硕士研究生招生考试科目物理化学考试大纲

硕士研究生入学考试大纲考试科目：F80物理化学一、考试要求要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念及基本理论，并且能灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。

二、考试内容1）气体的PVT关系●理想气体状态方程。

●混合物组成，道尔顿定律，阿马加定律。

●液体饱和蒸气压，临界参数。

●范德华方程。

2）热力学第一定律●热力学基本概念。

●热与功、热力学能、热力学第一定律。

●热力学第一定律在单纯PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程的应用，以及上述三个过程的热与功、热力学能、焓等的计算。

●可逆过程、理想气体恒温可逆、理想气体绝热可逆过程。

3）热力学第二定律●热力学第二定律。

●熵、克劳修斯不等式、熵增原理。

PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程熵变的计算。

●热力学第三定律。

●亥姆霍兹函数及吉布斯函数，及恒温过程亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算。

●熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据及应用。

●热力学函数基本关系式及应用。

●克拉佩龙方程。

4）多组分系统热力学●偏摩尔量。

●化学势。

●拉乌尔定律，亨利定律。

●气体化学势。

●理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性。

5）化学平衡●化学反应等温式及反应方向、限度判断。

●理想气体化学反应的化学平衡及标准平衡常数、平衡组成的计算。

●温度对标准平衡常数的影响、范特霍夫方程。

●各种因素对化学平衡移动的影响。

6）相平衡●相律。

●杠杆规则。

●单组分系统相图。

●两组分气液平衡相图。

7）电化学●电解质溶液导电性质。

●电导、电导率和摩尔电导率、电导率和摩尔电导率与浓度的关系、离子独立运动定律。

●电解质的平均离子活度、平均离子活度因子、平均质量摩尔浓度、离子强度。

德拜-休克尔极限公式。

●原电池与电解池（电极反应、电池反应）和法拉第定律。

●原电池热力学。

电极电势。

●电极电势的能斯特方程及电动势计算。

●液体接界电势及消除。

●电极的种类及原电池设计应用。

●分解电压和电极的极化与超电势。

硕士研究生《物理化学》考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。

其中前三部分为主要内容。

考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。

在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。

在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。

在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。

二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。

基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。

（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。

明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。

掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。

掌握熵增原理和各种平衡判据。

明了热力学公式的适用条件。

理解热力学基本方程和Maxwell关系式。

中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。

二、考试内容：1．气体p-V-T性质：（1）：理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。

（2）：掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。

2．热力学第一定律：（1）：理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。

（2）：掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘmrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘm、相变HΘm与温度关系的重要关系式。

熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。

（3）：会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。

（4）：掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。

知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。

3．热力学第二定律：（1）：掌握卡诺循环、热机效率概念。

会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。

（2）：理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。

掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。

（3）：理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）：熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。

掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。

熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。

4．多组分体系热力学：（1）：熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。

（2）：掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。

（3）：掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。

南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 854 物理化学适用专业: 070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。

（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。

三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功5.Carnot循环6.Joule-Thomson效应7.化学反应中的热效应。

第三章热力学第二定律1.热力学第二定律2.Carnot定理3.熵及其相关计算4.Gibbs自由能、Helmholtz自由能及其计算5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义5.稀溶液的依数性及相关计算。

第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念2.Clausius-Clapeyron方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。

第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。

第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。

2023年年全国硕士研究生统一入学考试物理化学科目考试大纲一、考查目标物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地控制上述内容的基本概念、基本原理和基本主意，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本主意分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。

二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时光本试卷满分150分，考试时光为180分钟。

2、答题方式答题方式为闭卷、笔试。

3、试卷内容结构化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分电化学30分化学动力学45分界面和胶体化学30分4、试卷题型结构单项挑选题40分（15小题，每题3分）填空题15分（5空，每空3分）论证及验证题15分（3小题，每题5分）相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）计算题65分（4小题）三、课程考试内容及要求（一）化学热力学1. 气体的pVT性质第1 页/共6 页主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。

