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专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读内容氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及应用解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。
有的题目较为简单,有的题目比较复杂,有较高的区分度。
氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是()A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是()A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为C x H y+(x+y4)O2xCO2+y2H2O答案B4.如果用0.3mol/L的亚硫酸钠溶液16mL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为()A.0B.+1C.+2D.+3答案D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。
氧化还原反应【趣味化学“相声”一】——元素化合价记忆（演员说明：甲是个子瘦高自我感觉良好且时常用词不当的化学成绩优秀者，乙是身材矮胖喜欢耍小聪明但学习不专心成绩较差者）甲：哎呀，某某，好久没见了，一向可好！（热情地上前握手）乙：（没精打采，强装笑容）好，好！（对观众露出苦相）好什么呀！甲：看得出来，你有什么心事？乙：不是新事，是旧事，昨天的事。
甲：喔……？别这样，有什么事情说出来我们帮你出出主意！乙：唉，别提了，丢人……甲：没事，人非圣贤，焉能无过？俗话说得好：“浪子回头金不换”嘛！乙：（蹦起来）什么？你竟然说我是浪子？！甲：别别别，别着急呀，（对观众）嘿，这家伙急性子！（对乙）算我说错了行不行？乙：我说历史上怎么有那么多冤假错案发生呢，原来都是被你这号人给闹的！甲：我呀？好了好了，你就别太着急上火了！你倒是说说，到底是什么事？乙：你真的愿意帮我？甲：哥们的为人你还信不过吗？乙：那好吧……你看，这是我昨天的化学作业……（递过本子）甲：来，我瞧瞧……喔，哈哈哈哈，原来如此！乙：人家都这样了你还取笑人家！甲：对不起，不是取笑你，而是笑这作业……乙：这还不是一样？作业是我做的，笑作业不等于就是笑我？给人留点面子好不好？甲：不是不是，我的意思是说这是我今天遇到的第五个了！你看，把氯化钠写成NaCl2，氯化银写成Ag2Cl，把水写成HO2，把氨气写成NH4……乙：看来我并不孤独……甲：好了，你幸亏遇上了我！帮人帮到底，我干脆把我看家的本领奉献给你和今天在场的诸位好了！乙：那敢情好！快说说你有何宝贝？甲：我先要给你诊断诊断。
我问你，你为什么把水写成HO2？乙：我记得上课老师是这样讲的，氢气和氧气化合成水，氢是H，氧是O，水的分子式是HO2，H2O，反正不是HO2就是H2O。
甲：哦，你这里瞎蒙啊！乙：到底是HO2还是H2O？甲：当然是H2O啦！你看，氢是正一价，氧是负二价，乙：那应该是HO2才对呀，氢一价，氧二价，HO2嘛！甲：我说你懂不懂化合价呀？乙：懂，懂！不就是，不就是……（小心地）两元素化合时讲的价钱嘛？甲：你还别说，他这个理解还有些道理，比教材上的概念通俗。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“{水}乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学考题变化C．“滴{水}石穿、绳锯木断”不包含化学考题变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学考题变化【正确解答】C考点：考查物理变化与化学考题变化的区别与联系和胶体的性质2．化学考题与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用{水}可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨{水}所含成分被氧化的原因【正确解答】D【解答】试题分析：A．硅胶、生石灰只能吸{水}防潮，不能防氧化，错误；B．天然气和汽油都是化石能源，错误；C．生活用{水}不可以直接用来灌溉农田，错误；D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨．福尔马林、{质，不是化合物，故考点：考查物质的组成和分类5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2{水}溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【正确解答】A【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的正确判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
氧化还原反应【趣味“记忆法”系列一】一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
像元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
三、会意记忆法会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。
如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。
四、联想记忆法联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。
联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。
在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。
如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了肥油”。
【知识梳理】在氧化还原反应中有五对既对立又联系的概念：氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物得电子反应物表现性质变化过程发生反应所得产物失电子还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物【课本课后习题参考答案】第一节物质的分类【习题精练】1、 下列叙述中，正确的是 （ ）A ．有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ．在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ．在氧化还原反应中,元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ．失电子多的还原剂的还原性强2. 下列物质中都含有碳元素，其中在反应中碳元素只能被还原的是（ ）A. CH 4B. CC. CO D CO 23．下列叙述中，正确的是 （ ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,5.一氧化碳有毒是因为( )A.它具有还原性B.它具有可燃性C.它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳D.它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合6下列反应中，同种物质所含元素的化合价有升有降的是（）A.2Na+Cl22NaClB. 2KClO32KCl+3O2↑C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD. NaOH+HCl=NaCl+H2O7. 下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 ( )A.Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)38.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是（）.A NH4+→NH3 B.C→CO C.SO2→S D.Cl2→Cl-9..( 1) Fe→Fe3O4,加入（）剂，如( )(2) CuO→Cu, 加入（）剂，如( )(3) HCl→Cl2, 是（）反应，HCl作（）剂(4) HCl→H2，是（）反应，HCl作（）剂10．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原。
