安徽省合肥一中1011高一化学第一学期段一考试【会员独享】

合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

．．1 ．．．．上期高一年级阶段考试座位号化学考试试题时量 90 分钟 满分 100 分本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 S 32 O 16 C 12Na 23一、选择题（每小题只有 ．个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。

）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用“腐蚀品”标志的是A ．汽油B ．食盐C ．浓硫酸D ．炸药 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯 3．下列说法正确的是A ．1mol 氧B ．SO 42－的摩尔质量是 96gC ．3mol 小麦D ．标准状况下，1molO 2 和 N 2 混合气体的体积约为 22.4L4．进行过滤操作应选用的一组实验用品是 A ．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B ．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 C ．滤纸、量筒、试管架、漏斗、玻璃棒 D ．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒 5．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．萃取D ．分液 6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB ．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。

C ．在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1mol 。

D ．在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为 22.4L 。

7．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．23gNa 在空气中加热完全变成 Na 2O 2,失去 N A 个电子。

B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有 N A 个 H 2O 分子。

C ．1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 N A 。

D ．0.5molKClO 3 中含有 Cl －的数目为 0.5 N A 。

8．Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

不正确的是 A ．Na 2CO 3 是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3 是钠盐D ．Na 2CO 3 是正盐9．对电解质的叙述正确的是A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B ．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D ．能溶于水的物质是电解质10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、OH －C ．Cu 2+、SO 42－、Cl － B ．H +、SO 42－、CO 32－D ．Ca 2+、Cl －、CO 32－11．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 12．FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体共同具备的特性是A ．分散质粒子的直径小于 1nm 。

合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。

两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是( )A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

安徽省合肥一中、安庆一中等六校2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-2、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4B．KOH C．MgO D．AgNO33、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液4、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2OC．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O5、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2N A个D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个6、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。

合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉充分反应并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④BaSO4BaCO3加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体B.熔融的NaClC. 液态酒精D. KOH溶液4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（）X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．纯碱、氮气、胆矾6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。

B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是( )A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．食盐溶液中逐滴加入盐酸8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 N A9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等 B．分子数之比4:3C．体积之比1:1 D．密度之比 1:110、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl 2 D. 50 mL 3 mol·L－1的KClO 3二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C 1 mol·L －1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C 2 mol·L －1，下列关系正确的是（ ） A. b ﹤2 a B. C 2﹤2 C 1 C. C 2﹥2 C 1 D. C 1=2 C 212、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）A ．K +、Na +、CO 32－、MnO 4－B ．Na +、K +、Cl －、HCO 3－C ．Na +、Cu 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、SO 42－、NO 3－、K +13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是( )A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C ．Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OD ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ＋Cu(OH)2↓14、在一定条件下，RO n －3和Cl 2可发生如下反应：RO n －3＋Cl 2＋ H 2O===RO 42-＋2Cl －＋2H +，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )A ．＋4价B ．＋5价C ．＋6价D ．＋7价 15、①在NH 4NO 3中氮元素显＋5价；②4FeS 2＋11O 2====== 高温2Fe 2O 3＋8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O 2======△2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。

合肥一中2009-2010学年高一段考1化学试题（时间：60分钟分值：100）命题人：张典俊审题人：任峰注意:1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64；2.所有试题均在答题卡上作答。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是：（）A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C. 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验气体纯度，后点燃D. 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

3．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2 ④1molH2O，下列说法不正确的是：（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C. 体积：③>④>①=②D. 质量：③>①>④>②9物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2CCl4，萃取B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤10．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaClB．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KClD．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2二、填空题（共64分）13．（16是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。

下列说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L3、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。

将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。

则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．104、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g6、下列说法正确的是( )A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子7、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原9、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

2022学年安徽省某校高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1. 下列分类标准合理的是（）A.依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B.依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是（）A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl （浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。

下列说法正确的是（）A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2:1D.当上述反应中消耗1分子Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）A.该反应中四种物质有三种都是盐B.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C.可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D.该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A.向灼热CuO通入H2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2+、Na+、Cl−、SO42−B.Na+、K+、NO3−、I−C.Mg2+、Na+、Cl−、SO42−D.K+、Na+、Cl−、CO32−7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O表示的是（）A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B.稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.向纯水中通入足量的NH3C.向NaOH溶液中通入HClD.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=高温2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO2作氧化剂，被还原B.a的值为2C.该反应有两种氧化产物D.反应中每生成1mol CO2，共转移4N A个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。