一氧化碳的性质与用途

一氧化碳的性质和用途

一、教学目标

1、知识与技能：

知道一氧化碳的性质和用途。

2、过程与方法：

通过交流讨论，学习应用知识的方法。

3、情感态度和价值观：

树立学生热爱生命，爱护环境的意识。

二、教学重点

一氧化碳的性质和用途。

三、教学难点

一氧化碳性质和用途的应用。

四、课时计划

1课时

五、教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

一、问题引入：

阅读下面的短文，思考后回答：

一氧化碳在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水的气体、密度略小于空气的密度。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成二氧化碳，同时释放出大量的热量。一氧化碳能和一些氧化物反应，如和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水二氧化碳。一氧化碳还具有毒性。

1、一氧化碳有那些物理性质？如果在实验室制取一氧化碳，你认为可以用什么方法收集？

2、一氧化碳有那些化学性质？你能否写出相应的化学方程式？

3、你认为一氧化碳有什么样的用途？

二、知识梳理：

指导学生交流后，完整的总结出一氧化碳的性质，并举例说明一氧化碳的

阅读短文，激发学习兴趣。

独立思考，寻找解题方法。

交流讨论，小组交流后得出答案，由发言人发言。

在教师的指导下，总结出一氧化碳的性质和用途。

通过科普短文，激发学生的学习兴趣，同时通过小组讨论，调动学生的积极性。

通过师生间的交流，调动学生的学习积极性用途。

三、能力提高：

做好准备，完成练习。

教师巡视，知道，帮助学生完成练习

练习1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式，填入下列横线上

（1）有剧毒的气体

（2）使带火星的木条复燃的气体

（3）能在空气中燃烧的气体

（4）空气中含量最多的气体

（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体

(6)密度最小的是

(7)既有可燃性又有还原性的气体化合物是

(8)只能用排水法收集的是

练习2、下列含碳的物质中，碳元素的化合价最低的是（ ）

河北中学

教 学 设 计

科目：化学 授课时间: 年 月 日

课题 课题3 二氧化碳和一氧化碳 总（2）第（2）课时 课型（ 新授 ）

教学目标 1、了解一氧化碳的性质。

2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径。

3、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

4、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

教学重点 一氧化碳的化学性质

教学难点 一氧化碳的化学性质

教学方法 实验法、讨论法、探究法、对比学习法。

仪器试剂 多媒体展示台

教 学 过 程

教师活动 学生活动 教学意图

指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。 学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：

CO2 CO

颜色

气味

状态

溶解性

密度 让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。

教师演示一氧化碳的可燃性实验即[实验6-7] 学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：

2CO+O2===2CO2 学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。

多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。 学生书写各层反应的化学方程式：

上方：2CO+O2===2CO2

中方：C+CO2===2CO

下方：C+O2===CO2 熟练书写化学方程式

教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8] 观察现象并归纳结论：

正常血液 CO 血液

（深红色） （鲜红色）

原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内了解一氧化碳的中毒的事例过程。 高温 点燃

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教学过程 第二课时

教学活动： 二次备课

一、创设情景，激情导入

碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，这使它们性质差异很大。前面我们已学习了二氧化碳的有关知识，本节课我们类比对二氧化碳的探究，来学习一氧化碳的内容？

二、自主预习

请同学们用5分钟时间阅读教材121—122页思考并完成以下问题:

1、一氧化碳的物理性质

2、一氧化碳的化学性质

3、一氧化碳用途

三、合作探究

一氧化碳的物理性质

比较 CO 和 CO2 的物理性质

色、态 味 溶解性 密度

CO 无色无味气体 难溶于水 比空气密度咯小

CO2 无色无味气体 能溶于水 比空气密度大

根据一氧化碳的物理性质请回答

1、为了防止煤气中毒，有人在煤火上放一大盆水，行吗？为什么？

2、请选择收集CO的方法。

A B C

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四、精讲实练

一氧化碳的化学性质

一氧化碳可燃性 课件展示一氧化碳燃烧

现象：1）CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。

2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

思考:1、点燃一氧化碳前应做什么工作?

教学过程

教学活动： 二次备课

2、煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？（课件展示煤炉燃烧）一氧化碳毒性课件展示观察现象并归纳结论：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。

提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒

？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？

3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？

二氧化碳和一氧化碳的性质和用途的比较

【学习目标】

1、记住一氧化碳的性质和重要用途

2、知道一氧化碳使人中毒的原因及防护措施

【知识与技能】

知识联系实际，掌握一氧化碳中毒防护措施。

直击中考，理解二氧化碳和一氧化碳的区别和联系。

【学习方法】学会分析归纳能力，通过观察实验现象总结物质性质。

【学习重点】一氧化碳的性质

【学习难点】一氧化碳的还原性

【知识准备】

1、CO2和CO的分子结构模型图

2、煤炉上层火焰是什么颜色的？是煤炭在燃烧吗？你知道是什么气体在燃烧吗？

【学习研讨】

1、一氧化碳的性质

物理性质：

a、一氧化碳有什么样的颜色和气味？它能溶于水吗？

归纳：

化学性质：

1：毒性

a、听说过煤气中毒事件吗？知道煤气的主要成分吗？

b、一氧化碳为什么有毒？怎样防止煤气中毒？一旦发生煤气中应该如何急救？

c、为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？

2：可燃性

一氧化碳能燃烧放出热量并产生 色火焰，生成一种能使 变浑浊的气体。说明一氧化碳具有 性，点燃是必须注意 ，它是煤气的主要成份。反应的方程式

3：还原性

实验原理 化学方程式：

实验装置

实验步骤 检查装置的气密性和CO的纯度 先通入CO，后点燃酒精灯。先预热再对CuO位置集中加热 实验结束后，先停止加热，继续通入CO至到冷却到常温再停止CO的通入

实验目的

实验现象

注意事项 . CO有毒，会污染环境，所以一定要对尾气进行点燃或收集处理。

. CO早出晚归,酒精灯迟到早退。

二：比较CO2和CO的性质和用途

CO2 CO

物理性质

化学性质 可燃性

还原性

与水反应

与石灰水反应