2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件
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专题三离子反应 习题页数:10
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专题三 离子反应页数:64
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最新专题三离子反应(离子方程式的书写)页数:1
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高三化学二轮复习专题五离子反应页数:14
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高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习页数:7
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高中化学课件 离子反应-3
4、强电解质和弱电解质
⑴ 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子
的电解质。
⑵ 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子
的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离
常见的强电解质： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
盐： NaCl、NH4Cl、BaSO4、CaCO3等 金属氧化物: Na2O等
⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-== H2O
(2)离子反应的实质:
溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：
⑴ 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子
的电解质。
⑵ 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子
的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离
常见的强电解质： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
盐： NaCl、NH4Cl、BaSO4、CaCO3等 金属氧化物: Na2O等
⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-== H2O
(2)离子反应的实质:
溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：
2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件
如 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 (4)查：检查方程式两边是否 质量 守恒和 电荷 守恒。 3．意义
离子方程式可表示 同一类 的离子反应。例
如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以 表示 可溶性碳酸盐 和 强酸 在溶液中的反 应，如 Na2CO3和盐酸的反应 。
考点整合
一．电解质和非电解质概念辨析
凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。
温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成 的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电 离，是电解质。
加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)。 （4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钠固体、Cl2与 石灰乳反应等。
（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－。 （7）一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 ]要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆 开写。
离子方程式可表示 同一类 的离子反应。例
如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以 表示 可溶性碳酸盐 和 强酸 在溶液中的反 应，如 Na2CO3和盐酸的反应 。
考点整合
一．电解质和非电解质概念辨析
凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。
温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成 的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电 离，是电解质。
加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)。 （4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钠固体、Cl2与 石灰乳反应等。
（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－。 （7）一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 ]要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆 开写。
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人教版化学《离子反应》精美课件
在水溶液或熔融 状态下能否导电 化合物
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
NaHSO4= Na++H++SO42-
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
NaHSO4= Na++H++SO42-
《离子反应》教学课件-PPT【人教版】3
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
2013届高三化学：《 离子反应》(押题+易错)课件
反应。
答案 C
特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离 子共存题时，要注意题目的隐含条件。 1．“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明 溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋(OH－)。 2．注意溶液是否有颜色。如Cu2 、Fe3 、Fe2 、 MnO－等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。 4 3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是 “在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气 体放出又有沉淀生成”。
＋ ＋ ＋
Байду номын сангаас
命题 预测
【押题 2】 常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
＋ － －
(
＋
)。
2 A．pH＝1 的溶液中：Fe2 、NO3 、SO4 、Na
B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol· －1 的溶液中：Ca2 L
＋
、K 、Cl 、HCO3
＋
－
－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋、Al3＋、NO－、 4 3 Cl－
离子反应
命题 热点
①离子方程式的书写与正误判断 ②特定条件下 的离子共存 ③离子的检验或推断 2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如 新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理 综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离 子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以 选择题和填空题两种形式为主。预测2013年高考 有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方 程式的判断是该类题的主要考查形式。
