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2010年度浙江省会计从业资格考试试卷《会计基础》一、选择题1、（）是对会计要素的具体内容进行分类核算的项目。
A.会计对象B.会计科目C.会计账户D.明细分类账2、关f会计账户的设置，下列哪个说法是正确的？（）A账户的设置以会计科目为依据，并要服从于会计报表对会计信息的要求B账户的设置以会计报表为依据，并服从于会计报表对总账和明细账的要求C账户的设置以会计主体为依据，并服从于会计主体对会计信息的要求D账户的设置以会计假设为依据，并服从于会计核算对货币计量的要求3、企业在一定期间内实现的经营成果最终要归属于所有者权益，所以将（）归类到所有者权益类账户。
A投资收益B本年利润C营业外收入D主营业务收入4、当年形成的会计档案在会计年度结束以后，可暂由会计机构保管（）。
A半年BI年C2年D5年5、本单位内部人员查阅会计档案，须经（）批准办理查阅手续。
A.档案管理部门负责人B.审计部门负责人C.会计主管人员或单位负责人D.会计主管人员及单位负责人6、一般企事业单位会计档案保管期满需要销毁时应由O监销。
A.档案部门派员B.会计机构派员C.审计机构派员D.单位档案机构和会计机构共同派员7、账簿按O的不同，可分为序时账簿、分类账簿和备查账簿。
A用途B外形C格式D启用时间8、现金FI记账应O结出发生额和余额，并与库存现金核对。
A每月B每十五天C每隔三至五天D每日9、能提供某一类经济业务增减变化总括会计信息的账簿是O oA明细分类账B总分类账C日记账D备查账10、对账即核对账目，其主要内容包括O几方面。
A账实核对、账表核对、账账核对B账账核对、账证核对、账表核对C账账核对、账证核对、表表核对D账证核对、账账核对、账实核对11、汇总记账凭证账务处理程序的特点、是根据（）登记总账。
A记账凭证B汇总记账凭证C科目汇总表D多栏式Fl记账12、O不能反映各科目的对应关系，不便于分析和检查经济业务的来龙去脉，不便于查对账目。
A.记账凭证账务处理程序B.汇总记账凭证账务处理程序C.日记总账账务处理程序D.科目汇总表账务处理程序13、利得是与O无关的，会引起所有者权益增加的经济利益流入。
2010年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子【考点】同位素及其应用．【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（ ）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A 正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．【专题】压轴题．【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错；故选：C．【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．【点评】沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min） ．该温度下，H2（g）+I2（g ）2HI（g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．【专题】图像图表题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．【解答】解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g ）H2（g）+I2（g）开始浓度1molL 0 0转化浓度0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 则该温度下K1==，又2HI（g ）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g ）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g ）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c （H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 b ．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+ ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 ．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ ．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极保护法 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【解答】解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【点评】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2﹣、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发． 10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体． ．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸 ，装置E中NaOH溶液的作用是 尾气处理，防止污染 ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 铁粉 ，充分反应后，经 过滤 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比． ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 偏低 ．【考点】硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；过滤（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 间歇性的 加入甲醛，且反应釜应装有 散热 装置．（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 纯碱 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑ ．（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 增强体 ．玻璃钢具有 强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好） 等优异性能（写出亮点即可）．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 bc ．a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；新型有机高分子材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．【解答】解：（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；（2）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故填：增强体、强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等），故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc．【点评】本题考查学生有关复合材料的有关知识，要求学生熟悉课本内容，根据所学知识来回答． 12．（8分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 范德华力 结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 ＜ 120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C ＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．13．（8分）（2010•山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：。
2010年高考物理（天津卷）一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.下列关于电磁波的说法正确的是（）A．均匀变化的磁场能够在空间产生电场B．电磁波在真空和介质中传播速度相同C．只要有电场和磁场，就能产生电磁波D2.下列关于原子和原子核的说法正确的是（）A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分B．波尔理论的假设之一是原子能量的量子化C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短D3.质点做直线运动的v-t均速度的大小和方向分别为（）A．0.25m/s向右B．0.25m/s向左C．1m/s向右D．1m/s向左4.一列简谐横波沿x轴正向传播，传到M形如图所示，再经0.6s，N点开始振该波的振幅A和频率f为（）A．A=1mf=5HZB．A=0.5mf=5HZC．A=1mf=2.5HZD．A=0.5mf=2.5HZ5.在静电场中，将一正电荷从a点移到bA．b点的电场强度一定比a点大BC．b点的电势一定比a点高D二、不定项选择题（每小题6分，共18选错或不答的得0分）6.探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比（）A.轨道半径变小B.向心加速度变小C.线速度变小D.角速度变小7.为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系，将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副线圈连接相同的灯泡L1、L2，电路中分别接了理想交流电压表V1、V2和理想交流电流表A1，A2，导线电阻不计，如图所示。
当开关S闭合后（）A.A1示数变大，A1与A2示数的比值不变B.A1示数变大，A1与A2示数的比值变大C.V2示数变小，V1与V2示数的比值变大D.V2示数不变，V1与V2示数的比值不变8.用同一光管研究a、b两种单色光产生的光电效应，U的关系如图。
a光的临界角大72分。
A,同s处竖直上抛小球A的初速度一次是通过两细绳用两个弹簧秤互BD（填字母代B.弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行C.用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大D.拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些（3）要测量电压表V1的内阻RV，其量程为2V，内阻约2KΩ。
