山西省临汾市第一中学2021届高三全真模拟理科综合化学试题

山西省2021年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀Ｂ．二氧化氯（ClO2）具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒Ｃ．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效Ｄ． C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料【答案】A2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）Ａ． 4.6g C2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N AＢ． 0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N AＣ．标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N AＤ．一定条件下，0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A【答案】C【解析】Ａ． C2H6O的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1mol，符合分子式C2H6O的物质有CH3CH2OH和CH3OCH3，1个CH3CH2OH分子中含有5个C—H键，1个CH3OCH3分子中含有6个C—H键，所以C—H键的个数可能为0.5 N A或0.6 N A，故A 错误；Ｂ．因未给出溶液的体积，所以无法确定CH3COONa溶液中CH3COO—的数目，故B错误；Ｃ．标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯混合气体的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，1mol的甲烷和乙烯分子中氢原子均为4mol，所以0.25mol 该混合物中氢原子的物质的量为0.25mol×4=1mol，数目为N A，故C正确；Ｄ．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1 N A，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题难度中等。

山西省2021年高考理综-化学模考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2. （2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（95241Am）放射源的电离室．9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 513. （2分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：94. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B . 2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D6. （2分）被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣1二、综合题 (共3题；共17分)8. （7分） (2015高二上·中原期末) 《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：________ C+________KMnO4+________H2SO4=________CO2↑+________MnSO4+________K2SO4+________H2O （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．①计算：K1=________②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）________．A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）________．A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半．9. （5分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:（1）以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。

山西省临汾市大宁县第一中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③参考答案：B2. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：C【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误；综上所述，本题选C。

3. 下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．4. 下列离子方程式正确的是（）A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+ === 2Mn2++4O2↑+6H2OB.等体积等物质的量浓度的AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++3OH=== Al(OH)3↓C.等物质的量的Cl2与FeI2的溶液反应：2Cl2+2Fe2++2I=== 2Fe3++I2+4ClD.Fe(OH)3胶体的制取：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：答案：B5. 下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl 参考答案：A6. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4参考答案：B略7. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是…………………… （）A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D、合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C略8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2CO2＝2Na2C l8O3 + O2B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl ＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2OD．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O参考答案：D9. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（）A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700℃时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。

