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《质量守恒定律》教学设计文竹中学王平教学目标【知识与技能】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【过程与方法】1、通过分组实验认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2、初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感·态度·价值观】通过逐层分析得到质量守恒的过程，初步形成勤于思考、尊重数据、科学求证的意识，了解质量守恒定律对化学科学研究的重要意义。
教学重点质量守恒定律的含义。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法实验探究，讲练结合教学过程教学环节一创设情景，提出问题通过教师演示撕纸张和纸张的燃烧，帮助学生回忆化学变化和物理变化的本质区别。
再通过展示木炭燃烧和蜡烛燃烧的图片，引导学生思考、展开讨论。
教学环节二初步进行实验，感知反应前后质量相等分组完成三个实验，得出化学反应前后总质量不变的初步结论，同时评价学生的实验方案。
教学环节三小组合作探究，认识质量守恒定律分组选择给定的仪器和用品进行实验，针对出现的质量不相等的假象进行分析，突破难点，在教师的引导下通过对数据进行定量研究，最终得出质量守恒定律的完整内容。
教学环节四对质量守恒定律进行微观解释通过观察水电解的微观示意图，完成对质量守恒定律的微观解释，实现宏观与微观的结合。
【板书设计】课题1质量守恒定律内容原因参加化学反应前的各物质质量总和原子的种类等于原子的数目不变反应后生成的各物质质量总和原子的质量。
《课题1 质量守恒定律》第一课时教学设计江门二中郑焕珍一、教材分析通过前面的学习，学生已经定性认识了一些化学变化，但是在化学变化前后，物质的质量会有什么变化呢？在这一问题的驱动下，把学生对化学变化的定性认识上升到定量认识。
本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。
并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，通过本节课的学习为学生学习化学方程式的书写提供理论依据，对整个初中化学的学习也起到至关重要的用。
二、教法分析对质量守恒定律的教学，教师先提出猜想与假设，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。
在此基础上，教师再一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。
三、教学目标【知识与技能】（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【过程与方法】(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度与价值观】（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。
四、教学重难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
《质量守恒定律（第1课时）》教学设计侯妍芳一．教学目标：1.知识与技能：（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.过程和方法：（1）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；（2）通过对化学反应实质及质量守恒定律原因的分析，培养了学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
3.情感态度和价值观：（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；（3）培养了学生的创新精神。
二．教材分析：从学科知识上看，质量守恒定律的发现是化学发展史上的一个里程碑，为定量研究化学变化提供了理论依据；质量守恒定律也是自然界最重要的基本定律之一，在科学史上具有重要地位。
从内容上看，教材并不是将质量守恒定律的概念强加给学生，而是通过系列实验（本节课微课演示环节，我改进书中原有实验装置；学生实验环节，学生自选药品，自主设计实验方案；通过微课、探究实验、讨论、网络搜索等多种形式解决问题），引发学生思考，激发学生兴趣；同时质量守恒定律还起着承上启下的作用，既是化学变化从质到量的转变，也为化学方程式的学习做了良好的铺垫，所以本课题内容不仅是本单元的一个重点，也是中学化学教学的重点之一。
三．学情分析：学习本课题内容之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化、化学变化的实质有了一定的认识，本节课学生通过自选药品，自己设计实验方案，自己讨论、比较、分析，自己得出最终结论——质量守恒定律，不仅培养了学生的动手能力、语言表达能力、分析和概括问题的能力、组织能力等，同时激发了学生浓厚的兴趣，为学好化学打下坚实基础。
四．教学重点：对质量守恒定律的理解和运用。
教学难点：1.对质量守恒定律的理解。
2.质量守恒定律的微观解释——原子的种类、数目、质量均不变。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
《质量守恒定律》教学设计（第二课时）武安市第五中学凌广忠要求学生用分子和原子的符号表示以下的粒子，从而写出木炭燃烧的化学方程式，强调分子或原子都有质量，用各自的相对质量表示。
三`新授知识出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1`化学方程式表示的读法2`化学方程式表示的含义讨论它表示的含义带着问题自己学习p93-94有关化学方程式的内容。
解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。
通过化学式及相对分子（或原子）质量等知识的复习导出化学方程式的意义，自己阅读并学习化学方程式的含义，培养学生自主学习的能力。
教师小结：化学方程式的读法及含义并板书反馈练习1：2HgO===2Hg+O2↑课堂反馈：从物质种类`质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？2H2O= ===2H2 ↑+O2↑四、课堂小结学生讨论左边的化学方程式表示的含义“质”的含义，“量”的含义“微观粒子”的含义。
讨论并阐述反馈练习2的化学方程式表示的含义。
自主学习，独立思考，培养学生的自主学习和举一反三能力巩固知识并加强练习，达到强化知识的目的。
通电△：二、化学方程式1、定义：2、含义：C + O2 =点燃CO2①表示反应物和生成物及反应条件；②表示各反应物及生成物之间的质量比的关系；③表示反应中各种微观粒子之间个数比的关系；教学反思化学方程式的含义是学习化学方程式的写法和化学方程式的计算的前奏，也是初中化学的重要学习内容，学生只有认识到化学方程式的丰富内涵，才有认真学习化学方程式的写法的动力，才能为所有有关化学方程式的系列学习提供必要的知识和技能基础。
合适的复习导入是学习的重要环节，起到承上启下的作用，让学习的化学方程式的宏观的含义与微观含义能紧密联系在一起。
由化学变化的微观图解，让学生直观的认识到，化学变化的微观本质的同时，也让学生理解物质组成的表示方法，从而由微观的图解正确的认识化学方程式的内涵，体会化学方程式的“简约美”，在课堂安排时间允许的条件下，让学生理解化学方程式的含义，用图解的形式，进一步让学生理解，可通过分组讨论，自主学习的方式，也可让组间不同，组内活动内容相同的方式，提高课堂容量，让中等生有充分的消化吸收的时间，让学有余力的学生能有更多的思考和练习的机会。
《质量守恒定律》教学设计（第1课时）蓼皋镇中学田兴云教学目标【知识与技能】1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【过程与方法】引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
