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高二下学期期中化学试卷

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2006下学期中考试高二化学试题（理科）
命题：杨 杭 时间：100分 满分：100分 班级： 姓名： 得分： 计算可能用到的相对原子质量：1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg
27-Al 32-S 5.35-Cl 39-K 40-Ca 65-Zn 137-Ba
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1． 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A ．H 2 、O 2、N 2
B ．O 2、NO 、NO 2
C ．H 2、N 2、NH 3
D ．NH 3、O 2、NO 2 2． 下列气体中，不会造成空气污染的是
A.NO 2 B NO C N 2 D CO 3． 加热下列各物质，发生氧化还原反应的是（ ）
A.NH 4Cl
B.NH 4HCO 3
C.浓盐酸 D 浓硝酸 4． 在NO 2与H 2O 的反应中，H 2O 是（ ）
A 氧化剂
B 还原剂
C 既是氧化剂又是还原剂
D 既不是氧化剂又不是还原剂
5． 实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是（ ） A H 2 B. O 2 C Cl 2 D CO 2 6． 只用一种试剂，能将NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4、
KCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，该试剂是（ ） A NaOH 溶液 B Ba （OH ）2溶液 C BaCl 2 溶液 D AgNO 3溶液 7． 常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A 浓盐酸
B 稀H 2SO 4
C 稀HNO 3
D 浓硫酸
8． 雷雨时，植物从土壤里吸收从空气中得到的氮肥的成分含有的微粒是（ ）
A NH 4+
B NH 3
C NO
D NO 3 —
9． 下列物质中，即能与HCl 反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ） A Na 2CO 3 B AlCl 3 C NaAlO 2 D Al
10．在酸性溶液中水电离出来的H +浓度和OH –离子浓度的关系正确的是（ ） A. C ( H +) ＞ C ( OH - ) B. C ( H +) ＜ C ( OH - ) C. C ( H +) ＝ C ( OH -) D.无法确定 11．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，此氧化物为（ ）
A N 2O
B NO
C NO 2
D N 2O 5
12．进行下列各反应，要得到相同质量的Cu(NO 3)2，消耗HNO 3的物质的量最大的是（ ） A 铜和浓硝酸反应 B 铜和稀硝酸反应 C 氧化铜和硝酸反应 D 氢氧化铜和硝酸反应 13．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A 钢铁腐蚀
B 食物腐败
C 炼钢
D 塑料老化 14．下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A ．NO
B ．NO 2
C ．H 2
D ．CO 2
15．在稀硝酸中能大量共存的离子组是（ ）
A .Ag +、Cl - B.Na + 、CO 32- C .K +、SO 32- D.NH 4+、SO 42-
16．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是（ ） A .NO 2 →HNO 3+NO B NH 4+→NH 3
C NH 3→NO D.P 2O 5→H 3PO 4
17．在48mL0.1mol/LHNO 3溶液中加入12mLl0.4mol/LKOH 溶液时,所得到的溶液呈( ) A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性 18.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A H 2O+H 2O H 3O +
+OH - B HCO 3-+OH - H 2O+CO 32-
C 、CO 2+H 2O H 2CO 3
D CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –
19.下列说法正确的是( )
A 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且等于零
B.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C 在其它条件不变时, 增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D. 在其它条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
20、在某200mL 溶液中含有MgCl 2的浓度为2mol/L,AlCl 3 3mol/L,若只将溶液中的Mg 2+完全以
Mg(OH)2的形式沉淀出来,至少应加入2mol/L 的NaOH 溶液 （ ） A. 2L B.1.8L C.1.6L D.2.2L 21．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等。

A ．质量
B ．物质的量
C ．物质的量的浓度
D ．H +
和HO –
的物质的量 22．下列物质的水溶液，其PH 小于7的是（ ）
A ．Na 2CO 3
B ．NH 4NO 3
C ．Na 2SO 4
D 。

KNO 3
23．下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )
A. 铁和浓硫酸
B. 铝和浓硫酸
C. 铜和稀盐酸
D. 铜和浓硝酸
24．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是
A ．稀盐酸
B ．稀硝酸
C ．氨水
D ．氢氧化钠溶液 25.．
下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A. 2NO 2 N 2O 4 (正反应为放热反应) B. C (S) +CO 2 2CO (正反应为吸热反应) C. N 2 + 3H 2 2NH 3 (正反应为放热反应) D. H 2S
H 2 + S (S) ( 正反应为吸热反应 )
26把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为
负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 上有大量气泡；b 、c 相连时，c 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A ．a>c>b>d
B ．a>b>c>d
C ．c>a>b>d
D ．b>d>c>a
二、填空题（每空1分，共33分。