山西省临汾市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且2550S =，则1115a a +=（ ）A ．4B ．8C ．16D ．2【答案】A【解析】【分析】利用等差的求和公式和等差数列的性质即可求得.【详解】 ()1252512511152550442a a S a a a a +==⇒+=⇒+=. 故选:A .【点睛】本题考查等差数列的求和公式和等差数列的性质,考查基本量的计算,难度容易.2．已知函数3()1f x x ax =--，以下结论正确的个数为（ ）①当0a =时，函数()f x 的图象的对称中心为(0,1)-；②当3a ≥时，函数()f x 在(–1,1)上为单调递减函数；③若函数()f x 在(–1,1)上不单调，则0<<3a ；④当12a =时，()f x 在[–4,5]上的最大值为1．A ．1B ．2C ．3D ．4 【答案】C【解析】【分析】逐一分析选项，①根据函数3y x =的对称中心判断；②利用导数判断函数的单调性；③先求函数的导数，若满足条件，则极值点必在区间()1,1-；④利用导数求函数在给定区间的最值.【详解】①3y x =为奇函数，其图象的对称中心为原点，根据平移知识，函数()f x 的图象的对称中心为(0,1)-，正确．②由题意知2()3f x x a '=-．因为当–11x <<时，233x <，又3a ≥，所以()0f x '<在(1,1)-上恒成立，所以函数()f x 在(1,1)-上为单调递减函数，正确． ③由题意知2()3f x x a '=-，当0a ≤时，()0f x '≥，此时()f x 在(–),∞+∞上为增函数，不合题意，故0a >．令()0f x '=，解得3x =±．因为()f x 在(1,1)-上不单调，所以()0f x '=在(1,1)-上有解，需013<<，解得0<<3a ，正确． ④令2()3120f x x '=-=，得2x =±．根据函数的单调性，()f x 在[–4,5]上的最大值只可能为(2)f -或(5)f ．因为(2)15f -=，(5)64f =，所以最大值为64，结论错误．故选：C【点睛】本题考查利用导数研究函数的单调性，极值，最值，意在考查基本的判断方法，属于基础题型. 3．已知方程1x x y y +=-表示的曲线为()y f x =的图象，对于函数()y f x =有如下结论：①()f x 在()+-∞∞，上单调递减；②函数()()F x f x x =+至少存在一个零点；③()y f x =的最大值为1；④若函数()g x 和()f x 图象关于原点对称，则()y g x =由方程1y y x x +=所确定；则正确命题序号为( ) A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】【分析】分四类情况进行讨论，然后画出相对应的图象，由图象可以判断所给命题的真假性.【详解】（1）当00x y ≥≥，时，221x y +=-，此时不存在图象； （2）当00，x y ≥<时，221-y x =，此时为实轴为y 轴的双曲线一部分； （3）当00，x y <≥时，221x y -=，此时为实轴为x 轴的双曲线一部分； （4）当00，x y <<时，221x y +=，此时为圆心在原点，半径为1的圆的一部分；画出()y f x =的图象，由图象可得：对于①，()f x 在()+-∞∞，上单调递减，所以①正确； 对于②，函数()y f x =与y x =-的图象没有交点，即()()F x f x x =+没有零点，所以②错误； 对于③，由函数图象的对称性可知③错误；对于④，函数()g x 和()f x 图象关于原点对称，则1x x y y +=-中用x -代替x ，用y -代替y ，可得1y y x x +=，所以④正确.故选：C【点睛】本题主要考查了双曲线的简单几何性质，函数的图象与性质，函数的零点概念，考查了数形结合的数学思想.4．已知向量()3,2AB =u u u r ，()5,1AC =-u u u r ，则向量AB u u u r 与BC uuu r 的夹角为（ ）A ．45︒B ．60︒C ．90︒D ．120︒【答案】C【解析】【分析】 求出()2,3BC AC AB =-=-u u u r u u u r u u u r ，进而可求()32230AB BC ⋅=⨯+⨯-=u u u r u u u r ,即能求出向量夹角.【详解】解：由题意知，()2,3BC AC AB =-=-u u u r u u u r u u u r . 则()32230AB BC ⋅=⨯+⨯-=u u u r u u u r所以AB BC ⊥u u u r u u u r ，则向量AB u u u r 与BC uuu r的夹角为90︒.故选:C.【点睛】 本题考查了向量的坐标运算，考查了数量积的坐标表示.求向量夹角时，通常代入公式cos ,a b a b a b⋅=r r r r r r 进行计算.5．已知向量a r 与a b +r r 的夹角为60︒，1a =r，b =r ，则a b ⋅=r r ( )A． B ．0 C ．0或32- D ．32- 【答案】B【解析】【分析】由数量积的定义表示出向量a r 与a b +r r 的夹角为60︒，再由22a a =r r ，22b b =r r 代入表达式中即可求出a b ⋅r r .【详解】由向量a r 与a b +r r 的夹角为60︒，得()2cos 60a a b a a b a a b ⋅+=+⋅=+︒r r r r r r r r r ， 所以21122a ab +⋅==r r r r 又1a =r，b =r ，22a a =r r ，22b b =r r ，所以1112a b +⋅=⨯r r 0a b ⋅=r r . 故选：B【点睛】本题主要考查向量数量积的运算和向量的模长平方等于向量的平方，考查学生的计算能力，属于基础题. 6．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且80S =，33a =-，则9S =( )A ．9B ．12C ．15-D ．18-【答案】A【解析】【分析】由80S =，33a =-可得1,a d 以及9a ，而989S S a =+，代入即可得到答案.【详解】 设公差为d ，则1123,8780,2a d a d +=-⎧⎪⎨⨯+=⎪⎩解得17,2,a d =-⎧⎨=⎩ 9189a a d =+=，所以9899S S a =+=.