西南大学网络考试(物理化学)答案

第一次1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）>S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁) < S（碳钢）参考答案：D2：[论述题]5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。

求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

参考答案：1346658460156.doc3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是A：其值与温度、浓度和压力有关B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关C：其值与温度、溶质性质和标度有关D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零B：小于零C：零D：无法确定参考答案：C5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A：Q>0，W>0 ΔU>0B：Q=0，W<0 ΔU<0C：Q<0，W>0 ΔU=0D：Q=W=0 ΔU=0参考答案：D6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q ；B:Q + W ；C:W (当Q = 0 时) ；D:Q (当W = 0 时) 。

参考答案：A7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G = H - TS 。

参考答案：D8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A) dx 为全微分；B:(B) 当状态确定，x的值确定；C:(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化。

参考答案：D9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：A:(A) T，p，V，Q ；B: (B) m，Vm，Cp，∆V ；C:(C) T，p，V，n ; D: (D) T，p，U，W 。

参考答案：C第二次1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值D：与反应方程式写法无关参考答案：C2：[单选题]AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol・dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol・dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol・dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol・dm-3 NaBr溶解度递增次序为A：(a) < (b) < (c) < (d) < (e) B：(b) < (c) < (a) < (d) < (e)C：(c) < (a) < (b) < (e) < (d) D：(c) < (b) < (a) < (e) < (d)参考答案：B3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体参考答案：B4：[单选题]某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说A：Kθ>1，且温度升高Kθ增大B：Kθ>1，且温度升高Kθ减小C：Kθ<1，且温度升高Kθ增大D：Kθ<1，且温度升高Kθ减小参考答案：B5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为 298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较参考答案：D6：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定参考答案：A7：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

参考答案：A8：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。

参考答案：A9：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动；B:平衡向左移动；C: 条件不充分，无法判断；D: 平衡不移动。

参考答案：C第三次1：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确参考答案：错误2：[判断题]单分子反应一定是基元反应。

参考答案：正确3：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度.参考答案：错误4：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。

参考答案：错误5：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

参考答案：错误6：[填空题]某电池在p$ 时电动势与温度的关系为E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K时电池的电动势E = __________参考答案：=-68.007：[填空题]1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：、、。

参考答案：19.14 J/K, 0 , 19.14 J/K8：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：7min9：[填空题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。

（增大，减少，不变）参考答案：增大第四次1：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是。

参考答案：活化分子数增加2：[填空题] 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为。

参考答案：一级3：[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为。

参考答案：04：[填空题]某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大气压力。

参考答案：大于5：[填空题]已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。

参考答案：向左、向右6：[填空题]已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fus Hθ=6025J・mol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度x B为。

参考答案：0.14297：[填空题]单原子理想气体的C v,m =1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△S p与等容过程熵变△S V之比是。

参考答案：5：38：[填空题]将某理想气体热容为C p，从温度T1加热到T2。

若此变化为非恒压过程,则其焓变。

参考答案：△H=C p(T2-T1)9：[填空题]1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是参考答案：-W3>-W1>-W2第五次1：[论述题]乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。

在1073 K时，要使50 %的乙烯分解，需要10 h。

已知该反应的活化能E=250.8 kJ・mol－1，要求在1.316×10－3 h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少?参考答案：解：T＝1073K t＝36000S Ln〔1/(1－y)〕＝k1tk＝Aexp(－Ea/RT)Ln〔1/(1－0.50)〕＝36000k1 k1＝1.925×10－5S－11.925×10－5＝Aexp(－250800/8.314×1073) A＝3.119×107 S－1k＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）要求在1.316×10－3 h有50％乙烯转化，t＝t1/2＝1.316×10－3×3600＝4.74 Sk（T）＝t＝0.693/4.74＝14.63 S－114.63＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）解得 T＝1573 K2：[论述题]电池 Pt,H2( pө)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的Eө与温度T的关系式为：Eө = 0.07150 - 4.186 × 10－7T(T - 298) 。

(1) 写出电极反应与电池反应；(2) 求T = 298K时正极φө与AgBr的K sp，巳知φө(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？参考答案：解：(1) 负极：H2(g)－2e →2H+；正极：2AgBr(s) + 2e →2Ag(s) + 2Br－(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1)电池反应： H2(2) T = 298K ，Eθ= 0.07150 Vφθ(正) =φθ(AgBr/Ag) = Eθ－φθ(H+/H2) = Eθ= 0.07150 V∵φθ(AgBr/Ag) =φθ(Ag+/Ag) + 0.05915lg K sp即 0.07150 = 0.7991 + 0.05915lg K sp ∴K sp= 5.0 × 10－13(3) Δr G θm=－RT ln Kθ=－nFEθln Kө= nFEө/RT= 2 × 96500 × 0.07150/(8.314 × 298) = 5.5640，所以Kө= 2.62 × 102(4) (∂E/∂T)p＝－4.186×10－7×2T+ 4.186×10－7×298＝－9.372×10－7T + 124.76×10－6T = 298K (∂E/∂T)p =－124.76×10－6 < 0，放热Q r = nFT(∂E/∂T)p= 2×96500×298×(－124.76×10－6) =－7175 J3：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。