高中化学人教版必修一最经典化学方程式 -

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl 4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
在高中化学中，化学方程式是不可或缺的重要内容。

化学方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系，因此，有助于了解反应的本质。

下面是一些在高中化学课程中常用的化学方程式：
1. 水溶解反应：AB+H2O→A- + H3O+（反应物AB在水中溶解，产生正负离子）
2. 燃烧反应：CzH4+4O2→CO2+2H2O（燃烧反应也叫热分解反应，是代表燃烧的一种普遍形式）
3. 反应物之间的共存：AB+CD→AD+CB（AB和CD之间相互作用，形成了新的化合物AD和CB）
4. 反应物之间的分解反应：NH3+H2SO4→H2O+NO2+SO3+H2O（将一种反应物NH3分解为多种物质）
5. 酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O（一种常见的酸碱反应，由HCl和NaOH形成氯化钠和水）
6. 气体反应：CaCO3→CaO+CO2（以温度变化来完成的气体反应，CaCO3受热分解形成了CaO和CO2）
7. 非水溶解反应：CH3COOH+KOH→KCH3COO+H2O（KOH和CH3COOH之间的反应，形成了非水溶解物KCH3COO和H2O）
8. 电解反应：2H2O→2H2+O2（电解反应是一种物质分解的反应，2H2O 分解为2H2和O2）
9. 分子反应：H2+Cl2→2HCl（原子形成分子的反应，H2和Cl2结合生成了HCl）
以上是高中化学必修一课程中重要的化学方程式汇总。

熟悉这些在化学中应用广泛的化学方程式，有助于我们深入理解物质转化过程，从而提高我们的化学素养。

高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。

在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。

下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。

一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。

这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。

二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。

必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应Br 2−−→−3Fe B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

1.金属铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2.铝热反应：Al + Fe2O3高温2Fe +Al2O33.氧化铝与酸反应：Al2O3+ 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4.氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.从铝盐置备氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋6.从偏铝酸盐制备氢氧化铝：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－7.铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓8.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H +=== Al3+ + 3H2O9.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH --=== AlO2--+ 2H2O10.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋11.AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O12.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓13.NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O14.明矾净水原理：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+15.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H216.铁与盐溶液反应：Fe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+===3Fe2+Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+17. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)318. 2Fe2++Cl2===2 Fe3++2Cl-19.检验三价铁：Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)320. S2-+2Fe3+===S+2Fe2+ 2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+21. S+O2点燃SO2S+Fe△△Cu2S22. SO2＋H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO323. 还原性：SO2＋Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBrSO2＋Br2+ 2H2O＝4H++SO42-+2Br-2SO2 + O2催化剂2SO3SO2+2Fe3+ +2H2O==2Fe2++SO42-+4H+加热24. 氧化性：SO2 +2H2S==3S+2H2O25. 实验室制取SO2：Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝Na2SO4 + H2O + SO2↑复分解反应26. C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O27. Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O28.接触法制硫酸S + O2△SO2或4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO22SO32SO2 + O2催化剂加热SO3 + H2O ＝H2SO429. 燃煤烟气脱硫石灰石－石膏法CaCO3高温CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2＝2CaSO430. 氨水脱硫法SO2 +2NH3＋H2O==(NH4)2SO3 SO2 +NH3＋H2O==NH4HSO32(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO431.硅酸钠：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓+2NaHCO332.玻璃的制备原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑33.硅的制备原理：SiO2+2C高温Si+2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl。

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一:BaCI 2 + Na 2SQ ==== BaSO 4 J + 2NaCI5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSQ 4 ===== FeSQ 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCb + Na 2CQ A7、钠在空气中燃烧： 2Na + Q 2 ― Na2Q钠与氧气反应：4Na + Q 2 ==== 2Na 2Q8、过氧化钠与水反应： 2NaO + 2H 20 ==== 4NaQH + Q 2 f9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na^C 2 + 2CQ 2 ==== 2Na 2CQ + Q 210、钠与水反应： 2Na + 2H 2Q ==== 2NaQH + H 2 f11、 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20(g) ==== Fe 3Q + 4H 2 f12、 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaQH + 2H 2。