故选：A.【点睛】本题考查等差数列基本量的计算，考查学生运算求解能力，是一道基础题.7．设a R ∈，0b >，则“32a b >”是“3log a b >”的A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A【解析】【分析】根据对数的运算分别从充分性和必要性去证明即可.【详解】若32a b >， 0b >，则3log 2a b >，可得3log a b >；若3log a b >，可得3a b >，无法得到32a b >，所以“32a b >”是“3log a b >”的充分而不必要条件.所以本题答案为A.【点睛】本题考查充要条件的定义，判断充要条件的方法是：① 若p q ⇒为真命题且q p ⇒为假命题，则命题p 是命题q 的充分不必要条件；② 若p q ⇒为假命题且q p ⇒为真命题，则命题p 是命题q 的必要不充分条件；③ 若p q ⇒为真命题且q p ⇒为真命题，则命题p 是命题q 的充要条件；④ 若p q ⇒为假命题且q p ⇒为假命题，则命题p 是命题q 的即不充分也不必要条件.⑤ 判断命题p 与命题q 所表示的范围，再根据“谁大谁必要，谁小谁充分”的原则，判断命题p 与命题q 的关系.8．定义在R 上的函数()f x 满足(4)1f =，()f x '为()f x 的导函数，已知()y f x '=的图象如图所示，若两个正数,a b 满足(2)1f a b +<，11b a ++则的取值范围是（ ）A ．(11,53)B ．1(,)(5,)3-∞⋃+∞C ．(1,53)D ．(,3)-∞【答案】C【解析】【分析】先从函数单调性判断2a b +的取值范围，再通过题中所给的,a b 是正数这一条件和常用不等式方法来确定11b a ++的取值范围. 【详解】由()y f x '=的图象知函数()f x 在区间()0,∞+单调递增，而20a b +>，故由()(2)14f a b f +<=可知24a b +<.故1421725111b a a a a +-+<=-+<+++， 又有11712133322b b b b a ++>=-+>+--，综上得11b a ++的取值范围是(1,53).故选：C【点睛】本题考查了函数单调性和不等式的基础知识，属于中档题.9．已知函数()21x f x x -＝，则不等式121()()x x f e f e ﹣﹣＞的解集是（ ）A ．2,3⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭B ．2,3⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭ C ．(,0)-∞ D ．2,3⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭【答案】B【解析】【分析】由导数确定函数的单调性，利用函数单调性解不等式即可.【详解】 函数211()x f x x x x -==-，可得21()1f x x '=+，0()x ∈+∞，时，()0f x '＞，()f x 单调递增，∵12100x x e e -->>，，故不等式121(())x x f e f e >﹣﹣的解集等价于不等式121x x e e >﹣﹣的解集．121x x ->-． ∴23x <．故选：B ．【点睛】本题主要考查了利用导数判定函数的单调性，根据单调性解不等式，属于中档题.10．在ABC ∆中,,A B C ∠∠∠所对的边分别是,,a b c ，若3,4,120a b C ︒==∠=，则c =（）A ．37B ．13C D【答案】D【解析】【分析】 直接根据余弦定理求解即可．【详解】解：∵3,4,120a b C ︒==∠=，∴2222cos 9161237c a b ab C =+-=++=，∴c =故选：D ．【点睛】本题主要考查余弦定理解三角形，属于基础题．11．已知集合{}{}3,*,2,*n M x x n N N x x n n N ==∈==∈，将集合M N ⋃的所有元素从小到大一次排列构成一个新数列{}n c ，则12335...c c c c ++++=（ ）A ．1194B ．1695C ．311D ．1095【答案】D【解析】【分析】确定{}n c 中前35项里两个数列中的项数，数列{2}n 中第35项为70，这时可通过比较确定{3}n 中有多少项可以插入这35项里面即可得，然后可求和．【详解】35n =时，23570,370,3n n ⨯=<≤，所以数列{}n c 的前35项和中，{}3n有三项3，9，27，{}2n 有32项，所以123353231 (3927322210952)c c c c ⨯++++=+++⨯+⨯=． 故选：D ．【点睛】 本题考查数列分组求和，掌握等差数列和等比数列前n 项和公式是解题基础．解题关键是确定数列{}n c 的前35项中有多少项是{2}n 中的，又有多少项是{3}n 中的．12．已知点2F 为双曲线222:1(0)4x y C a a -=>的右焦点，直线y kx =与双曲线交于A ，B 两点，若223AF B π∠=，则2AF B V 的面积为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】【分析】设双曲线C 的左焦点为1F ，连接11,AF BF ，由对称性可知四边形12AF BF 是平行四边形， 设1122,AF r AF r ==，得222121242cos 3c r r r r π=+-，求出12r r 的值，即得解.【详解】设双曲线C 的左焦点为1F ，连接11,AF BF ，由对称性可知四边形12AF BF 是平行四边形，所以122AF F AF B S S =V V ，123F AF π∠=. 设1122,AF r AF r ==，则222221212121242cos3c r r r r r r r r π=+-=+-， 又122r r a -=.故212416r r b ==，所以12121sin 23AF F S r r π==V 故选：D【点睛】 本题主要考查双曲线的简单几何性质，考查余弦定理解三角形和三角形面积的计算，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

