(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业

食品物理试题答案及解析一、选择题1. 下列哪种物质不属于食品中的碳水化合物？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 蛋白质答案：D解析：碳水化合物包括单糖、双糖和多糖，葡萄糖、果糖和蔗糖都是糖类物质，而蛋白质属于生物大分子，不属于碳水化合物。

2. 食品中水的存在形式有几种？A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：C解析：食品中的水存在形式主要有自由水、结合水和结晶水三种。

二、填空题1. 食品的水分活度是指食品中水分子的______。

答案：自由度解析：水分活度是指食品中水分子的自由度，它反映了水分子在食品中的移动性和参与化学反应的能力。

2. 食品的玻璃化转变温度是指食品从______状态转变为______状态时的温度。

答案：玻璃态；橡胶态解析：玻璃化转变温度是指食品从玻璃态状态转变为橡胶态状态时的温度，这个温度对食品的稳定性和保质期有重要影响。

三、简答题1. 请简述食品中水分对食品品质的影响。

答案：水分对食品品质的影响主要体现在以下几个方面：- 影响食品的质地和口感；- 影响食品的风味和香气；- 影响食品的微生物安全；- 影响食品的保质期和稳定性。

解析：水分是影响食品品质的重要因素之一，适量的水分可以保持食品的新鲜度和口感，但过量的水分可能导致食品变质和微生物污染。

2. 请解释食品中油脂的乳化作用及其对食品品质的影响。

答案：油脂的乳化作用是指油脂在食品中通过乳化剂的作用，分散成细小的油滴，形成稳定的乳状液。

这种作用对食品品质的影响主要表现在：- 提高食品的感官品质，如口感和外观；- 改善食品的营养价值，使油脂更容易被人体吸收；- 延长食品的保质期，减少油脂氧化。

解析：油脂的乳化作用是食品加工中常见的技术，它通过改善油脂的分散性，从而提高食品的整体品质。

四、计算题1. 如果一个食品样品的水分含量为20%，总质量为500g，请计算该食品样品中水分的绝对质量。

答案：100g解析：水分的绝对质量可以通过样品总质量乘以水分含量的百分比来计算，即500g × 20% = 100g。

物理化学(本科)试卷一、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。

二、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。

四、是非题。

在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、 毛细现象是由于液体与管壁的湿润程度不同而发生液面弯曲，形成附加压力所致。

是不是?（ ）2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。

是不是？（ ）五、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

1、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。

2、 常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。

（1）σ (有) = σ (水)；（2）σ (有) > σ (水)；（3）σ (有) <σ (水) ；（4）不能确定。

4、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。

（1）r p σ2=Δ ；（2）r p 2σ=Δ；（3）rp σ4=Δ 。

九、计算题。

请计算下列各题。

( 本 大 题7分 )雾的粒子质量约为1×10-12 g ，试求20℃时其饱和蒸气压与平面水的饱和蒸气压之比。

已知20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N ·m -1，体积质量(密度)为0.9982 g ·cm -3，H 2O 的摩尔质量为18.02 g ·mol -1十、计算题。

请计算下列各题。

( 本 大 题9分 )200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O 2的量分别为2.5 cm 3及 4.2cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。

大学化学专业《大学物理（二）》月考试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。

2、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。

3、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。

4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播，波动表达式为，则x = -处质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。

5、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。

6、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。

7、刚体绕定轴转动时，刚体的角加速度与它所受的合外力矩成______，与刚体本身的转动惯量成反比。

（填“正比”或“反比”）。

8、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。

9、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。

包头师范学院（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A） 20% （B） 25% （C） 75% （D） 100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A） 298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D） N2 + 3H2→ 2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C、自由度f和相数 Φ 是（A）（A）C=1 f=1 Φ=2（B）C=2 f=2 Φ=2（C）C=1 f=2 Φ=1（D）C=3 f=2 Φ=317．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ∆=（克-克方程）的是（A ） （A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=∆m r G ，该反应能否进行（C ） （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ） 增大 （B ） 减小 （C ） 不变 （D ） 不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ） 平衡向右移动 （B ） 平衡向左移动 （C ） 条件不充分，无法判断 （D ） 平衡不移动22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ∆零。

《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

若Joule-T homson系数大千O,则。

；在其他条件都相同的前提下，用可。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。

8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。

（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。

得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。

院、系领导A卷审批并签名广州大学2010-2011 学年第一学期考试卷课程物理化学考试形式（闭卷，考试）学院化学化工学院系专业食品班级091 学号姓名题次一二三四五六七总分评卷人分数10 40 10 10 10 10 10 100评分一、判断题（每小题1分，10题共10分）判断下面说法是对或错，并将对（用√号）或错（用×号）的答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案×××√××××√√1．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

2．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。

3．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

4．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

5．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

6．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

7．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

9．单分子反应一定是基元反应。

10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

二、选择题（每小题2分，20题共40分）仅选一个答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D B B C B C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C C B D A D C A1．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A) T 2 < T1，W < 0，Q < 0(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0(D) T2 > T1，W > 0，Q > 02．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A →B 为等温过程，B →C 等压过程，C →A 为绝热过程，那么曲边梯形ACca 的面积表示的功等于： (A) B →C 的内能变化 (B) A →B 的内能变化 (C) C →A 的内能变化 (D) C →B 的内能变化3．已知反应B →A ，B →C 的等压反应热分别为∆H 1与∆H 2，那么A →C 的∆H 3与它们的关系是： (A) ∆H 3 = ∆H 1+∆H 2 (B) ∆H 3 = ∆H 1-∆H 2 (C) ∆H 3 = ∆H 2-∆H 1 (D) ∆H 3 = 2∆H 1-∆H 24．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A) 同一种物质的()()()s l g m m m S S S >> (B) 同种物质温度越高熵值越大 (C) 分子内含原子数越多熵值越大 (D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零 5．下列各量中哪个是偏摩尔量： (A) ij n V T inF ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (B) ij n p T in S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (C) i j n p T V H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (D) ij n p T iin ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,μ 6．反应C(s)＋2H 2(g)＝CH 4(g)在1000K 时的m r G ∆= 19.29 kJ·mol -1。

12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷A适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、BC n,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、BC n,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α， 已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线298K标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min-1，则此反应为：A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。

《物理化学》期末考试（A卷）班级学号姓名总分一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。

1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。

A. 不易压缩B.易于压缩C.易于液化D.不易液化2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。

A.摩尔体积B.热力学能C.压力D.密度3.已知CO2的T c=304.13 K，P c=7.375 MPa。

有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。

A.液体B.气体C.气液共存D.数据不足，无法确定4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。

A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325PaB.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa)C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液D.0℃，101325 Pa下冰融化成水5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。

A.吸附力来源于范德华力B.吸附一般无选择性C.吸附可以是单分子层或多分子层D.吸附速度较小6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。

A.透射B.反射C.散射D.衍射7.以下说法中，错误的是（）。

A.催化剂的加入能改变反应机理B.催化剂的加入能改变反应速率第 1 页共8 页C.催化剂的加入能改变反应转化率D.催化剂的加入能改变反应活化能8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。

A.降低B.显著降低C.增大D.先增大,后减小9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。

A.1B.2C.3D.410.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。

第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。

2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。

其热的概念与热力学相同。

4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。

5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。

7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。

8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。

9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也 不相同。

13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。

14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。

已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。

18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。