实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。

基本要求：〔控制〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。

〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。

〔了解〕分子间力，对应状态原理。

2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。

过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。

可逆体积功的计算基本要求〔控制〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H,,∆,UQW∆的计算。

尤其是状态函数法的应用。

〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。

大连海事大学硕士研究生入学考试大纲考试科目：物理化学试卷满分及考试时间：试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

考试内容一、物质的pVT 关系和热性质：1. pVT 关系和热性质。

2.系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT 关系的状态方程。

3.功、热、热力学能、焓等的定义和相互关系，Q U V =∆、Q H p =∆的适用条件和应用及热力学标准状态的概念和意义。

4.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵等各类热性质的定义和应用。

5.一些热性质数据的实验测定原理和方法。

二、热力学定律和热力学基本方程：1.热力学第二定律的建立过程以及由热力学第二定律演绎得出的三个结论，即热力学温标、存在状态函数熵以及熵增原理。

2.克劳修斯不等式和过程可逆性判据或不可逆程度的度量。

引入亥姆霍兹函数和吉布斯函数的意义。

3.热力学基本方程及由之得出的各偏导数。

4.pVT 变化中热力学函数变化的计算原理和方法。

5.相变化中热力学函数变化的计算原理和方法。

6.热力学第三定律的建立过程和标准熵的含义。

7.化学变化中热力学函数变化的计算原理和方法。

8.可逆性判据与平衡判据的联系和区别。

9.克拉佩龙–克劳修斯方程的推导和应用。

10.能量有效利用的概念。

三、多组分系统的热力学，逸度和活度：1.偏摩尔量的定义与物理意义，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。

2.化学势的定义。

组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。

3.用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据。

系统处于平衡时，所应满足的热平衡条件、力平衡条件、相平衡条件和化学平衡条件。

4.相律的推导、内含及其应用。

5.逸度和逸度参考状态的概念，用逸度表示的混合物中组分的化学势。

6. 理想混合物和理想稀溶液的概念。

拉乌尔定律、亨利定律及其应用。

7.活度及选取活度参考状态，以活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，求取组分活度因子的方法。

黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[723(825)]一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。

二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；过程与途径；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。

第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。

焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。

第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。

第四节过程热的计算Q V = ΔU、Q P = ΔH ；C P，m– C V，m之间的关系；Q V（ΔU）、Q P（ΔH）的计算。

相变焓的相关计算(重点：不可逆相变过程)。

第二章热力学第二定律第一节过程方向的共同判据与热力学第二定律热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。

第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。

克劳修斯不等式；熵增加原理；熵判据。

PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算；熵的物理意义；影响熵的因素。

第三节热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。

第四节亥姆霍兹函数和吉布斯函数亥姆霍兹函数和吉布斯函数；ΔA和ΔG的物理意义；A、G 判据；ΔG的计算。

第五节热力学函数关系式热力学基本方程；麦克斯韦关系式。

第三章多组分系统热力学第一节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。

第二节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式物理意义集合公式吉布斯-杜亥姆公式。

化学势：定义基本公式化学势判据。

第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。

中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容（一）气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二）热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三）热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一）气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

《物理化学》课硕士研究生考试大纲一、考试内容及基本要求第一章. 气体的PVT 关系考试要求1.掌握理想气体状态方程和分压定律的应用；2.理解并掌握饱和蒸气压概念；3.了解真实气体与理想气体的偏差；考试内容1. 理想气体状态方程；2.理想气体混合物；第二章. 热力学第一定律考试要求1.掌握热力学基本概念，着重理解状态函数的特性；2.了解几种热效应形式，掌握化学反应热的概念，明确内能与焓是状态函数，热与功是途径函数；3.掌握热力学第一定律的表达式，能根据状态函数的特性，计算ΔU 和ΔH ，能对理想气体在恒温、恒压、恒容或绝热过程中的ΔU 、ΔH 、Q 及W 进行计算；4.掌握相变焓的相关计算；5.掌握用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓数据计算化学反应热的方法，会用基希霍夫定律计算不同温度下的热效应；6.掌握可逆过程的特点和理想气体可逆体积功的计算；7.了解焦尔——汤姆生效应的特征。