教学重、难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法实验探究，讲练结合实验准备学生分组实验：1.【仪器】托盘天平、小烧杯、镊子、砂纸等。
【药品】铁钉、CuSO4溶液等。
2.【仪器】托盘天平、小烧杯、钥匙等。
【药品】碳酸钠、稀盐酸等。
教师演示实验：【仪器】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球等。
【药品】白磷、细沙、火柴、药匙、石棉网等。
教学过程【历史再现】1744年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞分子分裂原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H 2O 2H 2O想一想化学变化的实质是什么？和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
难道这是巧合吗？这节课，我们共同揭开这个谜团。
【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？【实验探究】分组实验：巡回检查、指导，发现问题，及时纠正。
1.铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
【课堂小结】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【说明】1.必须是真正参加反应的物质。
2.各物质的质量总和相等。
【想一想】为什么参加化学反应前后，各物质的质量总和等于呢？ 【应用分子动画模型】[小结]化学反应前后质量守恒的原因：参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学苗小转课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学 苗小转一、教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观的角度解释质量守恒的原因。
过程与方法1、通过小组讨论、选择装置，设计实验方案、进行实验、分析实验数据等一系列过程，初步体验定量研究化学反应的过程。
2、通过生生、师生间的讨论交流，理解质量守恒定律的实质，提高分析及推理能力。
情感态度与价值观通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：测定装置的选择和实验数据的处理。
三、教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计思想创设情境展示冰块请用分子、原子的观点解释：冰变为水，变化前后总质量没有改变的原因。
水通电变成了氢气和氧气，各物质的质量发生了什么变化？反应物的总质量和生成物的总质量是什么关系呢？冰变为水的过程中水分子不变，只是分子间隔发生变化水的质量减少，氢气、氧气质量增加开篇让学生初步建立宏观与微观的联系，为从微观粒子的角度解释质量守恒做铺垫。
明确研究主题。
环节一实验探究水电解装置比较复杂，我们选一个较熟悉的反应进行研究。
任务1请你设计实验装置探究测定磷与氧气的总质量和五氧化二磷的质量是否相等？演示红磷燃烧实验过渡：刚才称得的物质都参加化学反应了吗？本质上到底是哪些物质的质量总和相等呢？引导学生对称得的数据进行分析思考，在教师的引导下考虑反应物中有气体，需使用密闭装置。
描述实验现象反应前后总质量相等参加反应的磷的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
从熟悉的反应出发，便于学生根据反应物和生成物的特点设计实验装置，考虑到反应物中有气体，设计密闭的实验装置。
通过引导学生分析数据，让学生真正体会“参加”的含义，初步得到初步的结论参加化学反应m反应物总=m生成物总得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，提高学生的分析归纳能力，体验定量研究化学反应的过程。
课题：质量守恒定律（第一课时）曲阳县第二初级中学贡晔课型：探究性实验课知识与技能：1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系2、能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象过程与方法：1、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及分析能力2、使学生初步认识科学探究的基本意义和基本过程，能提出问题并进行探究活动情感态度与价值观：1、通过学生自己动手进行实验探索，培养学生研究问题的科学态度2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的测定，培养学生的辩证唯物主义观点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律教学难点:从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和数目没有增减创新设计：增加碳酸钠与盐酸反应的不同装置对比实验，使学生认识到化学反应表面上“变大”或“变小”的原因教具准备：天平和砝码、锥形瓶、玻璃管、单孔塞、试管、烧杯、气球稀盐酸、碳酸钠粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉教学过程：一导入大家在以前的学习中知道了物质发生化学变化可以生成新物质，我们重点关注了化学变化的现象及生成物，但是没有涉及到反应物和生成物之间的质量关系。
下面我们将从量的方面来研究这个问题。
二推进新课——质量守恒定律1、提问：在化学反应中反应物的质量和生成物的质量之间到底有没有关系呢？如果有是怎样的关系？（学生思考并展开讨论）学生回答（只是设想）：反应后物质的总质量可能增加；可能减少；也可能不变。
2、过渡：提出了这些猜测，我们就要想办法来证实我们的猜想是否正确，每个试验台上都准备了一些用品，同学们看一看要怎样利用这些物品？（学生清点器材，动脑设计实验步骤）3、陈述：下面我们开始进行实验。
（学生按自己设计的步骤进行试验，教师指导）实验要求：（1）规范操作（2）认真观察并记录（3）小组讨论得出结论并将记录内容及结论报告给老师A组铁钉与硫酸铜溶液反应的现象是蓝色溶液变成浅绿色，铁定表面有红色物质生成。
反应前后总质量不变B组的实验现象是有蓝色沉淀生成，总质量不变C组的实验现象是有气泡产生，总质量变小D组的实验现象是有气泡产生，总质量不变指导学生写出各反应的文字表达式，弄清楚各反应反应前物质的质量包括什么，反应后包括什么。
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》教学设计一、课题分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。
并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。
同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解四、教学策略分析本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。
初三化学《质量守恒定律》教学反思今天作者就给大家整理了初三化学《质量守恒定律》教学反思（共含15篇），希望对大家的工作和学习有所帮助，欢迎阅读! 篇1：初三化学《质量守恒定律》教学反思初三化学《质量守恒定律》教学反思《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。
本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自制的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