山西省临汾市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．连接双曲线22122:1x y C a b -=及22222:1y x C b a-=的4个顶点的四边形面积为1S ，连接4个焦点的四边形的面积为2S ，则当12S S 取得最大值时，双曲线1C 的离心率为（ ） AB．2CD【答案】D 【解析】 【分析】先求出四个顶点、四个焦点的坐标，四个顶点构成一个菱形，求出菱形的面积，四个焦点构成正方形，求出其面积，利用重要不等式求得12S S 取得最大值时有a b =，从而求得其离心率.【详解】双曲线22221x y a b-=与22221y x b a -=互为共轭双曲线，四个顶点的坐标为(,0),(0,)a b ±±，四个焦点的坐标为(,0),(0,)c c ±±，四个顶点形成的四边形的面积112222S a b ab =⨯⨯=， 四个焦点连线形成的四边形的面积2212222S c c c =⨯⨯=，所以1222221222S ab ab ab S c a b ab ==≤=+， 当12S S 取得最大值时有a b =，c =，离心率c e a== 故选：D. 【点睛】该题考查的是有关双曲线的离心率的问题，涉及到的知识点有共轭双曲线的顶点，焦点，菱形面积公式，重要不等式求最值，等轴双曲线的离心率，属于简单题目.2．一个几何体的三视图如图所示，正视图、侧视图和俯视图都是由一个边长为a 的正方形及正方形内一段圆弧组成，则这个几何体的表面积是（ ）A ．234a π⎛⎫-⎪⎝⎭B ．262a π⎛⎫-⎪⎝⎭C ．264a π⎛⎫-⎪⎝⎭D ．2364a π⎛⎫-⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】画出直观图，由球的表面积公式求解即可 【详解】这个几何体的直观图如图所示，它是由一个正方体中挖掉18个球而形成的，所以它的表面积为2222213346484a S a a a a πππ⎛⎫⎛⎫=+-+⨯=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.故选：C【点睛】本题考查三视图以及几何体的表面积的计算，考查空间想象能力和运算求解能力. 3．已知实数,x y 满足约束条件11220220x y x y x y ≥-⎧⎪≥-⎪⎨-+≥⎪⎪--≤⎩，则23x y -的最小值是A ．2-B ．72-C ．1D ．4【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】作出该不等式组表示的平面区域，如下图中阴影部分所示，设23z x y =-，则2133y x z =-，易知当直线2133y x z =-经过点D 时，z 取得最小值， 由1220x x y =-⎧⎨-+=⎩，解得112x y =-⎧⎪⎨=⎪⎩，所以1(1,)2D -，所以min 172(1)322z =⨯--⨯=-，故选B ．4．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的焦距为2c ，过左焦点1F 作斜率为1的直线交双曲线C 的右支于点P ，若线段1PF 的中点在圆222:O x y c +=上，则该双曲线的离心率为（ ） A ．2 B ．22 C ．21+ D ．221+【答案】C 【解析】 【分析】设线段1PF 的中点为A ，判断出A 点的位置，结合双曲线的定义，求得双曲线的离心率. 【详解】设线段1PF 的中点为A ，由于直线1F P 的斜率是1，而圆222:O x y c +=，所以()0,A c .由于O 是线段12F F 的中点，所以222PF OA c ==，而1122222PF AF c c ==⨯=，根据双曲线的定义可知122PF PF a -=，即2222c c a -=，即21222ca==+-.故选：C【点睛】本小题主要考查双曲线的定义和离心率的求法，考查直线和圆的位置关系，考查数形结合的数学思想方法，属于中档题.5．如图是国家统计局公布的年入境游客（单位：万人次）的变化情况，则下列结论错误的是（ ）A ．2014年我国入境游客万人次最少B ．后4年我国入境游客万人次呈逐渐增加趋势C ．这6年我国入境游客万人次的中位数大于13340万人次D ．前3年我国入境游客万人次数据的方差小于后3年我国入境游客万人次数据的方差 【答案】D 【解析】 【分析】ABD 可通过统计图直接分析得出结论，C 可通过计算中位数判断选项是否正确. 【详解】A ．由统计图可知：2014年入境游客万人次最少，故正确；B ．由统计图可知：后4年我国入境游客万人次呈逐渐增加趋势，故正确；C ．入境游客万人次的中位数应为13340.13与13604.33的平均数，大于13340万次，故正确；D ．由统计图可知：前3年的入境游客万人次相比于后3年的波动更大，所以对应的方差更大，故错误. 故选：D. 【点睛】本题考查统计图表信息的读取以及对中位数和方差的理解，难度较易.处理问题的关键是能通过所给统计图，分析出对应的信息，对学生分析问题的能力有一定要求.6．已知集合{}2|3100M x x x =--<，{}29N x y x ==-，且M 、N 都是全集R （R 为实数集）的子集，则如图所示韦恩图中阴影部分所表示的集合为（ ）A ．{}35x x <≤ B ．{3x x <-或}5x >C ．{}32x x -≤≤- D ．