有关化学方程式的综合计算教学实录

化学方程式计算课堂实录化学方程式是化学反应过程中发生的化学变化所表示出来的化学式。

它是化学反应的基本表达方式，可以用来描述反应物和生成物之间的摩尔比、反应的速率、生成物的种类和数量等重要信息。

在化学课堂上，教师会引导学生进行化学方程式的计算实验。

这些实验旨在帮助学生理解化学方程式的含义，并且让他们学会如何进行化学方程式的计算。

以下是一堂化学课堂的实录：教师：大家好！今天我们将学习如何计算化学方程式。

首先，让我们回顾一下化学方程式的基本元素。

谁能告诉我化学方程式中的反应物和生成物如何表示？学生A：反应物通常出现在方程式的左边，生成物则出现在方程式的右边。

教师：非常好！除了反应物和生成物，还有什么其他重要的元素需要注意吗？学生B：还有反应物和生成物之间的摩尔比，也就是化学方程式中的系数。

教师：没错！摩尔比是反应物和生成物之间摩尔数量的比例关系，它可以帮助我们计算反应的量。

现在，我们将进行一些实验来帮助大家更好地理解化学方程式的计算。

教师开始进行第一个实验，将铁与硫酸反应。

教师：首先，我们将铁片放入试管中，然后加入足够的硫酸。

谁能告诉我反应产生的生成物？学生C：产生了硫酸亚铁和氢气。

教师：对的！请大家观察试管中反应的变化。

学生们开始观察试管中的变化，发现氢气产生并上升，同时试管内变红。

教师：好的，现在我们可以写出这个化学方程式了。

首先是反应物铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气。

请问反应方程式是什么？学生D：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2教师：非常好！现在请大家一起观察这个方程式中的摩尔比。

根据这个方程式，1摩尔的铁和1摩尔的硫酸可以生成1摩尔的硫酸亚铁和1摩尔的氢气。

这就是方程式中的摩尔比关系。

教师开始第二个实验，向氯化钠溶液中滴加硫酸铜。

教师：请大家注意观察这个实验的变化，然后写出方程式。

学生们观察到溶液中出现了蓝色沉淀，并发现溶液中的氯化钠消失。

学生E：观察后，我们得出方程式为2NaCl + CuSO4 -> CuCl2 + Na2SO4。

实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。

在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。

为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。

一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。

二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。

同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。

2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。

同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。

3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。

同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。

4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。

三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。

同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。

四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。

采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。

2.实验操作评测。

根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。

初三化学教学教案：第一册化学方程式计算第一篇：初三化学教学教案：第一册化学方程式计算初三化学教学教案：第一册化学方程式计算化学方程式计算【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学方法】教学演练法【教学过程】教师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。

那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢?下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成()克二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。

完成练习一及时巩固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。

根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解](1)设未知量(2)写出题目中涉及到的化学议程式(3)列出有关物质的式量和已经量未知量(4)列比例式，求解(5)答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

《利用化学方程式的简单计算》课堂教学实录【教学目标】知识与技能1．进一步认识化学方程式的含义。

2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。

过程与方法通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。

情感、态度与价值观通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。

【教学重点和难点】重点解题的格式和步骤。

难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。

【教学准备】课件及相关练习题【教学进程】一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

师：投影展示例题1。

例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。

师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。

生：根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。

化学方程式的计算--教学实录以下内容是小编整理的关于化学方程式的计算的教案设计，分享给大家。

《化学方程式的计算》教学实录【学习目标】1、理解质量守恒定律意义。

2、书写和配平化学方程式。

3、依据化学方程式进行简单的化学计算。

【学习重点】1、质量守恒定律2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算一、情景导入：我们已经学完了第五单元化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。

二、合作探究探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用师：质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么?生：思考后回答。

师：根据质量守恒定律的应用做下列练习。

生：自主练习。

(1)下列叙述中错误的是()(A)化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和(B)化学反应前后，原子的种类不变(C)化学反应前后，原子的个数不变(D)化学反应前后，各物质的种类不变(2)某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为()A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6(3)某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是()A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H(4)现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是()A.(m-n)gB.(m+2-n)C.(m+2+n)gD.(n-2)g师：做完后小组讨论解决以上问题。