名师讲练04 氧化还原反应【高考定位】氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。
高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式书写，得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。
试题与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。
【知识讲解】一、氧化还原反应概念1.氧化还原反应的关系（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
2．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
（2）单线桥法：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
3.氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
氧化还原反应氧化还原反应的习题常见错误例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应肯定是氧化还原反应C、电解质溶于水电离有电流通过D、元素由化合态转化为游离态时，该元素肯定被还原[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参与，而且有新单质生成，反应过程中肯定有电子转移，因此肯定是氧化还原反应；3）电解质溶于水电离是在水分子的作用下转化为水合离子的过程；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。
本题正确选项为B例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参与的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中肯定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④[错误会答]选C.[错误缘由]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深化。
[正确解答]本题只有A选项正确。
依据置换反应的概念和实质可以推知它肯定是氧化还原反应。
对于化合反应和分解反应，只要有单质参与或生成，则肯定是氧化还原反应；而没有单质参与或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，（了解）虽然没有单质参与或生成，但它们仍旧属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④[错误会答]选B或C[错误缘由]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种状况考虑。
2019衡水名师原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断 1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5I-127 第I 卷（选择题）一、单选题1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:222244?6Fe Na O H O+++()2348Fe OH O Na +↓+↑+,则下列说法正确的是( )A.该反应中4FeSO 只做还原剂, 22a N O 只做氧化剂B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C.该反应中由4mol2Fe +还原的22a N O 是3molD.4mol 22a N O 在反应中共得到8A N 个电子2.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。
下列属于抗氧化物质的是( )A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡3.次磷酸(32H PO )是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用32H PO 和3AgNO 溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是( ) A. 32H PO 中磷元素的化合价为+1 B. 32H PO 的电离方程式为32H PO 22H H PO +-+C. 32H PO 被3AgNO 氧化成了34H POD. 22NaH PO 、24NaH PO 、24Na HPO 均为酸式盐4.工业上用()243Fe SO 酸性溶液处理2SO 废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.溶液的pH :①>②>③B.整个过程中()243Fe SO 溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为2244H Fe O ++++3242Fe H O ++D.向②溶液中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为血红色5.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2OSO 42-+2Fe 2++4H +;②Cr 2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
2021届高三化学一轮大复习知识扫描———氧化还原反应的有关概念基础落实(一) 氧化还原反应的基本概念及其联系1．本质和特征氧化还原反应本质电子转移(得失或偏移)特征反应过程中元素的化合价发生变化2．有关概念与联系对于反应C＋2H2SO4(浓) =====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。
(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。
(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4_mol电子，C失去4_mol电子，反应转移4_mol电子。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。
常考物质或粒子归纳如下：[注意] 同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系[注意] 有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2放电,2O3。
[细练过关]1．(2020·山东师范附中月考)《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色答案：A2．(2020·浙江1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( )A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2答案：D3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：选C A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。
2．（2021·湖南高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。
2021新高考衡水名师化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe 高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C 高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。
