2020年新版基础化学练习题(有答案).

第一章测试1【单选题】(1分)在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。

若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2 O)的数值为（）A.0.5molB.1.0molC.3.0molD.2.0mol第二章测试1【判断题】(1分)对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。

A.对B.错2【判断题】(1分)临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。

如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。

A.对B.错3【判断题】(1分)渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。

A.对B.错4【判断题】(1分)由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。

A.错B.对5【判断题】(1分)难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。

A.对B.错6【判断题】(1分)无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。

A.错B.对7【判断题】(1分)由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。

A.对B.错8【判断题】(1分)将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，π1=π（T一定）。

2A.对B.错9【判断题】(1分)纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

A.对B.错10【判断题】(1分)渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。

A.错B.对11【判断题】(1分)渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

A.对B.错12【单选题】(1分)下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A.沸点升高法B.蒸气压下降法C.渗透压法D.凝固点降低法13【单选题】(1分)已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的渗透浓度为（）A.506mmol·L-1B.560mmol·L-1C.408mmol·L-1D.301mmol·L-114【单选题】(1分)已知苯的凝固点为5.35℃，。

基础化学练习题（打印版）一、选择题1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数2. 下列哪个不是化学元素的符号？A. OB. FeC. AuD. Hg3. 以下哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH4. 什么是化学键？A. 原子之间的吸引力B. 原子之间的排斥力C. 分子之间的吸引力D. 分子之间的排斥力二、填空题1. 元素周期表中，元素按照__________的增加顺序排列。

2. 化学式H2O表示的是__________。

3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是__________。

三、简答题1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 描述一下什么是酸碱中和反应，并解释其原理。

四、计算题1. 如果有1.5摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应，计算生成水（H2O）的摩尔数。

2. 给定一个化学反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果反应中消耗了0.25摩尔的HCl，计算生成的CO2的摩尔数。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定一个未知溶液是否为酸性。

2. 说明如何安全地进行氢气燃烧实验，并描述实验现象。

答案一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 原子序数2. 水3. 水的合成三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子，还原是指获得电子。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。

反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸根离子和碱金属离子结合生成盐。

四、计算题1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔的氧气可以与2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。

因此，1.5摩尔的氢气可以与0.75摩尔的氧气反应生成1.5摩尔的水。

2020年人教版化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》章末基础训练一、选择题1．下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（）A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚2．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯3．缩合聚合反应和加成聚合反应是合成高分子材料的重要反应。

下列属于缩合聚合反应的是（）A．乙烯生成聚乙烯B．四氟乙烯生成聚四氟乙烯C．乙烯和氯气生成二氯乙烷D．对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水4．下列关于乙酸说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸5．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯6．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种D．结构为的一溴代物有5种7．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有（）①酯化反应①取代反应①消去反应①加成反应①水解反应。

其中正确的组合有A．①①①B．①①C．①①①D．①①①①8．下列选项中，所用试剂不能．．达到鉴别的目的的是（）A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯9．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基活泼性最强的是()A．乙醇B．乙酸C．水D．碳酸10．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126①），反应温度为115﹣125①，反应装置如图。

复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。

4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。

5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。

6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。

8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。

基础化学测试题+答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在纯水中加入酸后，水的离子积会大于10－14。

