有关溶液配制计算题分类解析超级实用

溶液组成的计算一、相关公式1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量二、相关题型（1）、有杂质型1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g 稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L （H2在该条件下的密度为0.0880g/L ）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

3、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。

过滤后，取10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。

试计算：（最后结果保留二位小数）（１）10g溶液中硫酸钠的质量。

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。

本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。

二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。

2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。

计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。

3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。

计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。

4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。

计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。

三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。

根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。

化学溶液配置计算题和实验题易错考点自测卷含答案师大附中内部自测卷溶液配制：明白溶液、溶质、溶剂之间的关系，学会运用溶质质量分数、溶液、溶质，三者之间的转换关系。

稀释计算：加水稀释，根据稀释前后溶质质量不变，列出表达式。

如果涉及到浓硫酸、浓盐酸加水稀释（即浓溶液配制稀溶液），需要考虑m（溶液）=溶液密度×溶液体积。

饱和溶液计算：饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液分别于S、100、（100+S）对应成比例即可。

溶液配置计算题：1、小明要用500g 30%浓度氯化钠溶液配置浓度为10%氯化钠溶液，问需要加水多少g？解析：本题本意要理解，是加水多少g，是加溶剂稀释而不是加溶质。

步骤：我们把稀释完以后所得溶液质量设定位M g.500*30%=M*10%M=1500M-500=1000答案为需加水1000 g。

举一反三：2、小红要配置10%蔗糖溶液1000g，需要称量多少50%蔗糖溶液来进行稀释配置？根据溶液配置前后溶质不变列等式：m1*10%=m2*50%1000*10%=m2*50%m2=200答案为需要称量200g50%蔗糖溶液进行稀释配置。

3、实验室配置500g 1%氯化钠，需要氯化钠和水各多少克？m溶质=m溶液*浓度500*1%=50M H2O=500-50=4504、20℃时浓度为36%100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？解析：饱和溶液是关键，此时继续加入溶质，在此温度下，溶液质量分数不变，仍为36%。

5、把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？答案略同1题。

6、配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是A．取氯化钠B．称取C．量液D．溶解答案：C7、下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响答案：C8、设计配置氯化钠溶液的实验步骤以及画出器材简略图。

九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。

先来说说啥是溶液配置吧。

其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。

比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。

那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。

举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。

还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。

记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。

比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。

配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。

还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。

怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。

溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。

咱们得搞清楚各种“食材”的量。

比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。

那咱得先弄明白需要多少溶质。

比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。

要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。

就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。

还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。

做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。

别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。

多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。

有关溶液配制计算题分类解析讲解一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml练习1：把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）练习2.：已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g练习3：t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g 练习4：将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断练习5：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

高效解题化学溶液计算题解题化学溶液计算是化学中的重要内容，它涉及到各种类型的计算，如浓度计算、稀释计算、溶解度计算等。

这些计算题常常需要高效的解题方法和技巧，下面将介绍一些常见的化学溶液计算题解题技巧。

一、浓度计算浓度计算是化学实验中常见的计算题。

浓度通常用质量浓度（以质量为单位的溶质质量与溶液体积之比）和体积浓度（以物质物质的量浓度）表示。

1. 质量浓度计算质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

例如，要求30 mL体积的NaOH溶液，浓度为0.2 mol/L，计算所需的NaOH质量。

首先，将体积转换为升：30 mL = 0.03 L，然后代入计算公式：0.2 mol/L = m/0.03 L，解得溶质的质量m = 0.2 mol/L * 0.03L = 0.006 mol。

2. 体积浓度计算体积浓度（Cv）的计算公式为：Cv = n/V其中，Cv表示体积浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