）
27．氮族元素包含 、 、 、 、 ，它们位于周期表的______族，其中非金属性
最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐_____ 其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐________.
28.欲除去NO中混有的NO
2，所用的试剂是_______，热的浓HNO
3
能使红热的木炭燃烧，是因为浓
HNO
3
具有________ 性，其反应方程式为_________________.
29．某有机物的结构简式如右图：
它的主链上有个碳原子，化学式为，
按系统命名法的名称是。

30、某可逆反应nY
mX+pZ在一定条件下达到平衡。

已知p
n
m=
+，X是固体，Z是气体，如果对体系加压，化学平衡向方向移动；如果升高温度，Y的转换率降低，则正反应是热反应。

31、盐类水解的实质是
一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈；
强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈。

32.影响化学平衡的外界条件有（不一定填满）、、、等。

33. 四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是
（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。

当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X 时，无明显现象，则该溶液是溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是。

34.在某化学反应中，某一反应物B的浓度是2.0mol/L.经过2min后,B的浓度变成了1.6mol/L,则
在这2min内B的化学反应速率为.
35.中和滴定实验所需主要仪器是、（至少写出两种）
三、实验题（本题每空1分,共7分）
36、请回答有关氨气的问题。

（1）实验室常用下列的装置和选用的试剂制取
3
NH，其中正确的是（填序号）。

（2）写出实验室制取NH3的化学反应方程式：
（3）若实验室收集
3
NH要采用法。

（4）若检验
3
NH，可用.；
（5）验满的方法是；
（6）NH3的主要用途：、。

四、计算题（包括3小题，共10分。

）
37. 在下列反应中：2SO2+ O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,
那么，用SO
2
浓度变化来表示的化学反应速率和用O
2
浓度变化来表示的化学反应速率各是多少mol/（L. min）？
38．将50mL4mol/L的AlCl3溶液与25ml4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀多少克?
39．将50mL4mol/L的AlCl
3
溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少mL?。

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广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案

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广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。

2022至2023年年高二下学期期中考试化学题免费试卷(甘肃省靖远县第四中学)

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选择题下列化学用语正确的是A. 异戊烷的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 苯乙烯（）的实验式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：【答案】A【解析】A. 键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法；B. 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键；C. 实验式为分子中各原子的最简比；D. 根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。

A. 异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确；B. 乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误；C. 苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误；D. 为乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型为，故D项错误；答案选A。

选择题既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A. 通过足量的氢氧化钠溶液B. 通过足量的溴水C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液D. 通过足量的浓盐酸【答案】B【解析】A.乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯乙烷，故A错误；B.乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷，故B正确；C.通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故C错误；D.乙烷、乙烯均不与浓盐酸反应，则不能除乙烷中的乙烯，故D错误。

选择题下列说法正确的是( )A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D. 互为同系物【答案】C【解析】A．红外光谱用于测定含有的共价键、官能团等，不能确定相对分子质量，故A错误；B．的名称应为2，4，4-三甲基-2-戊烯，故B错误；C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物一定具有相同的分子式、不同结构，则一定互为同分异构体，故C正确；D．分别为酚、酚和醇，结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选C。

山东省潍坊市2022-2023高二化学下学期期中试题(含解析)

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D. 可用X射线衍射法判断固体物质是否为晶体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.金属晶体中有“电子气”，金属晶体中的“电子气”属于整个晶体，故A错误；
B.石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间存在共价键，层与层之间有范德华力，是一种混合键型晶体，故B正确；
C.液晶具有液体和晶体的共同特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，故C正确；
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取
D. 1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都由一分子的磷酸，一分子的五碳糖构成，它们的不同在于五碳糖的不同，故A正确；
B.甲酰胺的结构是 、丙氨酰甘氨酸的结构是 ，分子中均含有酰胺基，故B正确；
选C。
6.下列描述错误的是（）
A.HgCl2空间构型为直线形 B.SF6中有6对成键电子对
C.ClO3-空间构型为三角锥形 D.OF2和SO2的中心原子均为sp2杂化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. HgCl2中心原子Hg的杂化方式是sp，空间构型为直线形，故A正确；
B. SF6中S的价电子对数是 ，配位原子数是6，所以有6对成键电子对，故B正确；
A.CuCl2溶液呈黄绿色，是由于存在配离子[CuCl4]2-
B. 配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体
C. 配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4
D. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有 的Cl被沉淀
【答案】C
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取，如甲硫氨酸需从食物中摄取，故C正确；
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案

北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案

北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。

2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。

3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。

4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。