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辅导氧化还原反应(一)1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li＋和H＋的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．下列说法不．正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 10H2O + NH3↑能自发进行，所以反应的ΔH＜0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱3．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NO3－、SO42-、Fe2+、H+5．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移6．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol7．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高考化学专题复习——第一课氧化还原反应教案高考化学题目复习第一讲氧化还原反应教案本节考察氧化还原反应的基本概念；判断氧化和还原性的强弱；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；平衡氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数量。
一、氧化还原反应的基本概念二.氧化和还原强度的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化：氧化剂的氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
例3。
根据反应：I2 SO2 2h2o=h2so 4 2hi2fecl2cl 2=2fecl 32fecl 32HI=2fecl 2I22HCl表明I-、Fe2、Cl-和SO2由强到弱的还原性为()A.一价铁二价氯二氧化硫二价铁二价铁二价硫C.fe2i-Cl-SO2 D . SO2i-fe2l-判断一个氧化还原反应能否进行，也要遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质要符合“氧化性：氧化剂的氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。
实施例4已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2都具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为Cl-Cl2Br2I2S(含常识)，还原性为NaRb Cs。
3.按金属活度排序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金还原性越来越弱k2na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2(H)Cu2 Fe3 Ag氧气越来越强。
4.根据一次电池电极：负极金属比正极金属更活泼(更易还原)；根据电解槽中的放电顺序，先得到(或失去)电子的有强氧化(或还原)，规律为：阳离子得到电子的顺序(即氧化强度的顺序):参考文献3中的规律。
阴离子电子损失的顺序(即还原强度的顺序):S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等。
5.同一元素价态越高，氧化越强(如Fe3 Fe2)，但除了氧化：HClOHClO2HClO3HClO4外，X的高价态只是氧化；价态越低，还原性越强(如S2-SSO2)，X的低价态只有还原性；中间价格状态是氧化和还原。
6.在反应原理相似的不同反应中，对反应条件的要求越低，氧化剂或还原剂越强。
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例]2022·北京卷，9，2022·北京卷，8②氧化还原反应规律应用[例]2022·北京卷，28，[例]2022·江苏卷，12，[例]2022·全国卷Ⅰ，28③氧化还原反应方程式书写与配平[例]2022·江苏卷，20，2022·海南卷，4知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题主、Ⅱ卷填空题次。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价1CuFeS2：ol电子，氯的化合价从＋4降低为＋3，每摩尔ClO2得1mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。
【变式考法】12022·海南卷在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是__＋6__。
22022·上海卷工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。
32022·鄂东南联盟联考Mn12O19中氧元素化合价均为－2，锰元素的化合价有两种，则MnⅢ、MnⅣ物质的量之比为__5∶1__。
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__2MnO＋2S2O＋10Mn2＋＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO＋22H＋__。
专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18g B．20g C．22g D．24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热．．使其分解，得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。
试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX 中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。
下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应B.还原性:I2>Cl2C.非金属性:I2>Cl2D.氧化性:KclO3>I23．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是( ) A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3C．H2SeO3还原性强于SO2D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
回答下列问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
（写出计算过程）7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。
有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62—试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。
（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。
（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。
则：(1)有关反应现象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶14．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：Ag+。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
5．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。
在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。
（填序号）（3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式：、专题（一）答案：例题例1C 例2 B例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g23322⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol7．(1) 48V/a g/L (2) 蓝无(3) 偏高(4) 偏高8．产生气泡；溶液显紫红色。
6Mn2+ +5XeO3+ 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑+18 H+pH=1课后练习：1B 2C 3A4．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋Ag+（4）盐酸、氯化钾5．（1）B、C （2）②；①、③（3）K O2、Na2 O2。
