高二化学月考

高二第一次月考化学试卷有机化学基础H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）(A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl22、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。

航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F)发射的。

火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。

该反应配平后N2的化学计算数为（）A．1 B．2 C．3 D．43、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。

B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。

D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨4、要将转化为应选用的试剂是（）A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．B．乙酸和硬脂酸O2和C3H6O2D．苯甲酸和C．CH7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。

结构简式如下图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（）A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。

C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。

A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。

对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。

A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。

A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。

①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

高二年级月考试卷（化学）一、选择题（只有一个正确答案，本题共13个小题，每题2分，共26分）1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为A．c（H+）B．c（OH-）C．K W D．水电离的氢离子浓度c（H+）2．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+H2O H3O++CO32－C．HS－＋H＋==H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4．在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤6．25 ℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变，pH不变7．下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关8．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105D．2︰19．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧10．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱11．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大13．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4D．pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4二、选择题（只有一个正确答案，本题共8个小题，每题3分，共24分）14下列有关说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L15．常温下，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

豫章中学高二月考试卷化学命题人：张春芳审题人：谭海琴本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．蛋白质、油脂、纤维素都是高分子化合物D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3的相互转化是化学变化B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3互为同位素D．等质量O2和O3含有的质子数不相同3.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A. NaCl溶于水B. HCl溶于水C.干冰汽化D.KClO3受热4．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A．氮气分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．二氧化碳电子：5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小6．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．醋酸加入碳酸钙中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32－8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为N AC．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生NO分子数为N AD．1.0mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为N A9．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( ) A．I－＞Fe2+＞Cl－B．Cl－＞Fe2+＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

2023-2024学年广东省广州市执信中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（选择考）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）A ．木材B ．煤C ．石油D ．天然气1．（2分）下列物质不属于化石燃料的是（ ）A ．铝和盐酸反应B ．焦炭和二氧化碳共热C ．石灰石的分解D ．氯化铵与氢氧化钡反应2．（2分）下列属于放热反应的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 63．（2分）等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A ．塑料垃圾可直接露天焚烧B ．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C ．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构式为：4．（2分）欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋．下列有关说法正确的是（ ）A ．H 2与H 3互为同位素B ．N +5离子中含36个电子C ．C 60的硬度比金刚石大D ．O 2与O 4互为同素异形体5．（2分）随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H 3、O 4、C 60、N +5等相继被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．乙炔的最简式：CH B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．原硅酸的化学式：H 4SiO 4D．苯的比例模型为：6．（2分）下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）7．（2分）下列结论不正确的是（ ）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）A ．粒子半径：S >S 2->Cl -B ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4C ．金属性：Na >Mg >AlD ．氢化物稳定性：HF >H 2O >NH 3A ．FeCl 3与氨水反应：Fe 3++3NH 3•H 2O ═Fe （OH ）3↓+3NH +4B ．铜与稀硝酸反应：Cu +8H ++2NO −3═Cu 2++2NO ↑+4H 2OC ．NO 2与水反应：3NO 2+H 2O ═NO −3+NO +2H +D ．醋酸与CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O +CO 2↑8．（2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 粉改为Al 片B ．Fe 与稀盐酸反应制取H 2时，加入少量醋酸钠粉末C ．Na 与水反应时增大水的用量D ．Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度9．（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A ．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B ．5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL 葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C ．在乙醇中加入钠可产生氢气D ．浓HNO 3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处10．（2分）下列说法错误的是（ ）A ．用溴水可鉴别苯与乙醇B ．分子式为C 5H 12的有机物只有三种，它们互为同系物C ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D ．不能用KMnO 4溶液除去乙烷中的乙烯11．（3分）下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）12．（3分）在t ℃时，10mL 0.4mol •L -1 H 2O 2溶液发生催化分解：2H 2O 2═2H 2O +O 2↑，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表t /min 0246V （O 2）/mL0.09.917.222.4A ．0～2min H 2O 2平均反应速率比4～6min 快B ．0～6min 的平均反应速率v （H 2O 2）≈3.3×10-2mol •L -1•min -1C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）═0.3mol •L -1D ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A ．充电时，电能转化为化学能B ．充电时，电解质溶液中pH 逐渐增大C ．放电时，CH 3OH 参与反应的电极为负极，发生还原反应D ．放电时，负极的电极反应为：CH 3OH -6e -+8OH -═CO 32-+6H 2O13．（3分）甲醇燃料电池的电池反应为：2CH 3OH +3O 2放电充电2CO 32-+6H 2O ，则下列说法不正确的是（ ）A ．用饱和的CuSO 4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B ．淀粉和纤维素的组成都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们都可转化为葡萄糖C ．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D ．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油14．（3分）下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（ ）A ．CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 33+H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O C ．CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．+Br 2FeBr 3+HBr15．（3分）下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）→→→A ．可以与NaHCO 3溶液反应产生CO 2B ．可以与乙醇发生酯化反应C ．1mol 的苹果酸最多能与2mol 金属钠反应D ．苹果酸与 互为同分异构体16．（3分）苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品．苹果酸（ ）是这种饮料的主要酸性物质．下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是（ ）三、填空题（本大题包括5小题，共44分）A ．冰融化时，分子中H -O 键发生断裂B ．HI 比HF 易分解，是因为HI 分子间不存在氢键C ．CO 2与SiO 2都属于分子晶体D ．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl >Na17．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．A 是Zn ,B 是Cu ,C 为稀H 2SO 4B ．A 是Cu ,B 是Zn ,C 为稀H 2SO 4C ．A 是Fe ,B 是Ag ,C 为稀AgNO 3溶液D ．A 是Ag ,B 是Fe ,C 为稀AgNO 3溶液18．（3分）如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）A ．C 为硫元素B ．A 、B 是同周期元素C ．F 、H 的简单离子的电子层结构相同D ．元素G 在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族19．（3分）下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（ ）元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径（nm ）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③20．（3分）X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，，则X 、W 可能是（ ）①C 、O 2 ②Fe 、HNO 3 ③S 、O 2．21．（9分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B 元素原子L 层上的电子数为K 层电子数的2倍；元素D 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E 与A 同主族；A 和E 这两种元素与D 都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：（1）写出元素的符号：C；E．（2）化合物A2D2的电子式为．（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．（4）B的最高价氧化物的结构式．（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式．22．（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”、“负”）．（2）水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H<0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）．a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为．（4）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→C H2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为．23．（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．【实验步骤】A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸；B．将试管固定在铁架台上；C．在试管②中加入5mL X试剂；D．用酒精灯对试管①加热E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是．（2）试管2中加入的X试剂为．（3）步骤E试管②中观察到的现象是．（4）常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．24．（10分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是．四、计算题（6分）②在加热条件下，用NH 3还原CuO 可制得N 2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是．③乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N 2，且需要的NH 3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右的连接顺序是D →E →B →C ，其中装置D 中仪器X 的名称是．装置C 中试剂的作用是．25．（7分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 物质的官能团是 ，C 的结构简式为 ．（2）反应③的反应类型为．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．（填序号）26．（6分）将50.0g 含有NH 4NO 3、（NH 4）2SO 4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH 溶液共热，在标准状况下收集到13.44L 氨气，再向溶液中加入足量BaCl 2溶液，产生沉淀46.6g ,试计算混合物中NH 4NO 3的物质的量及（NH 4）2SO 4的质量分数．。

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。

在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。

该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。

反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。