人教版九年级上册 九年级化学第五、六单元测试试题(无答案)

人教版化学九年级上册第五单元测试题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（每小题3分，共45分）1．在化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化学式为（）A．NO2B．N2C．NO D．NH3【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．【解答】解：在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的个数相等，而N、O原子的个数前后不相等，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，反应前有8个氮原子，反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氮原子，反应前有24个氧原子，反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氧原子，即X的化学式为NO，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．2．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应前后，物质的种类、分子的种类一定发生变化；元素种类、原子的种类、数目和质量没有变化．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化．故选C．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．3． 2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A．36.5 B．63 C．98 D．294【考点】质量守恒定律；利用化学方程式的简单计算．【难度】易【专题】物质质量守恒．【分析】首先根据方程式C和D质量比求出C的相对分子质量，再根据A和C的相对分子质量比为3：38，求出A的相对分子质量，然后参加反应的A和B的质量和等于生成的C 和D的质量和，从而可以求出B的相对分子质量．【解答】解：设C的相对分子质量是x，A的相对分子质量是y2A+3B═C+3D2y x 3×234.2g 0.6g=x=342=y=27（342+3×2﹣2×27）÷3=98故选C【点评】解答此题的关键是要灵活的利用质量守恒定律，知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值，并且要注意相对分子质量乘以化学计量数才是各物质的质量比．4．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了．所以B是错误的．C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的．所以D是正确的．故选D【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．5．对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的数量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容进行，质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和．【解答】解：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，观察选项，故选：D．【点评】本题考查了质量守恒定律的内容，完成此题，可以依据质量守恒定律的内容进行. 6．下列化学方程式完全正确的是（）A．P+O2=PO2B．C+O2=CO2↑C．3Fe+2O2Fe3O4D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【考点】化学方程式的正确书写．【难度】易【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5．B、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7．已知硝酸可发生反应：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．则X的化学式为（）A．NH3B．N2C．O2D．H2【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】运用类比进行知识的迁移；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学反应前后各原子的种类和数目不变考虑本题．【解答】解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中已经有了4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，所以还少2个氧原子，由于X前面的计量数是1，所以化学式是O2．故选C．【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用．8．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】化学方程式．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．9． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO B．Cl2C．O2D．N2【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵（NH4ClO4）后可能生成的物质．【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO．故选A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P 反应前质量（g）18 1 2 32反应后质量（g）X 26 2 12A．物质Q可能是该反应的催化剂B．反应后物质M的质量为l3gC．物质N一定是化合物D．反应中N、P的质量比为13：6【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M 反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：物质M N Q P反应前质量（g）18 1 2 32反应后质量（g）X=13 26 2 12 质量变化﹣5 +25 0 ﹣20A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故描述正确；C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合物，故说法正确；D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故C说法错误；故选：D．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（）A．大于铁丝的质量B．小于铁丝的质量C．等于铁丝的质量D．无法比较【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．故选A．【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．12．某物质发生完全燃烧反应，反应式为：C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O，若一个分子的C x H y O Z与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变进行分析．【解答】解：一个分子的C x H y O Z与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，根据反应的化学方程式可知，，则Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，难度不大．13．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）A．B． C．D．【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C不正确；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后元素的种类不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答14．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为C x H8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学方程式的配平方法．【难度】易【分析】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可．【解答】解：反应后C原子的总数为3，所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3．故选：C【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元素的种类也不发生改变．15．化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示（）A．水由氢气和氧气组成B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量【考点】化学方程式．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．结合质量守恒定律分析．【解答】解：A、水是纯净物，由氢氧两种元素组成，故错误；B、参加反应的氢、氧分子数之和为3，生成的水的分子数为2，不相等，故错误；C、由质量守恒定律可知化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等，所以参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，故正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变参加反应的氢气质量等于水中氢元素的质量，水中不含氢气，故错误．故选：C．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类、质量不变，原子的种类、个数、质量不变．二、填空题（本题包括3小题，共22分）16．（6分）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器巾引燃，测得反应前后各物质的质量如表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 14.8 o 0.4 o反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a表中a的值为，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比，X中一定含有元素．