探究活动二：化学方程式的书写师：书写化学方程式的步骤?生：思考后回答。

师：学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者错误。

错误的找出原因。

生：自主练习。

H2O=H2+O22KClO3 ========== 2KCl+ 302师：小组讨论错误原因，然后回答。

生：抢答。

探究活动三：根据化学方程式的计算师：看课件，找出下列三个化学方程式计算中的错误。

生：看课件，找错误。

然后回答。

师：根据化学方程式计算的三种类型，做下列练习。

化学方程式计算中学化学教学设计教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。

3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。

2. 化学方程式的书写规则。

3. 化学方程式的计算方法。

4. 化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写和计算方法。

2. 教学难点：化学方程式在实际问题中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2. 利用案例分析法，让学生学会运用化学方程式解决实际问题。

3. 运用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。

五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。

2. 知识讲解：讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的基本形式。

3. 技能训练：练习化学方程式的书写，让学生熟练掌握化学方程式的书写方法。

4. 方法讲解：讲解化学方程式的计算方法，让学生学会运用化学方程式进行计5. 案例分析：分析实际问题，让学生学会运用化学方程式解决实际问题。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，让学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

7. 作业布置：布置相关练习题，让学生课后巩固所学知识。

8. 课后反思：对本节课的教学进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学方程式的理解和掌握程度。

2. 练习批改：批改学生练习题，了解学生对化学方程式计算方法的掌握情况。

3. 课后作业：检查学生课后作业，评估学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 介绍化学方程式的应用领域，如化工、医药等。

2. 引导学生探索化学方程式的演变历史，了解化学方程式的起源和发展。

3. 推荐相关书籍和在线资源，供学生进一步学习化学方程式。

八、教学反馈：1. 收集学生对课堂教学的反馈意见，了解学生的学习需求。

化学计算专题之一有关化学式的计算教学实录教学过程：师：有关化学式的计算是初中化学计算的基础，也是中考中必考的内容，化学式计算的有关考点有计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的原子个数比、化合物中各元素的质量比以及化合物中某元素的质量分数，我们先来完成一道练习题。

典题：已知一个碳-12原子的质量为a kg,一个氧原子的质量为b kg,则这种氧原子的相对原子质量为( ) A a/12b B b/12a C 12b/a D 12a/b生（举手）：选C，公式为氧原子的相对原子质量为一个氧原子的实际质量比上一个碳-12原子的质量的十二分之一。

师：如果我们求某元素的相对原子质量，实质上就是某元素的一个原子的实际质量比上一个碳12原子质量的十二分之一，那某A m B n物质的相对分子质量怎求呢？生（举手）：某A m B n物质的相对分子质量为A的相对原子质量乘以m加上B的相对原子质量乘以n。

展示：Mr =A元素的相对原子质量×n + B元素的相对原子质量×m师：那我们就来考考自己，看大家是否掌握了该知识点，我们来完成两道习题。

练习：1、H2SO4的相对分子质量是多少？2、Na2CO3·10H2O的相对分子质量是多少？生：两位同学上黑板写答案，其他同学讨论，找出正确的答案。

师：巡视指导，提示同学们注意相对原子质量不能写错。

提高题（中考试题）：3、如图是某口服液标签的部分内容。

（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是，人体缺乏该元素会引发的病症是什么？（2）硫酸亚铁的相对分子质量是多少？（3）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的原子个数比是多少？（4）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是多少？生：积极齐声回答。

师：原子个数比与元素的质量比有什么不同呢？生（归纳）：原子个数比为化合物中原子右下角的数字之比，而元素的质量比为化学式中个元素原子的相对原子质量总和之比。

师（讲述）：原子个数比与元素的质量比在中考中同学们很容易搞混淆了，所以我们平时遇到此类题一定要看清题目的要求。

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。