江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习教案

江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--江苏省邳州市第二中学高三化学第一章第一节化学实验基本方法复习教案课题：授课班级课时1教学目的知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（f iltration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。

江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：丰富多彩的化学物质本节课主要分为三块内容。

一．物质的分类二．物质之间的相互关系 三．化学反应类型第一课时（物质的分类）师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。

世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。

这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。

[板书]一. 物质的分类师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？ 生：讨论，归纳，提出意见师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。

[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。

2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。

师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。

）师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。

[板书]4.根据物质的组成 ：物质纯净物混合物非金属单质：O 2 金属单质：Fe 单质 化合物无机化合物碱： NaOH酸： HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物分析。

江苏省邳州市第二中学高三化学课题2 家用燃料的更新复习教案教学目标1.认识化石燃料综合利用的意义2.了解煤的气化原里及途径3.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理4.明确燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径教学重点1.了解煤的气化原里及途径2.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理教学过程联想.质疑1、你知道我们现在家中主要使用的有哪些燃料？2、分析这些燃料的主要优缺点。

一、历史悠久的燃料----煤煤的化学组成是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。

主要含碳元素，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。

燃烧产生大量的烟尘、产生大量有害气体污染环境煤的分类：无烟煤、烟煤、褐煤。

思考：煤油存在哪些优点和缺点？优点：资源丰富，存储量大。

烟尘和灰渣比柴草少缺点：产生灰渣和烟尘产生SO2、CO2、CO、NOx等有害气体1.煤球和蜂窝煤交流研讨（1）煤燃烧后都能产生哪些污染物？用什么方法可以减少污染物的排放？（2）在使用之前，对煤进行处理如将煤质成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生。

你还能想出其他的处理方法吗？（3）气体燃料更容易净化，并且燃烧时页不会产生粉尘污染。

你认为有可能将煤转化气体燃料吗？2. 以煤为原料制成气体燃料煤的气化的定义？通过一定的方法使固体的煤变成气体——煤气的过程。

①发生炉煤气②水煤气 (生成水煤气)③干馏煤气二、使用方便的燃料------液化石油气主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）安全使用：风量、不得烘烤、残留物处理液化石油气燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O思考：气体燃料的优缺点优点：①洁净，燃烧不会产生粉尘污染②热效率高，价格低廉。

③使用方便缺点：①易燃、易爆，容易产生安全事故②发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒三、洁净燃料—天然气和沼气①天然气主要成分：甲烷燃烧的化学方程式：西气东输工程起点：新疆塔里木起点：新疆塔里木全长：４０００公里②沼气主要成分：甲烷（还含有少量ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２、Ｈ２Ｓ、ＣＯ、Ｈ２Ｏ等）沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机物废渣、废液。

通式官能团代表性物质溴乙烷C2H5Br R—X —X乙醇C2H5OH R—OH —OH—OH乙醛乙酸知识点3：有机反应的主要类型（1）取代反应:甲烷、苯、醇的卤代,苯的硝化、磺化，醇与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的水解反应等。

①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；②两种物质反应，生成两种物质，有进有出的；③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；④取代反应总是发生在单键上；⑤这是饱和化合物的特有反应。

（2）加成反应:烯烃、苯、醛、油脂等分子中含有C、C双键或C、O双键，可与H2、HX、X2、H2O等加成。

①加成反应发生在不饱和(碳)原子上；②该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物(相当于化合反应），只进不出；③加成前后的有机物的结构将发生变化，烯烃变烷烃，结构由平面变立体；炔烃变烯烃，结构由直线变平面；④加成反应是不饱和化合物的特有反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应。

（3）消去反应：有机物一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子，形成不饱和化合物的反应。

如卤代烃、醇。

①消去反应发生在分子内；②发生在相邻的两个碳原子上；③消去反应会脱去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有机物会产生双键或叁键；⑤消去前后的有机物的分子结构发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。

（4）氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：①绝大多数有机物都能燃烧。

②能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛。

③因发生氧化反应而使溴水褪色的有机物有：酚和醛。

④能发生催化氧化反应的是醇、醛。

⑤能和弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物有：醛(或含醛基的有机物)。

（5）还原反应：有机物加氢或去氧的反应，如：烯烃、苯、醛、油脂等与氢气的加成反应。

（6）聚合反应：由小分子生成高分子化合物的反应。

又分为加聚反应和缩聚反应。

①烯烃、炔烃可发生加聚反应；②苯酚和甲醛可发生缩聚反应；③多元醇和多元羧酸也可发生酯化型缩聚反应。

高考化学二轮名师复习教案――实验方案的设计和气体的制备高中化学I. 实验方案的设计实验名称：气体的制备实验目的：1. 学习气体的制备方法；2. 掌握化学方程式的写法和化学实验的基本技能；3. 研究气体的物理和化学性质。

实验原理：气体制备方法有很多种，例如双分解法、蒸发法、燃烧法、加热法等，其中最常用的是双分解法和加热法。

例如，制备氯气可以使用以下双分解法：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl化学实验的基本技能包括化学物质的称量、制备液体、气体的收集和分离等等。