【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：a=6.0+（14.8﹣2）﹣7.2﹣（9.2﹣0.4）=2.8；参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：（14.8g﹣2g）：（9.2g﹣0.4g）=16：11；6.0g丙醇中碳元素的质量为：6.0g××100%=3.6g，氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8g，氧元素的质量为：6.0g××100%=1.6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g﹣0.8g=6.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g，X中碳元素的质量为：3.6g﹣2.4g=1.2g，氧元素的质量为：1.6g+12.8g﹣6.4g﹣6.4g=1.6g，因此X中含有碳元素和氧元素．故填：2.8；16：11；碳、氧．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．17．（8分）配平下列化学方程式①Fe3O4+ H2Fe+ H2O②C2H2+ O2CO2+ H2O．【考点】化学方程式的配平方法．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．【解答】解：①利用最小公倍数法进行配平，Fe3O4+2 H2 3Fe+2H2O；②利用最小公倍数法进行配平，2C2H2+5 O2 4CO2+2H2O；故答案为：①1；2；3；2；②2；5；4；2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五种物质，按要求写出反应的化学方程式．（1）两个化合反应：（2）两个分解反应：．【考点】化学方程式的正确书写．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．（2）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．三、实验探究题（共15分）19．（15分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数（填“偏大”或“偏小”）【考点】利用化学方程式计算的类型．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138 100x 1gx=1.38g大树碱中K2CO3的质量分数：=13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小．【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大．四、计算题（共18分）20．（8分）某实验室需用氧气做实验．现将29g氯酸钾与3.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为23g，请回答：剩余固体中存在哪些物质？各为多少g？【考点】利用化学方程式的简单计算．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯化钾的质量，据此解答即可．【解答】解：生成氧气的质量=29 g+3.6 g﹣23g=9.6 g；设剩余固体中氯化钾的质量为m，2KClO32KCl+3O2↑2×74.5 3×32m 9.6 g=，m=14.9 g二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因为14.9 g+3.6 g=18.5 g＜23 g，所以剩余固体中还含氯酸钾23g﹣18.5g=4.5g．答：剩余固体中存在二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，质量分别为3.6g、14.9g和4.5g．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．21．（10分）将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求：（1）生成氧气的质量（2）已分解的高锰酸钾的质量（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？【考点】利用化学方程式计算的类型．【难度】难【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量进行分析．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g﹣36.4g=1.6g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x，生成锰酸钾的质量为y2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑316 197 32x y 1.6g==x=15.8gy=9.85g（3）剩余高锰酸钾的质量为38g﹣15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．故答案为：（1）1.6g；（2）15.8g；（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．人教版化学九年级上册第六单元测试题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（每小题3分，共45分）1．在2000℃，压强为5×106KPa～1×107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（）A．金刚石和石墨都是单质B．金刚石和石墨的化学性质相同C．金刚石和石墨是不同的物质D．该变化是物理变化【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．【难度】易【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断．B、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断．C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，进行分析判断．D、根据金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，进行分析判断．【解答】解：A、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，故选项说法正确．B、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，它们的化学性质相同，故选项说法正确．C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，故选项说法正确．D、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，石墨可以转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，了解金刚石和石墨是碳元素形成的单质是正确解答本题的关键．2．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）A．石墨烯的化学式为CB．石墨烯的硬度小于金刚石C．石墨烯属于化合物D．石墨烯中碳元素的化合价为+4【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．【难度】易【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据题意分析石墨烯的组成、硬度、类别．在单质中元素的化合价为0．【解答】解：A、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，所以，石墨烯的化学式为C，故A正确；B、由题意可知，“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬的材料．所以，石墨烯的硬度大于金刚石，故B错误；C、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，石墨烯属于单质，故C错误；D、石墨烯属于单质，碳元素的化合价为0，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了碳元素的一种单质，根据题中给出的信息结合单质的性质和特点来分析解答，题目比较简单．3．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气法的CO2，则空气从a管通入D．用排水法收集O2，则O2从b管通入【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入；B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；D、用排水法收集O2，则O2从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．【解答】解：A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a 管通入，不能从b管通入；B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气；故选A．【点评】本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．4．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵．下列做法不符合“低碳”要求的是（）A．推广无纸化办公B．循环使用生活用水C．夏天将空调温度调得很低D．减少使用一次性筷子【考点】碳的单质．【难度】易【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据题意，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、推广无纸化办公，能节约纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，故选项符合“低碳”要求．B、循环使用生活用水，可以节约用水，故选项符合“低碳”要求．C、夏天将空调温度调得很低，要消耗大量的电能，故选项不符合“低碳”要求．D、减少使用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“低碳”要求．故选：C．【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．5．下列区分CO和CO2气体最好的方法是（）。