考试内容1.热力学基本概念；2.热力学第一定律；3.恒容热、恒压热，焓；4.热容，恒容变温过程、恒压变温过程；5.焦耳实验，理想气体的热力学能、焓；6.气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式；7.相变化过程；8.化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓；9.由θm f H ∆和θm c H ∆计算θm r H ∆第三章. 热力学第二定律考试要求1.了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律各种表达方法；2.了解熵的引出过程，准确掌握熵的定义，克劳修斯不等式及隔离系统的熵判据；3.掌握系统进行PVT 变化及各类相变化时ΔS 的计算方法；4.了解热力学第三定律及规定熵、标准熵的定义，掌握由25℃各物质的标准熵求取化学反应标准反应熵的方法；5.掌握亥姆霍斯函数、吉布斯函数的定义，以及亥姆霍斯函数判据、吉布斯函数判据的本质及应用条件；6.了解热力学基本方程的导出及适用条件，掌握ΔA、ΔG的一般计算方法。

考试内容1.卡诺循环；2.热力学第二定律；3.熵、熵增原理；4.单纯PVT变化熵变的计算；5.相变化过程熵变的计算；6.热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；7.亥姆霍兹函数和及布斯函数；8.热力学基本方程；9.克拉佩龙方程；10.吉布斯－亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。

硕士研究生招生考试初试科目考试大纲科目名称：物理化学一、考试的范围及目标《物理化学》课程考试范围包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、胶体与界面化学、化学动力学的基本原理和知识应用。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本理论及重要公式的含义和适用范围，具有结合具体条件、综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

二、考试形式与试卷结构1．答卷方式：闭卷，笔试。

2．试卷分数：满分为150分。

3．试卷结构及题型比例：试卷主要分为三大部分，即：基本概念题约20%；基本理论分析题约30%；计算及应用题约50%。

答卷应思路正确、步骤简明。

三、考试内容要点1．气体的pVT关系（1）理想气体：理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型，理想气体混合物，分压定义，道尔顿分压定律。

（2）真实气体：真实气体的液化，液体饱和蒸汽压，真实气体与理想气体的偏差，范德华方程；临界现象，临界参数，对比参数，对应状态原理，压缩因子。

2．热力学第一定律（1）基本概念：体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、平衡态。

（2）热力学第一定律：热，功，热力学能，热力学第一定律叙述及数学表达式，焦耳实验，理想气体的热力学能与焓。

（3）焓：恒容热，恒容热，焓，盖斯定律。

（4）热容：定压摩尔热容（C p,m），定容摩尔热容（C V,m），C p,m与C V,m的关系。

（5）摩尔反应焓：反应进度，标准态，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔反应焓，基尔霍夫公式，化学反应的等容热与等压热的关系。

（6）热力学可逆过程：可逆过程，理想气体等温可逆过程、绝热可逆过程体积功的计算。

（7）节流膨胀：焦耳-汤姆逊实验，节流膨胀的热力学特征，焦-汤系数。

3. 热力学第二定律（1）热力学第二定律：热机效率，卡诺循环及卡诺定理，熵函数，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

（2）热力学第三定律：热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变计算。

839 物理化学(含结构化学)考试大纲一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。

三、考试基本要求1. 要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。

2. 掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。

一、物理化学部分1. 化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2. 统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。

3. 化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。

4. 电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；可逆电池的热力学；电池电动势的测定及其应用；极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程的基本原理及其应用。

**大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲一、考试内容（一）热力学三大定律及其应用1．掌握热力学的基本概念、热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功，灵活应用盖斯定律和基尔霍夫定律。

2．了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律；熟练掌握热力学函数U、H、S、A、G的定义，明确它们的物理意义。