这节课我的教学目标是“通过实验使学生理解质量守恒定律的含义及原因，能应用它解释一些简单的实验事实。
”更重要的是培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题的能力。
这也是化学教学中要向学生逐步传输的一种重要思想。
本节课的学习我将探究学习的方式引入课堂，让学生在与新知识的学习有关的情境中发现问题、做出假设、制定方案、实施方案并记录、得出结论、交流分享，突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。
本节内容是一节承上启下的章节，位置很重要，所以在这一节学习以前，我以前面所学的文字表达式为基础，引导学生进入课堂来。
首先我提出问题：“同学们还记得我们是怎么样来表示化学反应的吗？”学生们不约而同的回答到：“文字表达式。
”我心理暗喜，一个好的开头，于是继续说到：“那么你们还记得我们所讲过的文字表达式吗？”这次回答没有上次整齐：“记得！”“好，那么接下来我想请两位同学来听写听写我们的文字表达式，有没有哪一位同学愿意上来写一下啊？”我问完了之后，学生们好多都立即低下了头，因为他们可能没有记住，但是我没有气馁，给一位有上来一试的学生一个眼神的鼓励，但是因为可能是胆量很小，所以最后她还是没有站起来，最后为了给它一次机会，我点了她起来。
第五单元课题1 《质量守恒定律》教学设计（第一课时）授课人：陈培莉单位：怀远县新城实验学校时间：2016年11月16日第五单元课题1 质量守恒定律一、教材分析（一）课标内容1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.实验探究化学反应中的质量关系。
3.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
（二）教材的地位和作用本课题是人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》，包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
学生前面已经学习了分子和原子，元素和化学式的概念，本课题是在学生对化学反应中质的的变化有了一定认识的基础上，引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”转化。
它在初中化学里有着承上启下的作用，不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
本节课是本课题的第一课时。
二、教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系。
2.从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【过程与方法】1.通过实验探究活动，学生学会用分析、归纳的方法学习化学，运用实验的方法定量研究问题和分析问题。
【情感、态度与价值观】1.通过动手设计，动手实验等提高学生参与探究的积极性，培养学生的创新精神和实践能力。
2.通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生严谨求实的科学精神。
（三）教学重点质量守恒定律的探究。
（四）教学难点质量守恒定律的理解和运用。
三、学情分析学生在前面已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应，特别是第三单元学习了分子、原子等有关物质结构的知识，第四单元从微观的角度分析了水的分解反应，学生具备了一定的微观想象能力，也为学习质量守恒定律奠定了一定的基础。
他们作为初学者对化学尤其是化学实验充满兴趣，也喜欢以合作交流的方式学习。
虽然接触化学的时间不长，具备了一定实验操作能力，分析能力和自主的实验探究能力。
《质量守恒定律》教学设计【教案背景】1、面向学生：初三学生2、学科：化学3、教学课时：2课时，本节为第1课时。
【教学课题】《质量守恒定律》是九年级化学人教版第五单元化学方程式的课题1的内容。
【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。
该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。
本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。
根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。
以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。
【学习目标】1、知识与能力目标：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
③通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。
2、过程与方法目标：①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
3、情感态度与价值观目标：①在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。
【学情分析】通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。
初三化学质量守恒定律教案教案及反思在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学阅历与同学的学习状况，认真编写好教案制定好教学方案。
在传授同学学问的同时，关怀爱惜同学，特殊是差生，课堂亲热留意他们，训练他们求学勿半途而废。
下面是我为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学质量守恒定律教案1学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，争论二氧化碳的试验室制法;通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置;力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量;通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量;通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣;在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
《质量守恒定律》教学设计昌德中学刘坤教学目标知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
过程与方法：（1）通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观：培养学生严谨求实的科学态度教学重点:理解质量守恒定律的含义教学难点:质量守恒定律涵义的理解和应用教学工具实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等；实验样品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。
引入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡?那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
学生作出假设……师：总结以上大家的假设，分为三种情况：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和师：那么，如何验证这些假设呢？[通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
