江苏省靖江高级中学2020～2021学年高一上学期阶段考试化学试题(解析版)
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江苏省靖江高级中学2020～2021学年度第一学期阶段考试
高一化学试题
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题
一、单选题(每小题2分，共30分)
1. 22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是
A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226
C. 中子数为50 D. 与22888Ra互为同位素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．核电荷数=质子数=88，A错误；
B．核外电子数=核电荷数=88，B错误；
C．中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误；
D．22688Ra与22888Ra质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。
答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Cl-的结构示意图： B. 2H2的摩尔质量：2 g·mol-1
C. 漂白粉有效成分的化学式：NaClO D. NaOH电离方程式：NaOH=Na+ + O2－ + H+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，A正确；
B．2H2的摩尔质量为4g·mol-1，B错误；
C．漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2，C错误；
D．NaOH电离方程式：NaOH=Na++OH-，D错误。
答案选A。
3. 氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者
A. 受热均能分解 B. 都属于碱
C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质
【答案】A
【解析】
A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。
4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，A性质错误；
B．Al2O3熔点高，承热能力强，可用作耐高温材料，B性质与用途正确；
C．Fe2O3为红褐色物质，可用于制作红色颜料，C性质与用途错误；
D．NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于制胃酸中和剂，D性质与用途错误；
答案为B。
5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+
C. HClO→O2 D. Al2O3→Al
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将Cl2转化为Clˉ，Cl元素的化合价降低，得电子，被还原，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．HClO在光照的条件下分解转化为O2和HCl，反应中HClO既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．Al2O3转化为Al，Al元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意；
答案选B。
6. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】盐酸、硝酸是强电解质，故该反应中的H+能代表二者；硫酸与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；NaHSO4与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；醋酸是弱电解质，不能完全电离，书写离子方程式时不拆；故该离子方程式中的H+不能代表的物质是②④⑤，答案为C。
7. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：K+、H+、2-4SO、-4MnO
B. 0.lmol·L-1NaAlO2溶液：K+、+4NH、Al3+、2-4SO
C. 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液：+4NH、H+、I-、2-4SO
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、-3NO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．澄清透明的溶液中K+、H+、2-4SO、-4MnO不反应，能大量共存，A符合题意；
B．-2AlO和+4NH、Al3+均能发生完全双水解反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、-3NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
8. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C.
过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；
B．过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误；
C．氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，选项C正确；
D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，易错点为选项B。
9. 下列有关图像的说法正确的是
A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示：物质的量之比为3：2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先后发生反应3-3322Al3OHAlOHAlOHOHAlO+2HO()、() ，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系为，故A错误；
B．向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先后发生反应-+2++233322OH+H=HOCOH=HCOHCOH=HO+CO、、 ，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系为，故B错误；
C．镁的活泼性大于铝，镁与酸反应速率快，物质的量之比为3：2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀
硫酸反应，产生氢气的物质的量相同，产生气体的体积(V)与时间(t)关系为，故C正确；
D．一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，先后发生反应2++33322COH=HCOHCOH=HO+CO、 ，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系为，故D错误；
选C。
10. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 Cl。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；
C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以加稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 Cl，故C正确；
D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰性离子，保证检验方案的严密性是分析解答的关键。
11. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是
分离提纯 试剂 方法
A 除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气
B 除去Cl2中的HCl NaOH溶液 洗气
C 除去FeCl2中的FeCl3 铁屑 过滤
D 除去Fe2O3中的Al2O3 NaOH溶液 蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液，A错误；
B．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，B错误；
C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，除去FeCl2中的FeCl3可加过量的Fe粉，然后过滤，C正确；
D．Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，除去Fe2O3中的Al2O3可加NaOH溶液，然后过滤、洗涤，D错误。
答案选C。
12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+
【答案】A
【解析】
因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案选A。
13. 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+