人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案第五单元测试题（一）一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧时慢慢变短B ．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C ．镁带燃烧后，固体的质量增加D ．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤3．下列化学方程式书写正确的是( )A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑D ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 24．从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5总结出的下列信息中，正确的是( )①反应条件是点燃②反应前后元素的种类不变③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO 2＋6C ＋2X=====高温Si 3N 4＋6CO ，此化学方程式中X 的化学式是( )A ．N 2B ．SiC ．NOD ．CO 26．在化学反应A 2＋BC===B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。

若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量为( )A ．64 gB ．18 gC ．80 gD ．9 g7．在“2A ＋3B===2C ＋4D”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C和9 g 物质D 。

若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量是( )A ．64B ．48C ．32D ．608．为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。

【最新版】人教版九年级上册化学第五单元测试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24P－31K－39Mn －55一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）A.CH4B.NH3C.木炭D.CO2.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（）A.原子总数B.分子种类C.元素种类D.物质的总质量3.利用空间站微重力环境进行材料加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（GaAs）的生产成本为地球上的1％。

制取砷化镓的反应为（CH3）3Ga＋AsH3CaAs＋n CH4，该反应中n的值是（）A.4B.3C.2D.14.化学方程式是用化学式表示物质化学反应的式子。

下列化学方程式书写正确的是（）A.2H2O2H2↑＋O2↑B.C＋O2CO2↑C.Mg＋O2MgO2D.2C2H2＋5O24CO2＋2H2O5.在反应2A＋B22C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A.26B.28C.30D.326.某化学兴趣小组同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律。

下列说法正确的组合是（）（第6题图）①涉及的化学反应都遵守质量守恒定律②若实验一加热铜粉时，瓶塞没有塞紧，待反应完毕后再塞紧，对实验结果没有影响③实验二中，装置没有密闭，生成的气体逸散，实验结束，天平的指针向右偏转④将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如实验三），实验结束，天平平衡（忽略浮力）⑤实验三中，气球先胀大，后变瘪A.①③⑤B.①③④C.②③④D.①②⑤7.甲酸（HCOOH）有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（）（第7题图）A.甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素的质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数之比为2∶18.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。

初中化学人教版九年级上册第五单元测试卷一、选择题1、质量守恒定律揭示了化学反应中（）。

A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2、在反应2CO+O2中，各物质间的质量比为（）A.2:1:2B.56:32:88C.28:32:44D.1:1:23、“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。

反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A.H2B.ClO2C.O2D.Cl24、下列化学方程式书写正确的是（）A.H2O2O+O2↑B.C+O2↑C.4P+5O2O5D.4Fe+3O2O35、下列关于化学方程式4P+5O2O5的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷6、己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23B.46C.92D.967、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY8、化学变化中不能实现的变化是（）A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子C.一种原子变成另一种原子D.一种单质变成另一种单质9、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（）A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化10、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:111、如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。