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2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
2019-2020年高一下学期期中检测化学含答案(I)一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W33．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>Y B．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY 4．下列叙述中，不正确的是( )。
A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键5．下列气态氢化物最稳定的是( ) A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是( )A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO7．下列叙述正确的是( )A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 ( ) A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应10．下列判断错误的是( )A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D ．一定条件下，X 2与Al 反应得到AlX12．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H 2SO 3的酸性＞H 2CO 3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤⑥B ．②④⑥C ．①②③⑤D ．①③⑤13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A ．①③⑤B ．②③C ．①④D ．①②④14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能．．作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．④⑦C ．①③D ．⑤⑥15．化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示。
2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。
2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。
3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。
吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过段裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病，下列对14C的叙述正确的是A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同C、C60的同素异形体D、与12C互为同位素4.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为36的是5．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A. ⅠB族B. ⅢB族C. ⅢA族D. ⅡA族6．下列物质是苯的同系物的是( )A.C.7. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A.与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 乙烯与氯气混合D. 乙烯通入浓盐酸9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4﹤HBrO4﹤HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3﹤H2S﹤ HCl D．非金属性：F＞O＞S10．甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A. ①②③④B. ②③C. ②③④D. ②③④⑤11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．下列电子式或结构式错误．．的是 ( )A. OH－的电子式B. NH4Br的电子式C. CCl4的电子式D. CO2的结构式 O=C=O13．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A、HCl和NaFB、H2和NH4ClC、NaCl和KFD、H2和KI14．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化15．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．实验室制备氢气 D．钠与冷水反应16．根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A. 48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJ/molB. 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/molC. 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molD. C(s)+O2(g) CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol17．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18．下列说法正确的是( )A. 在25 ℃、101 kPa下,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ·mol-1B. 在25 ℃、101 kPa下,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ19．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) ΔH1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) ΔH3 = ―Q3KJ/mol ；常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol C．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol D．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q2）KJ/mol20. 下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 ( )A．苯的一溴代物无同分异构体 B．苯的间二溴代物无同分异构体C．苯的对二溴代物无同分异构体 D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色21. 下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯22．已知在25 ℃、101 kPa下,w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2和1 mol液态水, 并放出m kJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1B. C6H6(l)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1C. C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1D. C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-123．已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为( )A.-332B.-118C.+350D.+13024．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a k J·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等第Ⅱ卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26．（每空3分，总计9分）依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。
(2)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是。
(3)一定条件下,断开1 mol H—H键、N—H 键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
27．（每空2分，总计16分）A 、B 、W 、D 、E ，Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为7，B 、W 同周期，A 、D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W 2-离子的结构示意图为__________，E 元素在周期表中的位置为_________，写出E 的最高价氧化物的水化物与D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
(2)A 2W 2的电子式为__________，在酸性条件下A 2W 2可以将Fe 2+氧化成Fe 3+，写出该反应的离子方程式____________________。
当消耗2mol A 2W 2时，转移的电子数为____________。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________； a ．Y 单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊b ．在氧化还原反应中，1molY 单质比1molS 得电子多c ．Y 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B 的最简单氢化物的形成过程__________________________。
