备战2020高考化学冲刺系列第三部分专题8：化学平衡常数解题策略doc高中化学

高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。

在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。

正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。

本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。

一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。

对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。

根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。

例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。

注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。

例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。

3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。

可以利用平衡常数表达式进行计算。

例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。

根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。

【知识精讲】1．化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。

反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入平衡常数公式。

（2）化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。

(3)平衡常数越大，反应向右进行的程度越大。

化学平衡常数与转化率紧密相联。

定性来讲，K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大；定量来讲，转化率的计算离不开化学平衡常数，可以通过平衡常数表达式求得平衡时物质的物质的量浓度，从而求得转化率。

(4)浓度商Q与平衡常数K的关系：①Q＞K，反应向逆反应方向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应向正反应方向进行。

2.有关化学反应速率及平衡的计算，如果不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：（1）参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。

（2）始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。

（3）计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，且勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。

（4）平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式中的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。

【经典例析】例1. (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。

在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。

本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。

首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。

平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。

在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。

例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。

当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。

其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。

温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。

在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。

例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。

当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。

当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。

通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。

此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。

平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。

例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。

当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。

通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。

最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。

常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。

例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。

高中化学题型之平衡常数的计算在高中化学学习中，平衡常数是一个重要的概念。

它用于描述化学反应的平衡状态，帮助我们理解反应的方向和速率。

在学习化学的过程中，我们经常会遇到涉及平衡常数的计算题型。

本文将以几个具体的例子来说明这些题型的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设有一个反应方程：A + B ⇌ C，其平衡常数为K。

现在我们知道反应体系中A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，要求计算C的浓度。

解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]/([A]·[B])，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。

将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。

解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]/([A]·[B])，得到[K] = K·[A]·[B]。

2. 将已知的浓度代入公式，得到[K] = K·0.1 mol/L·0.2 mol/L。

3. 计算得到[K] = 0.02K mol²/L²。

通过这个例子，我们可以看到平衡常数的计算是基于已知浓度的，通过代入公式求解。

这种题型考察了对平衡常数的理解和运用能力。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。

假设有一个反应方程：2A + 3B⇌ 4C，其平衡常数为K。

已知反应体系中A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，要求计算C的浓度。

解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。

将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。

解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，得到[K] = K·[A]²·[B]³。

高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。

通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。

一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。

在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。

例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。

这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。

2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。

这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。

需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。

3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。

在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。

4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。

当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。

平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。

三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。

例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。

核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。

①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。

如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。

(4)利用四大平衡常数进行有关计算。

【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。

(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。

(用含a的代数式表示)。

【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。