例如，要求制备40 mL体积的0.5 mol/L HCl溶液，计算所需的HCl 的物质的量。

直接代入计算公式：0.5 mol/L = n/0.04 L，解得HCl的物质的量n = 0.5 mol/L * 0.04 L = 0.02 mol。

二、稀释计算稀释计算是指在已知浓度的溶液基础上，通过加入适量的溶剂（通常是水）来制备所需浓度的溶液。

1. 稀释前后的溶液的浓度关系稀释前的溶液的体积（Vc）和浓度（Cc）、稀释后的溶液的体积（Vd）和浓度（Cd）之间有以下关系：Cc * Vc = Cd * Vd例如，要制备50 mL体积的0.1 mol/L HCl溶液，已经有2 mol/L的HCl溶液，求稀释前需要使用的2 mol/L HCl溶液的体积。

代入公式：2 mol/L * Vc = 0.1 mol/L * 0.05 L，解得Vc = (0.1 mol/L * 0.05 L) / 2mol/L = 0.0025 L = 2.5 mL。

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量,例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂,搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解.1. ［例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。

［分析］蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中,溶质是CuSO4，溶剂是H2O。

蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。

[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是:溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。

质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式:溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d(克/厘米3)×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2。

［例］把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度.[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是:2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：［解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。

②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量［例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？［分析］用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量;用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量,便可得到应加入水的质量;用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积.[解］应当称取AgNO3的质量为：500克×2％=10克应当加入水的质量为：500克—10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答:配制2％AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。

有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。

教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。

参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。

变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。

）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。

通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。

参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。

稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

溶液比例题型是一种常见的化学问题，通常涉及到溶液中不同成分的比例关系。

以下是一些常见的溶液比例题型及解题方法：1.溶质不变型。

这种题型通常涉及到两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液中溶质的质量不变。

例如，将10克浓度为20%的A溶液和20克浓度为10%的B溶液混合，求混合后溶液的浓度。

解题方法为：首先计算出A、B两种溶液中溶质的质量，然后计算出混合后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算出混合后溶液的浓度。

2.溶质变化型。

这种题型通常涉及到两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液中溶质的质量发生变化。

例如，将10克浓度为20%的A溶液和20克浓度为10%的B溶液混合，求混合后溶液的浓度。

解题方法为：首先计算出A、B两种溶液中溶质的质量，然后计算出混合后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算出混合后溶液的浓度。

需要注意的是，在计算混合后溶液的质量时，需要将两种溶液的质量相加。

3.抽象比例型。

这种题型通常给出一个具体的实验情境，需要学生根据实验结果来推断溶液中各成分的比例关系。

例如，将一定浓度的A溶液和一定浓度的B溶液混合，得到一个比例为2:3的混合溶液。

求混合溶液中溶质的质量分数。

解题方法为：首先根据实验结果推断出混合溶液中各成分的比例关系，然后根据溶质质量分数的公式计算出混合溶液中溶质的质量分数。

除了以上三种常见的溶液比例题型外，还有其他的题型如等体积混合、等质量混合等。

在解决这类问题时，需要掌握溶质质量分数的计算公式以及相关的化学概念和原理。

同时，还需要具备一定的分析能力和推理能力，能够根据实验结果和题目要求来推断出溶液中各成分的比例关系。

溶液配置考试题库及答案一、单项选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？（）A. 0.1gB. 4.0gC. 0.4gD. 0.04g答案：C解析：根据摩尔浓度的定义，摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

因此，0.1mol/L的NaOH溶液意味着每升溶液中有0.1摩尔的NaOH。

NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以100mL（0.1L）溶液中需要的NaOH质量为0.1mol × 40g/mol = 4.0g。

2. 配制500mL 0.05mol/L的HCl溶液，需要浓HCl的体积是多少？（假设浓HCl的浓度为12mol/L）（）A. 2.08mLB. 20.8mLC. 208mLD. 0.02mL答案：A解析：首先，根据摩尔浓度的定义，需要的HCl的摩尔数为0.05mol/L × 0.5L = 0.025mol。