实验室制备2ClO 和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能 力可用等质量物质得到电子的个数来衡量） ①232424SO NaClO H SO ClO NaHSO ++→+ (未配平） ②232ClO NaOH NaCl NaClO H O +→++(未配平） 下列推断正确的是( )A.处理废水时，2ClO 的氧化效率比2Cl 低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 5D.用2ClO 处理含硫废水的反应为22242ClO S 2Cl SO ---+=+8.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN -，无害化排放时必须对这种废水进行处理。
可采用碱性条件下的Cl 2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i ，CN - +OH - +Cl 2 →OCN - +Cl - +H 2O(未配平）； 反应ii ，OCN - + OH - + Cl 2→X + Y + Cl - + H 2O(未配平）。
其中反应i 中N 元素的化合价没有变化，常温下，X 、Y 是两种无毒的气体。
下列判断正确的是( )A.反应i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1B.X 、Y 是CO 2、N 2，且均为反应ii 的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl 2逸出到空气中D.处理()-CN c =0.000 1 mol·L -1的废水 106L,消耗 Cl 25.6 xlO 3 L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：+2Fe RCH X H ＋＋−−→2+3RCH X Fe －＋＋ (X 为卤素)。
下列说法中正确的是( )A. 若卤代烃的分子式为49C H X ，则2RCH X 有5种结构B. 该反应是置换反应C. 反应过程中2RCH X 是氧化剂D. 处理含1mol 卤代烃的废水时，转移4mol 电子10.有2Fe ＋﹑3NO -﹑4NH +﹑3Fe ＋、H ＋、2H O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A ． 若有1 mol 3NO -参加还原反应，则转移8 mol e －B ． 还原产物为4NH +C ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D ． 该反应中2Fe ＋被氧化 11.已知下列实验事实：①23Cr O 固体既能溶于KOH 溶液得到2KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到()243Cr SO 溶液； ②将227K Cr O 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向2KCrO 溶液中滴加22H O 溶液，再酸化可得227K Cr O 溶液。
下列判断不正确的是( ) A.化合物2KCrO 中Cr 元素为+3价 B.实验①证明23Cr O 是两性氧化物C.实验②证明氧化性：2272Cr O I -< D.实验③证明22H O 有氧化性 12.下列说法中正确的是( )A ． 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．3222Fe Cu===2Fe Cu ＋＋＋＋＋，此反应中氧化性：2Cu>Fe ＋C ．24 SO - 中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此24 SO -的氧化性一定很强D ． 氧化性强弱的顺序为32Z >A ＋，则溶液中可发生：232Z 2A ===2A 2Z ＋＋－＋＋13.已知：①232224Na SO 2H O I Na SO 2HI ++=+，②232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+，③22I Fe ++不反应。
向含23SO -、2Fe +、I -各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的2Cl ，通入2Cl 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )A. B.C. D.14.向含有0.2 mol 2FeI 的溶液中加入2mol Br a 。
下列叙述不正确的是( ) A.当0.1a =时，发生的反应为222I Br I 2Br --+=+B.当0.25a =时，发生的反应为23222Fe 4I 3Br 2Fe 2I 6Br +-+-++=++C.当溶液中I -有一半被氧化时，()()I Br 11c c --=︰︰ D.当0.20.3a <<时，溶液中各离子浓度的关系为()()()()()232Fe 3Fe H Br OH c c c c c +++--++=+15.四氧化钌(4RuO )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru 3+。
酸性介质中固体24Na RuO 与NaC1O 溶液或NaC1O 3溶液反应均可制得4RuO 。
下列说法正确的是（ ）A ．若NaC1O 3与Na 2RuO 4物质的量之比1：3，则还原产物为C12B ．RuO 4与浓盐酸反应生成11.2LC12转移电子数为A NC ．酸性介质中氧化性：432RuO >C1O >C1-D ．在稀硫酸环境中，Na 2RuO 4与NaC1O 反应制备RuO 4的化学方程式为24244242Na RuO +NaC1O+H SO =RuO +Na SO +NaC1+H O16.工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟4HClO 把潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦，4HClO 中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是( )A. ()242CrO ClO 中Cr 元素为+6价B.发烟4HClO 与3CrCl 反应后，溶液酸性增强C. 4HClO 中氯元素的化合价为+7，则4HClO 在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1 mol 氧化产物，有0.25 mol 4HClO 被还原17.24K FeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔，发生的反应为2332422Fe O 3KNO 4KOH 2K FeO 3KNO 2H O ++++。
下列关于该反应的说法错误的是( )A.24K FeO 投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性：3KNO >24K FeOC.每生成198 g 24K FeO ，反应转移电子数为6A ND.该反应的离子方程式为2233422Fe O 3NO 4OH 2FeO 3NO 2H O ----++++18.过二硫酸（228H S O ）及其钾盐（228K S O ）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，易溶于水。
下列说法错误的是( )A.过二硫酸的结构简式为，则过二硫酸中氧元素的化合价均为-2B.在酸性条件下，228K S O 溶液在Ag +催化下将2Mn +氧化为4MnO -，本身转化为24SO -，该反应的离子方程式为222822Mn 5S O 8H O +-++2442MnO 10SO 16H --+++C.电解24H SO 和24K SO 的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为224282SO 2e S O ----=D.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是222842S O 2I 2SO I ---+=+，22232462S O I 2I S O ---+=+19.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6 20.水热法制取纳米颗粒Y （化合物），反应原理为2222324623Fe 2S O O OH Y S O 2H O a +---+++=++，下列说法不正确的是( )A.4a =B.223S O -发生氧化反应C.将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 mol 2Fe +参加反应，反应中转移的电子总数为5A N21.过碳酸钠23222Na CO 3H O ⋅ ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。