==== 2NaAIQ 2 + 3H 2 f13、 氧化钙与水反应： CaO + NO ==== Ca(0H )214、 氧化铁与盐酸反应： F Q Q + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2。

2、碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CQCaCQ s J + 2NaCI 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2?4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C高温 2Cu + CQ 2f1、硫酸根离子的检验 CaCQ 3 J + 2NaCI15、氧化铝与盐酸反应：AbQ + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2Q16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2Q + 2NaOH ===== 2NaAI0 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(OH) 3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O f21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • fO ==== 2Al(OH) 3 J + 3(NH 3) 2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 ===== 2FeCI 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO s29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SQ3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N@SiO3 + CO2 + H 20 === Na z CO + H 2SQ3J31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SQ3 J占燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI 2 2FeCb氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCb占燃氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCI 氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解： 2HCIO 2HCI + O 2? 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO 二氧化硫与水反应： SO + H 2O === H 2SO氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ==== 2NO 2 二氧化氮与水反应： 3NO + H 2O ==== 2HNQ + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SQ + O 2 2SO 3 三氧化硫与水反应： SO + H 2O ==== H 2SQ A浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SQ （浓）—:CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ? A浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SC 4（浓）—CO 2 ? + 2SQ f + 2H 2O 浓硝酸与铜反应：Cu 33、34、 35、 36、 37、 38、 39、 40、 41、 42、 43、 44、 45、 46、 47、 48、49、+ 4HNQ（浓）==== Cu（NO 3）2 + 2H 2O + 2NO2 ?A50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNQ(稀)一3Cu(NO s) 2 + 4H 2O + 2NO TA51、氨水受热分解：H2O ——NH3 f + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4CIA53、氯化铵受热分解：NHCI —:NH3? + HCl fA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3? + H 2O f + CO z fA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH ——NH3 f + NaNO s + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCI 2 + 2H 2O + 2NH s f占燃57、氯气与氢气反应：CI2 + H 2 2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( NH) 2SQ + 2NaOH ― 2NH s f + Na 2SC4 + 2H 2O59、SQ + CaO ==== CaSO 360、SQ + 2NaOH ==== Na 2SQ + H 2O61、SQ + Ca(OH) 2 ==== CaSO3 J + H 2O62、SQ + CI 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SQ63、SQ + 2H 2S ==== 3S + 2H 2。