{}35x x -≤≤【答案】C 【解析】 【分析】根据韦恩图可确定所表示集合为()R N M I ð，根据一元二次不等式解法和定义域的求法可求得集合,M N ，根据补集和交集定义可求得结果.【详解】由韦恩图可知：阴影部分表示()R N M I ð，()(){}{}52025M x x x x x =-+<=-<<Q ，{}{}29033N x x x x =-≥=-≤≤， (){}32R N M x x ∴⋂=-≤≤-ð.故选：C . 【点睛】本题考查集合运算中的补集和交集运算，涉及到一元二次不等式和函数定义域的求解；关键是能够根据韦恩图确定所求集合. 7．函数()1log 1a x f x x x +=+（01a <<）的图象的大致形状是（ ） A ． B ． C ．D ．【答案】C 【解析】 【分析】对x 分类讨论，去掉绝对值，即可作出图象. 【详解】()()()log 11log log 101log 0.a a a ax x x f x x x x x x x ⎧--<-+⎪==--<<⎨+⎪>⎩，，，，，故选C ． 【点睛】 识图常用的方法(1)定性分析法：通过对问题进行定性的分析，从而得出图象的上升(或下降)的趋势，利用这一特征分析解决问题；(2)定量计算法：通过定量的计算来分析解决问题；(3)函数模型法：由所提供的图象特征，联想相关函数模型，利用这一函数模型来分析解决问题． 8．已知(1)2i ai bi -=+（i 为虚数单位，,a b ∈R ），则ab 等于（ ） A ．2 B ．-2 C ．12D ．12-【答案】A 【解析】 【分析】利用复数代数形式的乘除运算化简，再由复数相等的条件列式求解． 【详解】(1)2i ai bi -=+Q ，2a i bi ∴+=+，得2a =，1b =．2ab ∴=．故选：A ． 【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数相等的条件，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平，是基础题．9．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，且443S a =+，则2a =( ) A ．2- B ．1-C ．1D ．2【答案】C 【解析】 【分析】利用等差数列的性质化简已知条件，求得2a 的值.由于等差数列{}n a 满足443S a =+，所以123443a a a a a +++=+，1233a a a ++=，2233,1a a ==. 故选：C 【点睛】本小题主要考查等差数列的性质，属于基础题.10．2(1ii +=- ) A ．132i + B ．32i +C ．32i- D ．132i-+ 【答案】A 【解析】 【分析】直接利用复数代数形式的乘除运算化简得答案. 【详解】()()()()22122313131112222i i i i i i i i i i ++++++====+--+ 本题正确选项：A 【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，是基础的计算题．11．地球上的风能取之不尽，用之不竭.风能是淸洁能源，也是可再生能源.世界各国致力于发展风力发电，近10年来，全球风力发电累计装机容量连年攀升，中国更是发展迅猛，2014年累计装机容量就突破了100GW ，达到114.6GW ，中国的风力发电技术也日臻成熟，在全球范围的能源升级换代行动中体现出大国的担当与决心.以下是近10年全球风力发电累计装机容量与中国新增装机容量图. 根据所给信息，正确的统计结论是（ ）A ．截止到2015年中国累计装机容量达到峰值B ．10年来全球新增装机容量连年攀升C ．10年来中国新增装机容量平均超过20GWD ．截止到2015年中国累计装机容量在全球累计装机容量中占比超过13【答案】D【分析】先列表分析近10年全球风力发电新增装机容量，再结合数据研究单调性、平均值以及占比，即可作出选择. 【详解】中国累计装机装机容量逐年递增，A 错误；全球新增装机容量在2015年之后呈现下降趋势，B 错误；经计算，10年来中国新增装机容量平均每年为19.77GW ，选项C 错误；截止到2015年中国累计装机容量197.7GW ，全球累计装机容量594.1158.1436GW -=，占比为45.34%，选项D 正确.故选：D 【点睛】本题考查条形图，考查基本分析求解能力，属基础题.12．已知z 的共轭复数是z ，且12z z i =+-（i 为虚数单位），则复数z 在复平面内对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】 【分析】设(),z x yi x y R =+∈，整理12z z i =+-得到方程组120x y =++=⎪⎩，解方程组即可解决问题．【详解】设(),z x yi x y R =+∈，因为12z z i =+-()()1212x yi i x y i =-+-=+-+，所以120x y =++=⎪⎩，解得：322x y ⎧=⎪⎨⎪=-⎩，所以复数z 在复平面内对应的点为3,22⎛⎫- ⎪⎝⎭，此点位于第四象限. 故选D 【点睛】本题主要考查了复数相等、复数表示的点知识，考查了方程思想，属于基础题．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

