高二化学上学期寒假练习卷(附答案)

浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。

则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

高二化学上学期寒假练习卷（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

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卷I一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分)1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.HBrB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ?(2) =2H2O(g) △H2=b kJ?(3) =H2O(l) △H3=c kJ?(4) =2H2O(l) △H4=d kJ?下列关系式中正确的是A.ad>0 C.2a=b03.设C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1)，N2+3H2 2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好5.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

接通电源后，发现d点显红色。

下列有关说法正确的是A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑C.e、f极上产生的气体体积比为2:1D.C中溶液的pH增大6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。

第一学期高二化学寒假试卷(含答案)化学是重要的基础科学之一，小编准备了第一学期高二化学寒假试卷，具体请看以下内容。

2019学年第一学期高二化学寒假试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23一.单选择题(每小题只有一个选项，每题2分，计40分)1.下列各有机物中，属于烃的是( )A. 氯丁烷B. 苯C. 硝基苯D. 乙醇(CH3CH2OH)2.下列过程发生了化学反应的是( )A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠C.煤的干馏D.石油的分馏3.下列有关说法正确的是( )A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构简式为：4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应B.CH4+2O2 CO2+2H2O是氧化反应C. 是取代反应D.2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O是加成反应5.下列说法错误的是A.乙醇分子中含有醛基 Bl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.只用水就能鉴别苯和四氯化碳6.下列应用不涉及到盐类水解的是A.用热的纯碱清洗油污B.氯气难溶于NaCl溶液中C.明矾的净水作用D.泡沫灭火器的使用原理7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAB .28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD.2.8g 中含有的碳原子数为0.2 NA9. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。

作业 5 原子结构与性质1．（双选）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X的基态原子中s 轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<YC．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子【答案】BD【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，X为C元素；Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，则Y是N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为Si元素。

A．根据上述分析可知：X为C、Y是N位于同周期元素，Z为Al、W为Si是同周期元素，位于同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以r(C)>r(N)，r(AI)>r(Si)；原子核外电子层数越多原子半径越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al)，故A错误；B．非金属性C<N，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B 正确；C．根据上述分析可知：Y的简单气态氢化物的分子式为NH3，其构型为三角锥形，故C错误：D．根据上述分析可知：X的简单气态氢化物的分子式为CH4，是由极性键构成的，属于正四面体结构，为非极性分子，故D正确；故答案为BD。

2．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是（）A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d轨道上的电子D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同【答案】B【解析】A．按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，价电子排布图为，A错误；B．4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道，B正确；C．锰原子失去电子形成Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；D．锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误；答案选B。

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上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。

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 上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）
 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
 1.某反应的反应过程中能量变化如右图所示。

对该反应的有关叙述正确的是( )
 A.该反应的正反应为放热反应
 B.催化剂能改变反应的焓变
 C.催化剂不能降低反应的活化能
 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
 2.下列说法正确的是( )
 A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
1。

2021高二化学上学期寒假作业试题（带答案）化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水2、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A.丁烯B.丙烷C.丁烷 D.丙烯3、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A. 饱和一元醇B. 羟基酸C. 羧酸酯D. 饱和一元醛4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④5、下列分子中所有原子不可能共平面的是A. B.CF2=CF2 C.CHCCH=CH2 D.CO26、下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是( )。

A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙烯酸7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定8、阿斯匹林的结构简式为：，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔13、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：( )A.7种B.8种C.9种D.10种14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.通常情况下，87 g丙酮分子中含有的键键数为1.5 NAB.标准状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的键键数为2 NAC.2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的键键数为2.5 NAD.15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 NA15、丁苯橡胶是最早工业化的合成橡胶，它大部分用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。

【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请在答题纸的相应位置填写所有问题的答案。

第i卷(选择题共48分)本题共有16个子题，每个子题得3分，共计48分。

每个子问题只有一个选项，符合问题的含义1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B②③⑥⑧C①②⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：nh3h2onh4++oh当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(nh4+)增大的是a、添加naohb添加盐酸C。

添加nh4cld加热3.在由水电离产生的c(h+)=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是a、 k+、ba2+、cl、no3b。

na+、ca2+、i、no3？c.nh4+、al3+、br、so42d.k+、na+、hco3、so424.在一定体积的pH=12的BA（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO 4溶液。

当溶液的pH值仅为7时，参与反应的BA（OH）2溶液与NaHSO 4溶液的体积比为a.1∶9b.1∶1c.1∶2d.1∶45.单元a和单元B中的四个电极是惰性材料。

请根据图表判断下列陈述是否正确a.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流b、电极的电极反应式c2h5oh+16oh--12e-===2co2-3+11h2oc、一段时间后，电池B的D电极周围的溶液呈棕色d.乙池在反应前后溶液的ph不变6.在下面用来表示物质变化的反应式中，正确的是a.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+o2+4e-=4oh-b、在室温下，NaHCO 3溶液呈碱性：HCO 3+H 2O co 32+H 3O+c.氢氧化镁与稀硫酸反应：h++oh=h2od、向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是a、只有HCO 3H++CO 32和H 2O H++OH存在电离b.hco3的电离程度大于hco3的水解程度c、 c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）d.c(na+)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)8.在一定温度下，以下可逆反应在固定体积的封闭容器中进行：x(g)+y(g)=z(g)+w(s)h0，一段时间后，达到化学平衡状态。

高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。