2 D．c(Fe3＋)＝0.1 mol· －1 的溶液中：K＋、ClO－、SO4－、 L
SCN－
解析
A项，由于H 、NO3 与Fe2 发生氧化还原反应而
《离子反应》精品ppt人教3
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
⑥ Na+ K+ CO32- OH⑦ K+ H+ MnO4- Cl-
能大量共存 MnO4- 能把 Cl- 氧化
１．离子反应的概念。 ２．复分解型离子反应发生的条件。 ３．离子方程式的书写。
1.下列离子方程式正确的是（ D ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：
离子共存 （离子之间不发生离子反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
第二节 离子反应
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1
Na2SO4溶液 BaCl2溶液
Na+ SO42-
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
1.请写出下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液和盐酸混合 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 MgCO3和硝酸反应 Fe和HCl的反应 CuO溶于H2SO4
共同分析 氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第一单元专题3第一单元《溶液中的离子反应》第2课时课件
(4)加少量Zn粒，与H ＋ 反应，平衡向右移动， 溶液中n(H＋)、c(H＋)减小，但导电能力增强。
(5)通入HCl气体，相当于增大n(H＋)和c(H＋)，
平衡向左移动，但c(H ＋ )仍比原来增大，因平 衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵 消它增大的部分。导电能力增强。 (6)电离吸热，升高温度平衡向右移动，n(H＋)
1．在0.1 mol· －1的酸醋溶液中存在下列平衡： L CH3COOH CH3COO－＋H＋，当改变条
件时，表中各项内容有何变化？(用→或←表示 平衡向右或向左移动，用↑或↓表示增加或减小)
平衡移 动方向
n(H＋) c(H＋)
导电 能力
加 CH3COONa 固体 加少量 NaOH固体 加水稀释 加少量Zn粒 通入HCl 加热
＋
探究导引 1
－
OH 的电离平衡，若加水稀释，平衡会怎样 移动？溶液中离子浓度如何变化？
提示：电离平衡正向移动；OH 、NH4 的数 目增多，NH3· 2O 分子数目减少，但 c(OH H
－
－
＋
) 、 c(NH 4 ) 、 c( NH3· 2O) 都 降 低 ， 而 H
＋
c(NH3· 2O)降低幅度较大。 H
2．下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对 强弱 ＋ C．电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电 离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝ cH cH2CO3
＋
2－ · cCO3
解析：选 B。电离平衡常数是温度的函数，与 溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离平衡常数 可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确； ＋ 酸中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的 浓度有关，所以 C 项叙述错误；D 项中碳酸是 分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝ cH · cHCO3 ，第二步电离常数表达式为 K2 cH2CO3
2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)
如Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-，
错因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。
正解：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
16
3.分析反应物的用“量”——过量、少量、足量 如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合： HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O， 错因：未考虑反应物中量的关系。 正解：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。
23
4.氧化还原反应中涉及到的“量” （1）FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时： 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl当氯水少量时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时： 2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl（2）铁和稀硝酸的反应 铁不足：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3-====3Fe2++2NO↑+4H2O
拆 把易溶解且易电离的物质拆写成离子形式 __C_a_C_O_3+_2_H_+_+_2_C_l_-_=_=_=_=_C_a_2+_+_2_C_l_-_+_H_2O_+_C__O_2↑___
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加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)。 （4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钠固体、Cl2与 石灰乳反应等。
（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－。 （7）一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 ]要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆 开写。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如 实验室中制备氨气的反应，虽然是离子反应，但不能用离子 方程式表示。 (3) 看 符 号 使 用 是 否 正 确 。 要 注 意 “===”“ ” “―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
Fe3＋
离子 Fe2＋
使用的试剂
检验方法及现象 加入KSCN溶液无明显现 象，再加入新制氯水，溶 液呈红色 有气体产生，此气体能使 湿润的红色石蕊试纸变成 蓝色 加入AgNO3溶液，产生白 色沉淀，该沉淀在稀硝酸 中不溶解
加入KSCN溶液，再 加入新制氯水
加入NaOH溶液并加 热，用湿润的红色石 蕊试纸检验 AgNO3溶液、稀硝 酸
五、常见离子的检验
离子的检验是为确定某一种或某几种离子的特性而进 行的实验。 检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注 意排除离子间可能存在的干扰。
离子 Ag＋ 使用的试剂 盐酸或可溶性氯化 物，并加入稀硝酸 加入KSCN溶液 检验方法及现象 产生白色沉淀，该沉淀 在稀硝酸中不溶解 溶液呈红色
（9）与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用 “少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物， 其计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物 ，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例 制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH 溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1∶2，再取用OH－ 。中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－===CaCO ↓＋CO 2－＋2H O，若是加入少量 3 3 2 的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO3－ ===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO3－，Ca2＋、HCO3－ 的比例不是1∶2)。
