江苏省溧阳中学2020_2021学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

试卷第1页，总6页 江苏省溧阳中学2020~2021学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法中，正确的是 ( )

A．摩尔只适用于分子、原子、离子 B．物质的量就是1mol物质的质量

C．摩尔是表示物质的量的单位 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

2．下列物质中含有自由移动Cl-的是 ( )

A．Cl2 B．NaCl溶液 C．HClO D．KClO3溶液

3．下列说法中，正确的是 ( )

A．气体摩尔体积只有在标况下才是22.4L/mol

B．氧气相对分子质量为32，由此可知一个O2分子的质量为32/NA克

C．电离方程式：FeCl3=Fe3++Cl-

D．氯气的摩尔质量为71g

4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

A．干燥的 B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的

5．下列物质分类的正确组合是( )

选项 混合物 纯净物 单质 电解质

A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液

B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3

C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜

D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl

A．A B．B C．C D．D

6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) 试卷第2页，总6页 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐

7．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )

A．分离植物油和氯化钠溶液

B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

C．分离CCl4中的Br2

D．除去CO2气体中的HCl气体

8．某同学对胶体的有关认识正确的是 ( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．胶体的微粒直径大于10-7m

C．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

9．下列判断正确的是 ( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物通常称为碱性氧化物

C．电解质在熔融状态下一定能够导电

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

10．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ） 试卷第3页，总6页

A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质

C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质

D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转

11．在两个容积相同的密闭容器中，一个充满NH3，另一个充满SO2、H2的混合气体，在标准状况下，两个容器中的气体一定具有相同的 ( )

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

12．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）( )

A．22.4nmaNL B．22.4L C．22.4anmNL D．22.4amnNL

13．下列说法正确的是( )

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

14．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A．丝绸与棉花（采用灼烧并闻其气味的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

15．下列判断正确的是 ( )

A．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应

B．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂

C．分解反应全部是氧化还原反应

D．氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，其实质是有电子转移的反应

16．鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物试卷第4页，总6页 质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是

A．③①②④ B．③②①④ C．④③②① D．①②③④

17．用氢气将某二价金属氧化物还原为单质，每3.6g金属氧化物被还原时，需耗用氢气的质量为0.10g，则该金属的相对原子质量为 ( )

A．64 B．56 C．40 D．24

18．下列溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中-3NO的物质的量浓度相等的是( )

A．10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液

C．10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．10mL2mol/L的AgNO3溶液

19．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A．在1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为2NA

B．含有氯原子数目为NA的氯气体积为11.2L

C．分子数为NA的HCl气体溶于1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA

20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol·L-1，c(Al3＋)=0.4 mol·L-1，c(2-4SO)=0.8 mol·L-1，则c(K＋)为 ( )

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

21．体积均为100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为 ( )

A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．6.0g

22．下列实验操作中错误的是（）

A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

23．过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。已知：过氧化钙与水反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；过氧化钙与稀盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。现有一敞口在空气中的过氧化钙样品，通过下列实验，探究其中各成分及质量比。则下列判断中，正确的是

( )

步骤1：取固体样品15.9g溶于足量的稀盐酸中，得到气体A和溶液B；

步骤2：将气体A通过足量的氢氧化钠溶液后有1.6g气体剩余； 试卷第5页，总6页 步骤3：往溶液B中加入足量的碳酸钠溶液，过滤、烘干得到20g沉淀。

A．样品中只含有CaO2、CaCO3

B．样品中m(CaO2)：m(CaCO3)：m(Ca(OH)2)=1.8：5：7.4

C．样品中只含有Ca(OH)2、CaCO3

D．样品中m(CaO2)：m(CaCO3)：m(Ca(OH)2)=7.2：5：3.7

二、实验题

24．某实验需要90mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①计算所需Na2CO3∙10H2O晶体的质量为_______；

②把称量好的Na2CO3∙10H2O晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；

③把②所得溶液冷却到室温后，小心转入_______(填仪器名称)中；

④继续加蒸馏水至液面低于刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑥将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。

(2)若没有操作⑤，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_______mL。

(4) 取用的Na2CO3∙10H2O晶体因保存不当，部分风化(晶体在空气中失去部分或全部结晶水的过程)，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_______会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

三、工业流程题

25．某工业废渣中主要含有Cu2O及少量杂质(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al3+与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2，最终不会试卷第6页，总6页 有Al(OH)3沉淀］：

试回答下列问题。

(1)滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、_______，固体混合物D中含有的物质是_______(写化学式)。

(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。

(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。

实验方法：