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九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
木炭还原氧化铜课本实验再现1、实验装置2、操作步骤：查(气密性) →装(药品)→ 定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄3、实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、反应原理：2C+2CuO2Cu+CO 高温(氧化剂是CuO ，还原剂是C ）5、注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。
②加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。
③ 反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管。
拓展训练1.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出2.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应2CO +C 2CO 高温D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气3.化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：（观察与讨论1）酒精灯火焰周围加金属网的作用______。
两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。
（观察与讨论2）待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；乙同学猜想：固体物质是铜；丙同学猜想：固体物质是铜和碳；你的猜想：固体物质是_______。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
（提出问题）如何设计实验呢？（实验探究）丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
铝热反应现象及方程式铝热反应，这个听起来很炫酷的名字，其实就是一种特别厉害的化学反应。
可能你会觉得它像是化学课本里的奇葩，实际上，它在很多地方都发挥着关键作用呢。
让我们一起来聊聊这个神奇的反应吧！1. 铝热反应的基本概念1.1 什么是铝热反应？铝热反应，也被称作铝粉热还原反应。
它是一种剧烈的氧化还原反应，主要利用铝粉的还原性，把金属氧化物还原成金属。
这种反应通常需要高温来启动，但一旦反应开始，就会产生大量的热量和光。
你可以想象，铝热反应就像是化学界的小型烟火秀，闪亮得不得了。
1.2 铝热反应的方程式铝热反应的化学方程式是这样的：[ text{Fe}_2text{O}_3 + 2text{Al} rightarrow2text{Fe} + text{Al}_2text{O}_3 ]。
看起来是不是很有点科学感？其中，铁氧化物（(text{Fe}_2text{O}_3)）和铝（(text{Al})）反应，最后生成了铁（(text{Fe})）和铝氧化物（(text{Al}_2text{O}_3)）。
这个过程可不仅仅是文字上的解释，实际上你能看到红光闪烁，铁水喷溅的场面，真是太酷了！2. 铝热反应的实际应用2.1 铝热反应在工业中的应用铝热反应在工业界的作用那可是大得不得了。
比如在铁路轨道的焊接中，铝热反应是关键的步骤。
为什么？因为它能生成高温，足以融化铁轨，使得轨道连接得非常紧密和稳固。
就像铁轨要有坚强的骨架一样，铝热反应就像是给它加固的超级胶水，确保火车跑得又快又稳。
2.2 铝热反应在实验室中的应用在实验室里，铝热反应也有它的一席之地。
科学家们用它来提取某些金属，特别是那些比较难处理的金属。
这个反应不仅仅好玩，还实用，帮助我们探索和制造新材料。
想象一下，这就像是魔术师从帽子里变出新东西一样神奇。
3. 铝热反应的现象及观察3.1 反应中的炫酷现象铝热反应是非常激烈的，反应过程中会发出刺眼的光芒和大量的热量。
化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
第一章化学反应及其能量变化人类的祖先在与自然界的长期斗争中，很早就开始利用火。
他们用火来取暖、烧烤食物，进而又用火来烧制陶器、炼铜、炼铁，等等。
因此，我们可以说，人类的文明是从火堆中萌发的，火在人类的进化中起了很重要的作用！我们知道，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，要探索火的奥秘，就需要研究可燃物的燃烧。
在初中化学中，我们已经知道燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
但是，仅仅知道这些知识是远远不够的，我们还需要继续研究诸如燃烧反应的本质是什么？燃烧是否一定要有氧气参加？在燃烧过程中能量是如何变化的？如何提高燃料的燃烧效率？如何防治燃烧产物对大气造成的污染？等等。
这些问题，大多与我们在本章中学习的化学反应及其能量变化知识有密切的关系，有些问题还有待今后进一步学习。
第一节氧化还原反应一、化学反应的类型我们知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，既是化合反应，又是氧化反应。
正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。
这样，不仅学习时更简便，而且也有利于了解各类化学反应的本质。
化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。
例如，在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
讨论1．用四种基本类型的分类方法分析：属于哪种类型的反应？2．用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？通过讨论我们可以知道，四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。
但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，因此，既不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应;初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物;如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物;2、金属与氧气反应生成金属氧化物;如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物;3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱;如CaO+H2O=H2CO3,其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸;如 CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸;5、其它如2CO+O2=2CO2等;二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应;初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解,如CuOH2=CuO+H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2OH2CO3=2CuO+CO2↑+H2O通电其它如：2H2O====2H2O+O2↑MnO22KClO3====2KCl＋O2↑△△2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2金属与盐反应,生成新盐与新金属;盐含较不活泼金属＋金属较活泼——金属较不活泼＋盐含较活泼金属盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应;如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu=CuNO32+2Ag△3、氢气还原金属氧化物：H2＋CuO===Cu+H2O高温4、碳还原金属氧化物：3C＋Fe2O3===2Fe+3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应;初中常见反应有：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水这个类型到底属不属于复分解反应,请各位同仁发表高见如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈2HCl＋CuO =CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO2HNO3+ ZnO=ZnNO32+H2O H2SO4+CaO=CaSO4+ H2O2、酸＋碱——盐＋水中和反应如HCl＋KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl＋CuOH2=CuCl2+2H2O 3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+6H2O3HCl＋AlOH3+=AlCl33H2O用AlOH3治疗胃酸过多的原理2HNO3＋MgOH2=MgCu+2H2O3、酸＋盐――新酸＋新盐如HCl ＋AgNO3=AgCl↓+HNO3用于：检验Cl-；除去HNO3中的HClH 2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO42HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑+H2O用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质Na2CO3；d、除去NaCl中的Na2CO32HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑+H2O用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体CaCO3；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉含有CaCO3补钙的原理4、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水如2NaOH＋CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4现象：蓝色沉淀3NaOH＋FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：红褐色沉淀CaOH2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质Na2CO35、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl＋AgNO3= AgCl↓+NaNO3用于：除去NaNO3中的NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl用于：除去NaNO3中的Na2SO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓2NaCl用于：除去NaCl中的Na2CO3注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应;如2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2ONaOH在空气中变质的原因2NaOH＋SO2=Na2SO3+ H2O利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO22NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2OCaOH2＋CO2=CaCO3↓+H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜。