NH4＋
Cl－
离子
使用的试剂
盐酸、澄清石灰
检验方法及现象
加入盐酸，产生无色无味的气 体，该气体能使澄清的石灰水
CO3
2－
水、CaCl2溶液
BaCl2溶液、稀盐
变浑浊，再向原溶液中加入
CaCl2溶液，产生白色沉淀 先加入过量稀盐酸，再加入
SO4
2－
酸
BaCl2溶液产生白色沉淀
思维拓展
1．离子方程式正误的判断方法——“七看”
盐)； 实例 强酸：HCl、HNO3、
弱酸：H3COOH、H2CO3、 HClO等； 弱碱：NH3·H2O、 水也是弱电解质
H2SO4等；
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
温馨提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难
导电的是 电解质 ，不导电的是 非电解质 。 2．电离 (1)概念：电解质 溶于水 或 熔融状态 离解成 能够 自由移动的离子 的过程。
(2)电离的条件： 熔融状态 (离子化合物)或 溶于水 ( 离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如 H SO ===2H＋＋SO 2－ 2 4 4 ②弱电解质，如 NH ·H O 3 2 NH4＋＋OH－
考点整合
一．电解质和非电解质概念辨析
凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。
温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成 的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电 离，是电解质。
专题三
离子反应
考纲解读
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解 常见离子的检验方法。
考点探究
有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填 空、计算)中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年 所占分值比例均很大。 高考对离子共存的考查以选择题的形式为主，在理综 试卷中分值是每题4～6分，对离子方程式书写的考查，则 以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。 本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为 主，能力层级属于理解层次，难度适中。
三、离子共存问题探究
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 间不发生任何反应。若离子之间发生反应，则不能大量共 存。 同一溶液中若离子间符合：(1)生成难溶物或微溶物、 (2)生成气体或挥发性物质、(3)生成难电离物质、(4)发生 氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子 之间便不能在溶液中大量共存。
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子反应写成：2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物 质均用化学式表示，如单质、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难 溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水)写 成离子形式，浑浊或沉淀写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HCO3－)。
如 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 (4)查：检查方程式两边是否 质量 守恒和 电荷 守恒。 3．意义
离子方程式可表示 同一类 的离子反应。例
如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以 表示 可溶性碳酸盐 和 强酸 在溶液中的反 应，如 Na2CO3和盐酸的反应 。
2．定量离子方程式的书写方法——四种类型分析 (1)过量型 其程序是 ①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。 如Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO3－的比例一定是1∶2。②过量物质的 离子满足不足离子需要，OH－计量数为2，满足2HCO3－。综合起 来可得离子反应式： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaO3↓＋CO32－＋2H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写 出相应的离子方程式。 (2)定量型 其程序是 ①按题给条件写出各反应离子的物质的量。如 明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1 mol，各离子 物质的量可表示为Al3＋、2SO42－、Ba2＋，2OH－。②按多余离子满 足不足离子原则，SO42－和Al3＋ 多余可得离子反应式： 3Ba2＋＋3SO42－＋6OH－＋2Al3＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
二、强电解质与弱电解质对比分析 强电解质 概念 溶于水后能完全电离的 弱电解质 溶于水后只有部分电离
电解质
离子化合物某些共价化 合物 完全电离
的电解质
某些共价化合物 部分电离
化合物类型 电离程度
强电解质
弱电解质
溶液中存在 只有电离出的阴、阳离子，既有电离出的阴、阳离子， 的微粒(水 不存在电解质分子 又有电解质分子 分子不计) 绝大多数的盐(包括难溶性
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反 应，即要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，也不能 漏掉Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质 的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl －＋2Br 。 2
四、书写离子方程式的要点归纳
1.抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括 强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符 号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式 表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应 条件。
问题探究
1．(1)不是电解质的物质则一定是非电解 质，对吗？为什么？ (2)电解质本身一定能导电吗？ 2．一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪 几方面的守恒原则？ 【提示】 1.(1)不对。电解质和非电解质 都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。 (2)电解质自身一般不电离，一般不导电。
2．应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电 子守恒。
二、离子反应
1．概念
（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－。 （7）一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 ]要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆 开写。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如 实验室中制备氨气的反应，虽然是离子反应，但不能用离子 方程式表示。 (3) 看 符 号 使 用 是 否 正 确 。 要 注 意 “===”“ ” “―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
Fe3＋
离子 Fe2＋
使用的试剂
检验方法及现象 加入KSCN溶液无明显现 象，再加入新制氯水，溶 液呈红色 有气体产生，此气体能使 湿润的红色石蕊试纸变成 蓝色 加入AgNO3溶液，产生白 色沉淀，该沉淀在稀硝酸 中不溶解
加入KSCN溶液，再 加入新制氯水
加入NaOH溶液并加 热，用湿润的红色石 蕊试纸检验 AgNO3溶液、稀硝 酸
五、常见离子的检验
离子的检验是为确定某一种或某几种离子的特性而进 行的实验。 检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注 意排除离子间可能存在的干扰。