然后，使用浓HCl的浓度计算所需体积：0.025mol / 12mol/L = 0.00208L = 2.08mL。

3. 在配制溶液时，如果使用的容量瓶未校准，会导致配制的溶液浓度（）。

A. 偏高B. 偏低C. 无法确定D. 无影响答案：C解析：容量瓶未校准可能会导致配制的溶液体积不准确，但无法确定是偏高还是偏低，因为如果容量瓶的刻度偏小，则实际体积可能偏大，导致浓度偏低；如果容量瓶的刻度偏大，则实际体积可能偏小，导致浓度偏高。

二、多项选择题1. 在配制溶液时，以下哪些操作会导致溶液浓度偏高？（）A. 称量固体时，砝码和药品放反了B. 定容时，液面超过了刻度线C. 转移溶液时，部分溶液溅出D. 容量瓶未干燥就使用答案：A、B解析：A选项中，如果砝码和药品放反了，会导致实际称取的药品质量偏多，从而使得溶液浓度偏高。

B选项中，如果定容时液面超过了刻度线，意味着加入的溶剂量偏多，但溶质的量没有变化，因此溶液浓度偏高。

溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量 = 溶质重量+溶剂重量！浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。

例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：解：设须加水x 克，由题设得：30×16%=(30+x )·0.15%x ⇒=3170，。

∴须加水3170克。

浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。

4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。

例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x 千克，列表分析等量关系：、⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。

※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。

例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x {∴须加盐6千克。

※不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。

5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。

例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。

初三化学有关溶液的相关计算题及解答初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.农业上常用10%-20%的食盐溶液来选种。

现需要配制15%的食盐溶液200kg，需要多少千克食盐和水？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液混合，求混合溶液的溶质质量分数。

3.向100g质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若加入10g KNO3后，溶液的溶质质量分数是多少？4.在20℃时，将一质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液的质量。

5.实验室要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液。

现有25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请设计三种配制方案填入下表：方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知在某温度下，硝酸钠的溶解度为80g，求在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。

此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。

3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾。

将60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算：一）不涉及体积的计算：1.将含水量为99%的200g NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需多少克6%的氯化钠溶液和水？二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需要多少毫升浓硫酸和水？2.将5mL质量分数为62%的浓硝酸（密度为1.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质质量分数。

3.用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制成1:4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质质量分数。

高中化学溶液的配比计算与分析在高中化学学习中，溶液的配比计算是一个重要的知识点。

正确的配比计算可以帮助我们准确地制备需要的溶液，从而保证实验的准确性和成功率。

本文将介绍一些常见的溶液配比计算方法，并以具体题目为例，详细说明每个题目的考点和解题技巧。

1. 质量配比计算质量配比计算是根据溶质的质量来确定溶液的配比。

在这种情况下，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

例如，题目如下：题目：某实验需要制备100g浓度为20%的盐酸溶液，试问需加入多少克的盐酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中盐酸的质量。

浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量。

根据题目中的信息，浓度为20%，溶液总质量为100g。

代入公式可得：20% = 盐酸质量 / 100g。

解方程可得盐酸质量为20g。

2. 体积配比计算体积配比计算是根据溶质的体积来确定溶液的配比。

在这种情况下，我们需要知道溶质的体积和溶液的总体积。

例如，题目如下：题目：某实验需要制备500mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，试问需加入多少毫升的硫酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中硫酸的物质的量。

浓度的计算公式为：浓度 = 物质的量 / 溶液的体积。

根据题目中的信息，浓度为0.1mol/L，溶液的体积为500mL。

代入公式可得：0.1mol/L = 物质的量 / 500mL。

解方程可得物质的量为0.05mol。

根据化学方程式，硫酸的化学式为H2SO4，物质的量即为硫酸的物质的量。

根据摩尔质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol。

根据物质的量和摩尔质量的关系，可计算出硫酸的质量为0.05mol * 98g/mol = 4.9g。

最后，我们可以根据密度计算出硫酸的体积。

硫酸的密度为1.84g/mL，硫酸的质量为4.9g，代入公式可得体积为4.9g / 1.84g/mL = 2.66mL。

3. 摩尔配比计算摩尔配比计算是根据溶质的摩尔比来确定溶液的配比。