A、正确B、错误正确答案：B2.乙醇之所以可以与水混溶，是因为乙醇能与水形成氢键。

A、正确B、错误正确答案：A3.利用酸碱滴定法，可以测定一般酸、碱以及能与酸、碱反应的大多数物质的含量。

A、正确B、错误正确答案：A4.EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。

A、正确B、错误正确答案：A5.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。

A、正确B、错误正确答案：B6.在分析化学实验中，常用化学纯的试剂。

A、正确B、错误正确答案：B7.标定好的EDTA标准溶液最好储存在聚乙烯塑料瓶中，以保持溶液长期稳定。

A、正确正确答案：A8.炔烃分子中因含有碳碳三键，所以化学性质更稳定，不易发生化学反应。

A、正确B、错误正确答案：B9.易燃液体废液不得倒入下水道。

A、正确B、错误正确答案：A10.烯烃的同分异构体比相应的烷烃少，因为烯烃的结构比较简单。

A、正确B、错误正确答案：B11.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度也越小。

A、正确B、错误正确答案：B12.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。

A、正确B、错误正确答案：A13.强酸的共轭碱一定很弱。

A、正确B、错误正确答案：A14.苯酚的酸性比碳酸强。

A、正确B、错误正确答案：B15.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。

B、错误正确答案：A16.“氧的物质的量是1mol”的说法是不正确的。

A、正确B、错误正确答案：A17.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A18.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。

A、正确B、错误正确答案：B19.碳碳双键是烯烃的官能团。

A、正确B、错误正确答案：A20.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

基础化学测试题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。

A、正确B、错误正确答案：A3.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。

A、正确B、错误正确答案：B4.当溶液中存在两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的难溶电解质。

A、正确B、错误正确答案：A5.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A6.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。

A、正确B、错误正确答案：B7.溶液稀释前后溶质的质量发生变化。

A、正确B、错误正确答案：B8.KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。

A、正确B、错误正确答案：B9.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。

A、正确B、错误正确答案：A10.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B11.滴定终点和化学计量点一定是吻合的。

A、正确B、错误正确答案：B12.烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性的变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。

A、正确B、错误正确答案：A14.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。

A、正确B、错误正确答案：B15.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。

A、正确B、错误正确答案：A16.混合溶液一定是缓冲溶液。

A、正确B、错误正确答案：B17.pH越大，酸效应系数越小。

A、正确B、错误正确答案：A18.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

基础化学练习题与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。

A、正确B、错误正确答案：A2.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。

A、正确B、错误正确答案：B3.指示剂在溶液中显现的颜色是随着指示剂的浓度变化而变化。

A、正确B、错误正确答案：B4.苯的通式与炔烃的通式相同。

A、正确B、错误正确答案：B5.一类具有芳香气味的烃类物质叫做芳香烃。

A、正确B、错误正确答案：B6.基准物质可用来直接配制标准溶液。

A、正确B、错误正确答案：A7.烃是最简单的有机物，可以看作有机物的母体。

A、正确B、错误正确答案：A8.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。

A、正确B、错误正确答案：A9.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。

A、正确B、错误正确答案：B10.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。

A、正确B、错误正确答案：A11.滴定突跃范围的宽窄，与酸碱的浓度无关，只与酸碱的性质有关。

A、正确B、错误正确答案：B12.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

A、正确B、错误正确答案：B13.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。

A、正确B、错误正确答案：A14.醇与水相似，可以与活泼金属钠发生反应，并放出氢气。

A、正确B、错误正确答案：A15.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。

A、正确B、错误正确答案：B16.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。

A、正确B、错误正确答案：A17.在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。

A、正确B、错误正确答案：B18.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。

A、正确B、错误正确答案：B19.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。

基础化学练习题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。

A、正确B、错误正确答案：A2.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。

A、正确B、错误正确答案：B3.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。

A、正确B、错误正确答案：A4.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。

A、正确B、错误正确答案：B5.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。

A、正确B、错误正确答案：B6.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。

A、正确B、错误正确答案：B7.乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。

A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

A、正确B、错误正确答案：B9.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。

A、正确B、错误正确答案：A10.烃分子失去一个或几个氢原子后所剩的部分叫烷基。

A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃的化学性质比较活泼，容易发生化学反应。

A、正确B、错误正确答案：A12.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。

A、正确B、错误正确答案：B13.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。

A、正确B、错误正确答案：B14.有效数字中的所有数字都是准确有效的。

A、正确B、错误正确答案：B15.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。

A、正确B、错误正确答案：A16.碳碳双键是烯烃的官能团。

A、正确B、错误正确答案：A17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。

A、正确B、错误正确答案：B18.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

A、正确B、错误正确答案：B19.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。

2020年自考《基础化学》习题及答案简答题（本大题共8小题，共44分）1.有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。