实验设备：恒温水浴、容量瓶、导管、小试管、三角漏斗、生石灰、洗气瓶、滤纸等。

实验步骤：1. 取一个干净的小试管，放入2g的NaCl和5 mL的浓硫酸，轻轻加热，使盐酸气体产生。

2. 在准备好的恒温水浴中放置一个容量为500mL的容量瓶，接上导管和三角漏斗，最后将盐酸气体导入底部的生石灰中。

3. 当生石灰全部吸收盐酸后，继续通气直至底部出现气泡为止。

此时瓶内气体的压强为大气压力。

4. 关闭导管，移除水浴，容量瓶内的气体温度为室温，这样我们就可以用PV=nRT公式计算容量瓶中气体的体积。

II. 气体的制备气体的制备是化学实验中比较重要的一环，因为气体往往有较强的活性，具有丰富的实验单体，不同的气体的制备方法也有所不同。

下面我们将介绍一些常见气体的制备方法以及它们的应用。

1. 氢气(H2)的制备氢气是一种非常重要的化学单体，在许多化学实验中都应用到。

它的制备方法有很多种，其中最常用的是使用锌和酸的双分解方法：Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H22. 氮气(N2)的制备氮气在化学实验中的应用也很广泛，它可以用于保持某些高物质的氧化性，例如火花坑的火花。

氮气的制备方法通常是采用分离空气的方式：N2 + O2 → NO2NO + O2 → 2NO2NO2 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氧气(O2)的制备氧气是人类呼吸最重要的气体之一，它的制备方法通常是使用高温加压的方法，将二氧化锰加热至530摄氏度，即可制备氧气: 2MnO2 → 2MnO + O24. 氯气(Cl2)的制备氯气是一种黄绿色气体，具有较强的致死性。

江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2 【教学目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。

二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

江苏省邳州市第二中学高三化学 物质的制备（金属、碱、盐及气体）复习教案一. 本周教学内容：物质的制备（金属、碱、盐及气体） 二. 重点、难点：1. 掌握物质制备的方法及原理。

2. 掌握十大成盐反应。

三. 教学过程：物质的制备包括气体、金属、碱及盐的制备。

（一）气体的制备我们曾经学习过氧气、二氧化碳及氢气的制备。

1. 氧气的制备 （1）反应原理：242422K M n O K M n O M n O O ∆++↑2222222H O M n O H O O +↑ （2）收集方法：可采用向上排空气法或排水取气法。

（3）实验装置： a. 固体加热需用大试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃片、铁架台等。

b. 固液常温需用锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、水槽、玻璃片等。

（4）检验：将带火星木条放在集气瓶中，如果木条复燃，表明气体为氧气。

2. 二氧化碳的制备 （1）反应原理：C a C O H C lC a C l H O C O 32222+=++↑（2）收集方法：由于CO 2密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此只能采用向上排空气取气法。

（3）实验装置： 固液常温装置常选用锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、水槽、玻璃片等。

（4）检验：用澄清石灰水检验，如澄清石灰水变浑浊，说明此气体为CO 2。

3. 氢气的制备 （1）反应原理：Z n H S O Z n S O H +=+↑2442 Z n H C l Z n C l H +=+↑222（2）收集方法：采用向下排空气法或排水取气法收集。

（3）实验装置：固液常温装置，与实验室制取CO 2、O 2的发生装置相同。

（4）验纯：收集一试管氢气，拇指堵住试管口，移近火焰，如听“噗”一声，则说明氢气纯净；如听到尖锐爆鸣声，表明氢气不纯。

（二）金属的制备1. 金属盐新金属新盐（湿法冶金）+−→−+ 条件：前置后；盐必溶；不用K 、Ca 、Na ；铁二价 如：F e C u S O F e S O C u +=+44 ()Zn AgNO Zn NO Ag +=+2233222.金属氧化物还原剂金属氧化物（干法冶炼）+⎛⎝ ⎫⎭⎪⎪⎪−→−+H C O C 我们通常采用气体H 2或CO ，固体C 作还原剂还原金属氧化物，反应条件一般为加热或高温。

“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思把课堂还给学生，激发学生的学习兴趣——“常见气体的制备”高三总复习课教学设计和反思黄清梅高三化学复习课怎么上？高三化学复习课的魅力何在？笔者在执教“常见气体的制备”高三总复习课时做了一些思考与探索。

一、设计思路常见气体的制取既是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中化学综合实验中的一个重要组成部分。

高考考试大纲要求：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

这节复习课知识点多而繁杂，传统教学中的复习课大多是教师“独霸”讲台的满堂灌。

学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。

笔者力求通过课前布置学生自主归纳、课堂自主展示、自主组装、自主探讨和创新等方式，将学习的主动权交还给学生，充分发挥学生的自主性和创造性，激发学生的复习兴趣，培养学生的反思创新能力，让学生在能力提高的同时基础知识也得到升华。

二、教学过程1.将课堂延伸到课前，把课堂主动权还给学生【教师活动】课前布置思考题：请回忆O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法并写出其反应的化学方程式。

思考并归纳：（1）气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。

分类的依据是什么？（2）每种类型可制备什么气体？（3）仪器使用注意事项及原因。

【学生活动】学生代表1上台投影展示O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法及反应的化学方程式，其他学生纠错补充。

课堂活动一：提供一些仪器，要求各小组（六人一组）准确选出所需要仪器，并组装三种类型制气装置。

【学生活动】3组学生代表（2人一组）在讲台上组装，并讲解注意事项。

其他学生纠错补充。

2.将理论落实到实践中【教师活动】课堂活动二：要求各小组讨论自己组装制气装置气密性的检查方法（增加橡皮管、止水夹、玻璃导管、注射器供学生选择）。

【学生活动】学生代表上台演示。

3.引导创新，让生活走进课堂【教师活动】演示启普发生器的使用。