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑4567????8910111213、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 2223243252627???282930、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2?点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340414243444546474849、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑5758+2NaOH59、SO260、SO261、SO262、SO263、SO264、NO65、66、223267、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）?（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa2NaK与2、F2+H2Br2+H23（1）①②（2）4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应:Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O23、H 2O 24、Na 25、第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）: (3)CH2CHCH2CHCH2CH（4((3（1）（2①与Br2的反应:+Br2→3+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HC=2NaC ＋H 2O ②2Na ＋2HC=2NaC ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑③2Na 2O 2＋4HC=4NaC ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H=4Na ＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑※⑤2Na ＋O 2Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋CaOH 2=CaCO 3↓2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HC=2NaC ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HC=NaC ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： CaOH 2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： CaOH 2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－2H 2O2、铝及其化合物的转化关系①2A ＋6HC=2AC 3＋3H 2↑ ②4A ＋3O 22A 2O 32A ＋6H ＋=2A 3＋＋3H 2↑NaC Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaC Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ A A 2O 3 A O H 3 KASO 42 NaAO 2 AC 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿※③2A ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAO 2＋3H 2↑ ④A 2O 3＋6HC=2AC 3＋3H 2O2A ＋2OH －＋2H 2O=2AO 2－＋3H 2↑ A 2O 3＋6H ＋=2A 3＋＋3H 2O※⑤A 2O 3＋2NaOH=2NaAO 2＋H 2O ⑥AC 3＋3NH 3·H 2O=AOH 3↓＋3NH 4CA 2O 3＋2OH －=2AO 2－＋H 2O A 3＋＋3NH 3·H 2O = AOH 3↓＋3NH 4＋⑦AOH 3＋3HC=AC 3＋3H 2O ⑧2AOH 3 A 2O 3＋3H 2OAOH 3＋3H ＋=A 3＋＋3H 2O☆⑨NaAO 2＋HC ＋H 2O =AOH 3↓＋NaC 或NaAO 2＋2H 2O ＋CO 2=AOH 3↓＋NaHCO 3AO 2－＋H ＋＋H 2O=AOH 3↓ AO 2－＋2H 2O ＋CO 2=AOH 3↓＋HCO 3－※⑩AOH 3＋NaOH = NaAO 2＋2H 2O ☆⑾A 3＋＋3H 2OAOH 3胶体＋3H ＋AOH 3＋OH －= AO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AC 3＋4NaOH = NaAO 2＋3NaC ＋2H 2O A 3＋＋4OH －= AO 2－＋2H 2O3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2Og 高温Fe 3O 4＋4H 2③ Fe ＋2HC=FeC 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3C 2 点燃 2FeC 3※⑤2FeC 2＋C 2 = 2FeC 3 ※⑥Fe ＋2FeC 3 = 3FeC 22Fe 2＋＋C 2 = 2Fe 3＋＋2C － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeC 2＋2NaOH = FeOH 2↓＋2NaC ⑧FeOH 2＋2HC = FeC 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= FeOH 2↓ FeOH 2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4FeOH 2＋O 2＋2H 2O = 4FeOH 3 ⑩FeC 3＋3NaOH = FeOH 3↓＋3NaC白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= FeOH 3↓⑾FeOH 3＋3HC = FeC 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2OFeOH 3胶体＋3H ＋净水FeOH 3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2FeOH 3 Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HC = 2FeC 3＋3H 2O ※⒁FeC 3＋3KSCN = FeSCN 3＋3KCFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= FeSCN 34、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2 SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑ ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨ Fe 3O 4 Fe FeC 2 FeOH 2 FeSCN 3 FeC 3 FeOH 3 Fe 2O 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温 CaSiO 3＋CO 2↑ SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HC = H 2SiO 3↓＋2NaCSiO 2＋Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓ ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3C 2 点燃 2FeC 3 ②Cu ＋C 2 点燃CuC 2 ③2FeC 3＋Cu = 2FeC 2＋CuC 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋C 2 2HC※⑤MnO 2＋4HC 浓MnC 2＋C 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2C －Mn 2＋＋C 2↑＋2H 2O※⑥C 2＋H 2O = HC ＋HCO ※⑦2HCO 2HC ＋O 2↑C 2＋H 2O = H ＋＋C －＋HCO 2HCO 2H ＋＋2C －＋O 2↑※⑧C 2＋2NaOH = NaC ＋NaCO ＋H 2O ※⑨2C 2＋2CaOH 2 = CaC 2＋CaCO 2＋2H 2OC 2＋2OH －= C －＋CO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩CaCO 2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HCO 或CaCO 2＋2HC = CaC 2＋2HCOCa 2＋＋2CO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HCO 或CO －＋H ＋= HCO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：CaCO 2＋2H 2O ＋2CO 2 = CaHCO 32＋2HCOCO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HCOCuC 2 HCO HC C 2 FeC 3 NaCO CaCO 2① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照 光照6、硫及其化合物的转化关系 ①S ＋O 2 点燃 SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂 加热2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaOCaSO 3 或 SO 2＋CaOH 2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2OSO 3＋CaOH 2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 22CaSO 4※⑧SO 2＋C 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HC ※⑨Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋C 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2C － Cu ＋2H 2SO 4浓Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O ※⑩C ＋2H 2SO 4浓 CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3※④Cu ＋4HNO 3浓 = CuNO 32＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑ O 2↑ 2H 2O C ＋4HNO 3浓CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3稀 = 3CuNO 32＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH 3＋HC = NH 4C ⑧NH 4C NH 3↑＋HC ↑NH 3＋H ＋ = NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 NH 3↑H 2OCO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HC 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、NH 42SO 4 ※⑧NH 4C ＋NaOH NaC ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

高中化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。