已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。

根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。

（7分）答：（1）A：[Ar]4S1 B:[Ar]4S2 C:[Ar]3d104S2 D:[Ar]4S24P5（2）K+ Br-（3）K（4）CaBr22.重铬酸钾法测铁中，加入H3PO4的主要作用。

（3分）答：Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)-]配阴离子，而使变小，从而便于终点的观察，并减少终点误差。

3.阐述双指示剂法测定纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定。

（7分）答：双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。

纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定:首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定。

因为Na2CO3碱性比NaHCO3强，所以，HCl先与Na2CO3反应，当全部Na2CO3转变为NaHCO3时，酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl为V1；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗HCl为V2，根据体积关系，可求得各成分的含量。

4.因为Q和W不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中，Q-W也是由具体过程决定的。

结论对否？为什么？（4分）答：Q和W不是体系的性质，虽不是状态函数，但是在热力学过程中，ΔU=Q-W，Q-W是体系内能的变化值，内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以Q-W与过程无关。

基础化学习题库（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：B2.普通酸度计通电后可立即开始测量。

A、正确B、错误正确答案：B3.没有用完，但是没有被污染的试剂应倒回试剂瓶继续使用，避免浪费。

A、正确B、错误正确答案：B4.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。

A、正确B、错误正确答案：B5.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。

A、正确B、错误正确答案：A6.判断滴定终点并不一定都用指示剂，还可以用光学或电学的方法来确定。

A、正确B、错误正确答案：A7.溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

A、正确B、错误正确答案：A8.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

A、正确B、错误正确答案：B9.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。

A、正确B、错误正确答案：A10.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。

A、正确B、错误正确答案：A11.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。

A、正确B、错误正确答案：B12.苯环中因含有碳碳双键，所以化学性质非常活泼。

A、正确B、错误正确答案：B13.分析结果要求不是很高的实验，可用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。

A、正确B、错误正确答案：A14.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。

A、正确B、错误正确答案：A15.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。

A、正确B、错误正确答案：A16.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。

A、正确B、错误正确答案：A17.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A18.苯环上容易发生亲电取代反应，也容易发生亲电加成反应。

基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素的最小单位是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B2. 以下哪个是单质？A. O2B. H2OC. CO2D. NaCl答案：A3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为：A. 1:8B. 2:32C. 4:32D. 8:1答案：C4. 以下哪个是碱？A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A5. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 放出气体C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D6. 以下哪个是酸？A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. HNO3D. MgSO4答案：C7. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氧气的质量是：A. 16gB. 32gC. 64gD. 12g答案：D8. 以下哪个是盐？A. NaOHB. HClC. CO2D. NaCl答案：D9. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氢气的质量是：A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g答案：A10. 以下哪个是氧化物？A. CO2B. H2OC. O2D. Na2O答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学式为H2O的物质是_________。

答案：水12. 元素周期表中，位于第一周期的元素是__________。

答案：氢和氦13. 化学中的“四大反应类型”是__________、__________、__________和__________。

答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应14. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么生成物氢气的质量是__________。

答案：4g15. 化学中的“摩尔”是表示物质的__________的单位。

答案：量的单位16. 元素周期表中，原子序数为17的元素是__________。

2020年高二基础班化学反应与能量变化测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A. 核能B. 氢能C. 电力D. 太阳能2、能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气D. 地热能、海洋能、核能3、已知：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)；ΔH＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH＝－Q 2 kJ·mol －1则下列判断正确的是( )A. 2Q 1＞O 2B. Q 1＞2Q 2C. 2Q 1＜Q 2D. Q 2＝2Q 14、下列热化学方程式中ΔH 数值代表燃烧热的是( )A. CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO 2(g) ΔH 1B. S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2C. C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3D. 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45、下列叙述正确的是 ( )A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的C ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D ．水煤气是不可再生能源6、某反应A===B ＋C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是 ( )A ．ΔH<0、ΔS>0B ．ΔH>0、ΔS<0C ．ΔH>0、ΔS>0D ．ΔH<0、ΔS<07、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)。

