高中化学人教版必修第二册第七章第三节乙醇的催化氧化

高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。

实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。

实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。

实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。

实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。

实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。

同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。

拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。

教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。

同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。

人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。

一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。

二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。

（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。

（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。

（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。

（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。

四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。

五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。

（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。

新教材人教版 2019 高中化学必修第二册第七章第三节探究乙醇的氧化反应一、教学背景乙醇在有机学习中起着重要的桥梁作用，乙醇性质的探究新教材将其列为学生必做的实验活动。

我们高一的学生，大都只是了解关于乙醇的用途，还没有从分子结构的角度进行系统的学习，本着“教学必须从学习者已有的经验开始”我以教材为基础，对教材实验进行延伸和拓展，帮助学生从有机化合物分子结构的微观视角来探析有机化合物的结构和性质。

二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，在深入研究课标、教材、学生后，我制定了以下的教学目标：1.引导学生实验探究后再从化学键的角度探析乙醇催化氧化的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2.通过不同反应条件、不同反应试剂下乙醇的氧化，培养学生“分析推理与建构模型”的核心素养。

3. 鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。

三、教学仪器、药品试管、试管架、试管夹、带支管的 U 型管、Y 型管、小烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、洗耳球或注射器、酒精灯、火柴、粉笔、脱脂棉、铜丝、乙醇、希夫试剂、酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等。

四、教学过程1.设计思路本实验活动教学过程的设计思路是通过情景导入、讨论探究、分析评价来创新实验设计，探究乙醇的氧化反应。

2.设计亮点紧密联系生活情景，将乙醇不同程度的氧化反应进行整体设计，对教材实验进行创新和拓展，帮助学生认识一种有机反应类型----氧化反应的基本规律。

3.具体环节（1）探究乙醇的燃烧先点燃小烧杯中少量酒精，观察火焰，学生写出反应方程式，思考检验产物的方法。

经过小组讨论、实验验证发现，水蒸气容易检验且易操作，但二氧化碳现象不明显。

如何改进？经过小组再次讨论、教师跟进评析，得出如图方案。

用洗耳球或注射器将乙醇燃烧产生的气体吸入澄清石灰水，现象非常明显。

学生探究能力得以提升。

如果我们从氧化还原的角度来看该反应，乙醇是被氧气所氧化。

《乙醇的催化氧化》说课稿大家好，我是XX。

我说课的课题为《乙醇的催化氧化》，接下来我将从教材分析、教学目标、教学过程、亮点与板书设计这四个部分进行阐述。

一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第二册第七章第三节。

乙醇在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，而乙醇的催化氧化是乙醇的重要性质，其揭示了有机化合物之间在一定条件下是可以互相转化的。

通过本节内容，可以培养学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”的核心素养，为后续继续深化有机化合物的学习奠定基础。

二、教学目标新课标对本节的学习提出了相关要求与建议。

基于此，根据学生的学情，我设立如下教学目标：1.通过实验探究过程，结合宏观实验现象，能够写出反应的化学方程式。

2.通过推导反应原理，能够掌握乙醇催化氧化反应的微观变化过程。

3.通过乙醇催化氧化在生活中的应用，能够深化“结构决定性质，性质决定用途”的观念。

并将教学重点放在反应的宏观、微观过程与其化学方程式，其教学难点在于构建从“宏观到符号”、“符号到微观”的抽象联系。

三、教学过程依据以上教学目标，我设立了如下4个教学环节：环节一，创设情境，提出质疑。

银匠焊接银器、铜器时使用乙醇就可以去掉表面发黑的氧化膜，学生对银匠的话产生质疑。

环节二，实验求证。

教师引导学生对情境进行模拟实验设计，培养学生的探究意识，强化学生对实验现象与结果的分析能力。

环节三，方程式推理。

明确反应的符号变化过程。

环节四，微观探析。

教师讲解微观变化过程，学生拼接球棍模型，加深理解。

环节五，拓展归纳，梳理整节课内容，促进知识结构化。

四、亮点本节课的设计亮点有四：1. 联系生活，创设情境。

2. 模拟实验设计。

3. 球棍模型拼接。

4. 运用“宏观、微观、符号”三重表征思维方式。

最后是我的板书设计。

以上就是我的说课内容，请老师批评指正！。

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1。

根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养.2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理"的核心素养.一、乙醇的物理性质、组成与结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式:C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物.二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.如一氯甲烷、1，2.二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

2．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团.(2）实例物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH 所含官能团-Cl-OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键—CH3、-CH2CH3分别称为甲基、乙基。

三、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。

2．氧化反应(1）燃烧①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O.②现象:产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

（2）催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。

①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。

②乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO.乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH。

(3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH错误!CH3COOH。