【最新】山西省临汾一中高三下3月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。

下列有关说法中正确的是A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2．【最新】10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为A．2:1 B．3:1 C．12:5 D．16：53．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46N A B．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N AC．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2 N AD．常温下，1L 0．1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0．4 N A4．分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应的有机物的结构有(不包括立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列叙述正确的是A．a是一种非金属元素B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构6．乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是A．a 为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2OB．电子从a 极经导线移向b 极，再经溶液移向a 极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH 增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题8．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

5．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是
A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
D．油脂的皂化反应属于加成反应
4．下列实验操作，对实验结果不产生影响的是
A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
①测定Y中混合溶液的pH；
②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；
③将SO2通入步骤②中溶液。
若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。
三、原理综合题
山西省临汾市【最新】高三考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C．28g聚ห้องสมุดไป่ตู้烯含有的碳原子数目为2NA

2021-2022学年山西省临汾市东永第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )参考答案： 略2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )A 略3. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是( )A选项B ，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S 的最高价含氧酸是H 2SO 4，错误；选项C ，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS ，错误；选项D ，SO 2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，错误。

4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O═4Fe （OH ）3↓+O 2↑+8Na +，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应中FeSO 4只做还原剂，Na 2O 2只做氧化剂B ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C ．该反应中由4 mol Fe 2+还原的Na 2O 2是3 molD ．4 mol Na 2O 2在反应中共得到8N A 个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O═4Fe （OH ）3↓+O 2↑+8Na +，可知Fe 元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O 元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A ．过氧化钠中O 元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A 错误；B ．Fe 、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则还原剂是FeSO 4、Na 2O 2，氧化剂是Na 2O 2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B 正确；C ．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe （OH ）3时转移6 mol 电子，所以由4 mol Fe 2+还原的Na 2O 2是2mol ，故C 错误；D ．有4molNa 2O 2完全反应时转移6 mol 电子，故D 错误；故选B．5. O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。

山西省2021年高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （1分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C11H10O3B . 该有机物含有4种官能团C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOHD . 该有机物不能发生消去反应3. （1分） (2018高二下·台州期中) 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00gNaOH固体B . 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pHC . 用电子分析天平测得铁片质量是15.524gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （1分） (2014高二下·资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA5. （1分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属6. （1分）(2018·宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。

山西省临汾市霍州第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。

镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。

由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。

2. 物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸...参考答案：AA、ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；B、AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；D、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。

3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化 D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子参考答案：D略4. 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)2．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体A三种盐溶液B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。

充分反应后过滤C 除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)4．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO 3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a5．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯6．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－7．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

2021年山西省临汾市某校高考化学一模试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AC.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AD.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A3. 维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）+I2→+2HIA.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂C.维生素C可以水解得到2种产物D.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）5. 主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20．Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z −具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9．下列说法一定正确的是（ ）A.X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 与Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Q <XD.Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性6. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H +和H 2O 通过），下列相关判断正确的是（ ）A.电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H 2O +2e −=2OH −+H 2B.电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C.吸收塔中的反应为2NO +2S 2O 42−+2H 2O =N 2+4HSO 3−D.每处理1 mol NO 电解池质量减少16 g7. 亚磷酸(H 3PO 3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处药剂的原料。

山西省2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③ B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④A . 只有①③B . 只有②③C . ①②③④D . 只有③④2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A . 取代→加成→氧化B . 加成→取代→消去C . 取代→消去→加成D . 取代→消去→水解4. （2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g5. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价6. （2分） (2018高二上·安平期中) 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A . 稀HCl溶液B . 稀Na2SO4溶液C . CuCl2溶液D . AgNO3溶液7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH的变化曲线如图所示。

山西省2021年高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液2. （2分） (2019高三上·太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . 反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA3. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体4. （2分） (2018高三上·安平期中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A . 中含有36个电子B . O2与O4属于同分异构体C . C60和12C、14C互为同位素D . H2与H3属于同素异形体5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)6. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。