基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。

A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。

A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。

A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。

A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。

A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。

A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。

A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。

A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。

A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。

A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。

A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。

A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。

A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。

A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。

A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。

A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。

基础化学题库（题库+标准答案）第⼆章稀溶液依数性练习题⼀、是⾮题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。

（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（）5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。

（）8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。

（）9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。

（）⼆、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液⼀定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) mol·dm-3(B) mol·dm-3(C) mol·kg-1(D) mol·kg-13. g 某聚合物溶于100 cm3⽔中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分⼦质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) ×102(B) ×104(C) ×105(D) ×1064. mol·dm-3蔗糖的⽔溶液、·dm-3⼄醇的⽔溶液和mol·dm-3⼄醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. % 的NaCl 溶液产⽣的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原⼦质量: Na 23, Cl(A) % 葡萄糖溶液(B) % 蔗糖溶液(C) mol·dm-3葡萄糖溶液(D) mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列⽔溶液中, 使溶液沸点升⾼最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低℃, 必须向200 g ⽔中加⼊CaCl2的物质的量是(⽔的K f= K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol8.某难挥发⾮电解质稀溶液的沸点为℃, 则其凝固点为---------------------( )(⽔的K b= K·kg·mol-1, K f= K·kg·mol-1)(A) ℃(B) ℃(C) ℃(D) ℃9. 与纯溶剂相⽐,溶液的蒸⽓压-----------------------------------------------------------------( )(A) ⼀定降低(B) ⼀定升⾼(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很⼤的化合物就不⼀定降低10. 60℃时, 180 g⽔中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时⽔的蒸⽓压为kPa, C6H12O6的相对分⼦质量为180, 则此⽔溶液的蒸⽓压应为------------------------------------------------( )(A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa11. 若氨⽔的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, ⾎液的渗透压为775 kPa, 此时与⾎液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分⼦质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。

（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习及参考答案1、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N AB．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)减小D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小答案 D解析A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A,错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，c(H＋)c(CH3COOH)＝n(H＋)/Vn(CH3COOH)/V＝n(H＋)n(CH3COOH)，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小，正确。

2、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( B )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)==0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)==0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。

基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。

答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。

答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。

答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。

答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。

答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。

答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。

答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。

答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。

基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。

A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。

A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。

A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。

A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。

A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。

基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。

答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。

答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。

答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。

答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。

答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。

答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。

答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。

答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。

答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。

答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。

基础化学练习题库一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.升高温度可以加快氧化还原反应速率，有利于滴定分析的进行。

A、正确B、错误正确答案：B2.下雪撒盐依据的是凝固点降低原理。

A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A4.由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

A、正确B、错误正确答案：B5.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：A6.配制好的溶液应尽快转移到干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签，放置备用。

A、正确B、错误正确答案：A7.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

A、正确B、错误正确答案：A8.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。

A、正确B、错误正确答案：A9.莫尔法是以铬酸钾（K2CrO4）作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－（或Br－）。

A、正确B、错误正确答案：A10.在某一系列测定中，若某一测量环节引入1%的误差而其余几个测量环节保持在0.1%的误差，则最后分析结果的误差在1%以上。

A、正确B、错误正确答案：A11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。

A、正确B、错误正确答案：B12.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度也越小。

A、正确B、错误正确答案：B13.醇与水相似，可以与活泼金属钠发生反应，并放出氢气。

A、正确B、错误正确答案：A14.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B15.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

A、正确B、错误正确答案：B16.有机化合物在一定的条件下从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应，叫做消去反应。