]师：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？[用天平称量]师：现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。
下面请大家结合教材92页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。
【实验1】白磷燃烧前后质量的测定。
【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验结束，总结：刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。
其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，那如何描述质量守恒定律的内容呢？1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元化学方程式单元内容概述从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题。
课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。
课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
单元教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
4.了解书写化学方程式要遵守的原则。
5.能正确书写简单的化学方程式。
6.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
7.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
课题1 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
第1课时质量守恒定律【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；（2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。
一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫−点点−−→酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
二、推进新课1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。
（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
［交流讨论］由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
［实验一］在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［不同意见］我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
［实验二］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［总结］通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。
其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
［设问］有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？［结论］参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
［练习］现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B 无剩余，则生成C的质量为多少克？［答案］生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为7＋5=12 g。
［小结］理解和应用质量守恒定律应注意的事项：（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。
［设问］到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
［活动与探究］（观看PPT演示实验）教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。
教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。
［学生实验］教师巡视，指导学生实验操作。
交流讨论实验现象和结论。
［实验5-1］现象：产生大量气体，天平失衡。
结论：反应后质量减少。
［实验5-2］现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。
结论：实验前后质量不相等。
［提问］讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？［回答］（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。
反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。
［提问］这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？［回答］遵守。
只要改进实验装置，就会出现正确的结果。
［追问］如何改进实验装置呢？［思考］在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？［回答］如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。
2.质量守恒定律的实质［思考］了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？［课件演示］展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。
［思考］根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？［交流讨论］从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
［小结］（1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。
在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。
（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
三、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
四、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。
［小结］本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律。
五、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。
力争使每一位同学都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会。
（2）培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，会激起学生更强烈的求知欲。
（3）应注意引导学生思考，探究活动中几个表面上似乎不符合质量守恒定律的实验是因什么导致其如此，可采取什么措施使其符合质量守恒定律，通过举一反三，使学生知其然并知其所以然，使学生的认识更加深刻。
