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高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物讲案(含解析)

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专题4.3 硫及其化合物讲案（含解析）

复习目标：

1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质。

2、掌握O3、H2O2的性质。

3、了解环境保护的相关常识。

基础知识回顾：

一、臭氧和过氧化氢

（一）臭氧

1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。

2、化学性质

（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）

（3）漂白和消毒

（4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件）

3、臭氧层

（二）过氧化氢

1、结构

2、化学性质

（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑

（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

（3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O

杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。

【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm

表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320

nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

【迁移训练1】我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加

合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶

体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2是极性分子

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

二、硫及硫的氧化物

1、硫

（1）残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色 色，可以用 CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。

（2）S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。

氧化性：H2+S=====△H2S

Fe+S=====△FeS（氧化性较弱，Fe为+2价）

还原性：S+O2=======点燃SO2

2、二氧化硫

（1）SO2的物理性质

①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO2易溶于水，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。 ④密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。

（2）SO2的化学性质

①具有酸性氧化物的通性

A．与H2O反应

SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3 。

B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变 红 色。注意：SO2不能使指示剂褪色。

C．与碱反应

当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO3 。

D．可与碱性氧化物或某些盐反应。

SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。

②氧化性

将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：

A．反应的化学方程式为：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O；

B．实验现象：产生淡黄色沉淀 。

③还原性

A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2+O2 催化剂

2SO3。

B．SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4 。

C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为：

2MnO-4 +5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO2-4 +4H+

④漂白性

SO2+H2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质

3．三氧化硫

（1）SO3与水的反应：SO3 +H2O=H2SO4 ，反应放出大量的热。

（2）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

①SO3与氧化钙的反应：SO3+CaO= CaSO4 。

②SO3与Ca(OH)2的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。 【典型例题2】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列

有关说法正确的是 (

)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

【迁移训练2】【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S （ ）

三、硫酸

1、稀硫酸：具有酸的通性。

2、浓硫酸：

（1）物理性质

纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大量的热。 （2）特性

①吸水性（常用作干燥剂）

A．可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。

B．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH3 ；

还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。

②脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去，

例如：C2H5OH————→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O。

（3）强氧化性

①与金属的反应

浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O。

冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。

②与非金属的反应

加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）=====△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

3、SO2-4 的检验

被检液————————→加足量盐酸酸化取清液——————→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（判断有无SO2-4 ）

检验SO2-4 时要防止其他离子的干扰

①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

②CO2-3 、SO2-3 干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO2-4 时，必须用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。

所用钡盐溶液不能为Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2-3 等会被溶液中的NO-3 (H＋)氧化为SO2-4 ，从而得出错误的结论。

4、SO2-3 的检验

加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为： SO2-3 ＋Ba2＋=BaSO3↓，

BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。

5、硫酸的用途

（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；

（2）清除金属表面的氧化物；

（3）制取挥发性酸；

（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。

【典型例题3】【广东省潮州金中、揭阳一中两校2014届高三5月联考（三模）】下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且

有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气

B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收

C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

D NH3和HCl在水中溶解度很大 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

【迁移训练3】下列叙述正确的是( )

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化

【答案】D

考点详析：

考点一：二氧化硫检验与性质探究

SO2和CO2中S和C的化合价均为+4价，但对于CO2而言为其最高价，只具有氧化性，而S为中间价，既有氧化性又具有还原性，故在性质表现的时候要注意其区别。另外二氧化硫的漂白性也是考查和探究的重点，要注意其原理为强结合能力。

1、二氧化硫和二氧化碳比较

SO2 CO2

物

理

性

质 颜色气味 无色、刺激性气味 无色无味

密度 比空气大 比空气大

毒性 有毒 无毒

溶解性 易溶，常温常压下1：40 微溶，常温常压下1：1

熔点 相对较高，易液化 相对较低，难液化

化

学

性

质 与水反应 SO2＋H2O=H2SO3 CO2＋H2O=H2CO3

与碱反应 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解

Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解

Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2

氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O CO2＋C=2CO

还原性 能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无

漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无

对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应

鉴别 ①利用二氧化硫的刺激性气味

②利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别

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2012届高考化学第一轮复习课时练：第13讲硫及其化合物

2012届高考化学第一轮复习课时练：第13讲硫及其化合物

1 第13讲硫及其化合物

一、单项选择题

1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )

A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO

2．(2010年深圳调研)SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )

A．SO2 B．Cl－ C．Fe3＋ D．NO－3

3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

4．(2011年杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )

仪器：①洗气瓶 ②干燥管

药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④

6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )

①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④

7．(2010年高考北京理综)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物练含解析

高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物练含解析

1 专题3.1 钠及其重要化合物

1．（2019·河北秦皇岛一中期中）某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是( )

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

【答案】D

【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。

2．（2019·山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

【答案】D

【解析】D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。

3．（2019·吉林四平一中月考）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )

①金属性最强的是锂

②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋

2 A．①②③④ B．④⑤⑥⑦

C．②⑥ D．②③④⑤⑦

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。

2014高考化学二轮专题突破练 专题十七有机化学基础

2014高考化学二轮专题突破练 专题十七有机化学基础

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十七有机化学基础

[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构；(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法；(4)了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(6)能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用；(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系；(5)了解加成反应、取代反应和消去反应；(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用；(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系；(3)了解蛋白质的组成、结构和性质；(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点；(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用；(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

考点一 同分异构体

1． 同分异构体的种类

(1)碳链异构

(2)官能团位置异构

(3)类别异构(官能团异构)

有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：

【大高考】2016届高考化学配套练习：五年高考真题 专题16硫及其化合物 环境保护.doc

【大高考】2016届高考化学配套练习：五年高考真题 专题16硫及其化合物 环境保护.doc

考点一 硫及其化合物

1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

解析 A项，硫燃烧生成的产物为SO2，不是SO3，错误；B项，明矾溶液因Al3＋ 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。

答案 A

2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不．合理的是( )

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

解析 SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A项合理；B项中由于水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B项不合理；焦炭可以与SiO2发生化学反应SiO2＋2C=====高温2CO↑＋Si，而制得粗硅，C项合理；Na2S电离产生的S2－可以与Cu2＋、Hg2＋反应生成难溶物CuS、HgS，故D项合理。

答案 B

3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )

选项 操作 现象 结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑

膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应