专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
第15讲 溶液中溶质的质量分数考纲导航1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。
2．会配制一定溶质质量分数的溶液。
教材链接：九年级下册 第九单元一、溶液中溶质的质量分数1．溶质质量分数的计算公式。
溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%； 溶质质量＝溶液质量×__________________；溶质质量＝溶液质量－__________________。
2．溶液的稀释。
(1)计算依据：稀释前后，________的质量不变。
(2)公式：____________×浓溶液溶质的质量分数＝____________×稀溶液溶质的质量分数。
二、配制一定溶质质量分数的溶液1．实验步骤。
以配制100 g 15% 的食盐水为例：(1)计算：100 g 此食盐水中溶质质量＝________g ，溶剂质量________g 。
(2)称量、量取：用____________称取食盐，用____________量取________mL 水。
(3)溶解：把量取的水倒入盛有食盐的________中，用________搅拌。
(4)装瓶贴标签。
2．需要用到的仪器。
以配制食盐水为例：托盘天平、________、量筒、________、烧杯、________。
【基础自测】1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A ．烧杯B ．量筒C ．集气瓶D ．托盘天平2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A ．配制溶液时，只能用水作溶剂B ．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C ．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D ．将10g 氯化钠溶于100g 水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3．将100g 98%的浓硫酸注入900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A ．9.8%B ．10.0%C ．10.9%D ．11.1%4．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）A ．③②④①B ．①②③④C ．③②①④D ．②③④①考点1 有关溶质质量分数的计算【方法点拨】(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分物质，没有进入溶液的物质不在考虑范围之内。