离子 Ag＋ 使用的试剂 盐酸或可溶性氯化 物，并加入稀硝酸 加入KSCN溶液 检验方法及现象 产生白色沉淀，该沉淀 在稀硝酸中不溶解 溶液呈红色
（9）与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用 “少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物， 其计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物 ，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例 制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH 溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1∶2，再取用OH－ 。中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－===CaCO ↓＋CO 2－＋2H O，若是加入少量 3 3 2 的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO3－ ===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO3－，Ca2＋、HCO3－ 的比例不是1∶2)。
NH4＋
Cl－
离子
使用的试剂
盐酸、澄清石灰
检验方法及现象
加入盐酸，产生无色无味的气 体，该气体能使澄清的石灰水
CO3
2－
水、CaCl2溶液
BaCl2溶液、稀盐
变浑浊，再向原溶液中加入
CaCl2溶液，产生白色沉淀 先加入过量稀盐酸，再加入
SO4
2－
酸
BaCl2溶液产生白色沉淀
思维拓展
1．离子方程式正误的判断方法——“七看”
盐)； 实例 强酸：HCl、HNO3、
弱酸：H3COOH、H2CO3、 HClO等； 弱碱：NH3·H2O、 水也是弱电解质
H2SO4等；
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
温馨提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难
导电的是 电解质 ，不导电的是 非电解质 。 2．电离 (1)概念：电解质 溶于水 或 熔融状态 离解成 能够 自由移动的离子 的过程。
(2)电离的条件： 熔融状态 (离子化合物)或 溶于水 ( 离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如 H SO ===2H＋＋SO 2－ 2 4 4 ②弱电解质，如 NH ·H O 3 2 NH4＋＋OH－
考点整合
一．电解质和非电解质概念辨析
凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。
温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电 离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成 的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电 离，是电解质。
专题三
离子反应
考纲解读
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解 常见离子的检验方法。
考点探究
有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填 空、计算)中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年 所占分值比例均很大。 高考对离子共存的考查以选择题的形式为主，在理综 试卷中分值是每题4～6分，对离子方程式书写的考查，则 以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。 本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为 主，能力层级属于理解层次，难度适中。
三、离子共存问题探究
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 间不发生任何反应。若离子之间发生反应，则不能大量共 存。 同一溶液中若离子间符合：(1)生成难溶物或微溶物、 (2)生成气体或挥发性物质、(3)生成难电离物质、(4)发生 氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子 之间便不能在溶液中大量共存。
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子反应写成：2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物 质均用化学式表示，如单质、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难 溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水)写 成离子形式，浑浊或沉淀写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HCO3－)。
如 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 (4)查：检查方程式两边是否 质量 守恒和 电荷 守恒。 3．意义
离子方程式可表示 同一类 的离子反应。例
如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以 表示 可溶性碳酸盐 和 强酸 在溶液中的反 应，如 Na2CO3和盐酸的反应 。
2．定量离子方程式的书写方法——四种类型分析 (1)过量型 其程序是 ①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。 如Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO3－的比例一定是1∶2。②过量物质的 离子满足不足离子需要，OH－计量数为2，满足2HCO3－。综合起 来可得离子反应式： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaO3↓＋CO32－＋2H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写 出相应的离子方程式。 (2)定量型 其程序是 ①按题给条件写出各反应离子的物质的量。如 明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1 mol，各离子 物质的量可表示为Al3＋、2SO42－、Ba2＋，2OH－。②按多余离子满 足不足离子原则，SO42－和Al3＋ 多余可得离子反应式： 3Ba2＋＋3SO42－＋6OH－＋2Al3＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
二、强电解质与弱电解质对比分析 强电解质 概念 溶于水后能完全电离的 弱电解质 溶于水后只有部分电离
电解质
离子化合物某些共价化 合物 完全电离
的电解质
某些共价化合物 部分电离
化合物类型 电离程度
强电解质
弱电解质
溶液中存在 只有电离出的阴、阳离子，既有电离出的阴、阳离子， 的微粒(水 不存在电解质分子 又有电解质分子 分子不计) 绝大多数的盐(包括难溶性
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反 应，即要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，也不能 漏掉Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质 的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl －＋2Br 。 2
四、书写离子方程式的要点归纳
1.抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括 强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符 号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式 表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应 条件。
问题探究
1．(1)不是电解质的物质则一定是非电解 质，对吗？为什么？ (2)电解质本身一定能导电吗？ 2．一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪 几方面的守恒原则？ 【提示】 1.(1)不对。电解质和非电解质 都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。 (2)电解质自身一般不电离，一般不导电。
2．应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电 子守恒。
二、离子反应
1．概念