3. 对ΔG在特定条件下的物理意义和应用要熟练掌握和理解。

对ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG计算要熟练掌握。

4. 熟练掌握范霍夫等温式、吉布斯-亥姆霍兹公式、克-克方程。

（二）多组分体系热力学在溶液中的应用1. 理解偏摩尔量和化学势的概念。

掌握理想液态混合物的通性、理想稀溶液和稀溶液的依数性及相关计算。

2. 掌握拉乌尔定律、亨利定律的应用，了解溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。

（三）化学平衡1. 熟练掌握化学反应的等温方程式和等压方程式，Δr G mθ的意义和应用。

2. 熟练掌握Kθ及相关计算，了解温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。

（四）相平衡1. 掌握相律、杠杆规则及其在相图中的应用。

2. 掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用，能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的绘制与分析。

（五）电化学1. 理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算；明确迁移数、电导率、摩尔电导率、离子迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用；掌握德拜-休克尔极限公式。

2. 掌握可逆电池的概念、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，掌握电动势与Δr G m的关系、温度对电动势的影响及Δr H m、Δr S m和Q r的计算。

3. 了解电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，熟练掌握能斯特方程及应用。

理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

（六）界面现象1．正确理解表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。

《物理化学》课程考试大纲考试内容及要求涉及下列范围，不指定教材，下列各章标题系参考:傅献彩,沈文霞，姚天扬等编：《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2006年，但不限于此教材。

第二章 热力学第一定律1.了解热力学的内容、方法和特点。

2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。

3.明确体系的内能、焓、热容的意义。

4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。

5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。

6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。

7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法；8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用；9.了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。

第三章 热力学第二定律1.了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义及其表述；2.了解热力学第二定律与Carnot定理的联系，理解从卡诺定理定理导出熵函数的逻辑推理和克劳修斯不等式的重要意义；3.明确熵函数概念及其微观统计意义，并熟记G和A的定义；4.了解体系各热力学函数间的基本关系；5.较熟练地计算一些简单过程的ΔS、ΔH、ΔA和ΔG；6.明确熵判据和吉布斯自由能判据的条件及它们之间的关系；7.学会处理ΔG与温度的关系；8.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵的意义、计算及其运用；9.初步了解不可逆过程关于熵流和熵产生等基本知识。

第四章 多组分体系热力学及其在溶液中的应用1.熟悉溶液组成的各种表示法及其相互关系；2.明确偏摩尔量和化学势的意义及其区别，了解这两个概念在多组分体系重要性；3.理解拉乌尔定律和亨利定律，认识它们在溶液热力学中的作用；4.理解理想液态混合物的意义，熟悉理想液态混合物的特性；5.了解逸度与活度的概念，学会运用蒸汽压法求活度和活度系数；6.熟悉气体、溶液各组分化学势的公式；7.熟悉物质在混合气体、溶液中标准态和参考态的选取，认识相对活度与标准态或参考态的关系；8.认识稀溶液的依数性，理解各依数性公式的推导方法；9. 了解分配定律的热力学基础及其应用。

硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）一、考核要求物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。

二、考核目标物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。

它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。

三、考核内容第一章气体§1.1 气体分子运动论§1.2 摩尔气体常数§1.3 理想气体的状态图§1.4 气体运动的速率分布§1.5 气体平动能分布§1.6 气体分子在重力场中的分布§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程§1.8 实际气体§1.9 气液间的转变§1.10 压缩分子图掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。

了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。

第二章热力学第一定律及其应用§2.1 热力学概论§2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念§2.3 热力学的一些基本概念§2.4 热力学第一定律§2.5 准静态过程和和可逆过程§2.6 焓§2.7 热容§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用§2.9 Carnot循环§2.10 实际气体§2.11 热化学§2.12 赫斯定律§2.13 几种热效应§2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律§2.15 绝热反应－非等温反应§216 热力学第一定律的微观说明明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。