2010年全国统一高考物理试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）原子核Z A X与氘核12H反应生成一个α粒子和一个质子．由此可知（）A．A=2，Z=1B．A=2，Z=2C．A=3，Z=3D．A=3，Z=2 2．（6分）一简谐横波以4m/s的波速沿x轴正方向传播．已知t=0时的波形如图所示，则（）A．波的周期为1sB．x=0处的质点在t=0时向y轴负向运动C．x=0处的质点在t=s时速度为0D．x=0处的质点在t=s时速度值最大3．（6分）如图，一绝热容器被隔板K 隔开a、b两部分．已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空．抽开隔板K后，a内气体进入b，最终达到平衡状态．在此过程中（）A．气体对外界做功，内能减少B．气体不做功，内能不变C．气体压强变小，温度降低D．气体压强变小，温度不变4．（6分）在雷雨云下沿竖直方向的电场强度为104V/m，已知一半径为1mm 的雨滴在此电场中不会下落，取重力加速度大小为10m/s2，水的密度为103kg/m3．这雨滴携带的电荷量的最小值约为（）A．2×10﹣9C B．4×10﹣9C C．6×10﹣9C D．8×10﹣9C5．（6分）如图，空间某区域中有一匀强磁场，磁感应强度方向水平，且垂直于纸面向里，磁场上边界b 和下边界d水平．在竖直面内有一矩形金属线圈，线圈上下边的距离很短，下边水平．线圈从水平面a开始下落．已知磁场上下边界之间的距离大于水平面a、b之间的距离．若线圈下边刚通过水平面b、c（位于磁场中）和d时，线圈所受到的磁场力的大小分别为F b、F c和F d，则（）A．F d＞F c＞F b B．F c＜F d＜F b C．F c＞F b＞F d D．F c＜F b＜F d 6．（6分）图中为一理想变压器，其原线圈与一电压有效值不变的交流电源相连：P为滑动头．现令P从均匀密绕的副线圈最底端开始，沿副线圈匀速上滑，直至白炽灯L两端的电压等于其额定电压为止．用I1表示流过原线圈的电流，I2表示流过灯泡的电流，U2表示灯泡两端的电压，N2表示灯泡消耗的电功率（这里的电流、电压均指有效值：电功率指平均值）．下列4个图中，能够正确反映相应物理量的变化趋势的是（）A．B．C．D．7．（6分）频率不同的两束单色光1和2 以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后，其光路如图所示，下列说法正确的是（）A．单色光1的波长小于单色光2的波长B．在玻璃中单色光1的传播速度大于单色光2的传播速度C．单色光1通过玻璃板所需的时间小于单色光2通过玻璃板所需的时间D．单色光1从玻璃到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃到空气的全反射临界角8．（6分）已知地球同步卫星离地面的高度约为地球半径的6倍．若某行星的平均密度为地球平均密度的一半，它的同步卫星距其表面的高度是其半径的2.5倍，则该行星的自转周期约为（）A．6小时B．12小时C．24小时D．36小时二、解答题（共5小题，满分72分）9．（5分）利用图中所示的装置可以研究自由落体运动．实验中需要调整好仪器，接通打点计时器的电源，松开纸带，使重物下落．打点计时器会在纸带上打出一系列的小点．（1）为了测试重物下落的加速度，还需要的实验器材有．（填入正确选项前的字母）A．天平B．秒表C．米尺（2）若实验中所得到的重物下落的加速度值小于当地的重物加速度值，而实验操作与数据处理均无错误，写出一个你认为可能引起此错误差的原因：．10．（13分）（1）为了探究平抛运动的规律，某同学采用图示的装置进行实验，他用小锤打击弹性金属片，金属片把A球沿水平方向弹出，同时B球松开，自由下落，由此实验结果可以得出的结论是若增大打击金属片的力度，上述结论将（填“不”或”仍然”）成立．（2）．用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，示数如图甲所示，这时读出的数值是mm；用游标卡尺（卡尺的游标有20等分）测量一支铅笔的长度，测量结果如图乙所示，由此可知铅笔的长度是cm．（3）一热敏电阻R T放在控温容器M内：A为毫安表，量程6mA，内阻为数十欧姆；E为直流电源，电动势约为3V，内阻很小；R为电阻箱，最大阻值为999.9Ω；S为开关．已知R T在95℃时阻值为150Ω，在20℃时的阻值约为550Ω．现要求在降温过程中测量在95℃～20℃之间的多个温度下R T的阻值．（a）在图中画出连线，完成实验原理电路图（b ）完成下列实验步骤中的填空①依照实验原理电路图连线②调节控温容器M内的温度，使得R T温度为95℃③将电阻箱调到适当的初值，以保证仪器安全④闭合开关．调节电阻箱，记录电流表的示数I0，并记录．⑤将R T的温度降为T1（20℃＜T1＜95℃）；调节电阻箱，使得电流表的读数，记录．⑥温度为T1时热敏电阻的电阻值R T1=．⑦逐步降低T1的数值，直至20℃为止；在每一温度下重复步骤⑤⑥11．（15分）如图，MNP为竖直面内一固定轨道，其圆弧段MN与水平段NP 相切于N、P端固定一竖直挡板．M相对于N的高度为h，NP长度为s．一木块自M端从静止开始沿轨道下滑，与挡板发生一次完全弹性碰撞后停止在水平轨道上某处．若在MN段的摩擦可忽略不计，物块与NP段轨道间的滑动摩擦因数为μ，求物块停止的地方与N点距离的可能值．12．（18分）小球A和B的质量分别为m A和m B，且m A＞m B．在某高度处将A和B先后从静止释放．小球A与水平地面碰撞后向上弹回，在释放处的下方与释放处距离为H的地方恰好与正在下落的小球B发生正碰．设所有碰撞都是弹性的，碰撞时间极短．求小球A、B碰撞后B上升的最大高度．13．（21分）图中左边有一对平行金属板，两板相距为d，电压为U；两板之间有匀强磁场，磁感应强度大小为B0，方向平行于板面并垂直于纸面朝里。
党课考试题(一) 单选题参考答案2010-05-26 15:30一、单选题1.中国共产党的宗旨是( B )。
A.实现社会主义现代化B.全心全意为人民服务C.坚持党的基本路线和基本纲领不动摇2.党章规定，预备党员的预备期为( B )。
A.半年B.一年C.二年3.党领导人民在建设社会主义物质文明和( A )的同时，努力建设社会主义精神文明。
A.政治文明B.法治文明C.现代文明4.党的中央委员会每届任期( C )年。
A.三B.四C.五5.共产党的党性是( A )的最高表现。
A.工人阶级的阶级性B.先进分子的先进性C.革命分子的革命性6.党的团结的政治基础是( C)。
A.马克思主义B.民主集中制C.党的纲领路线7.推进党的( C )建设，核心是保持党同人民群众的血肉联系。
A.政治B.思想C.作风8.党的( C )，把邓小平理论确立为党的指导思想。
A.十三大B.十四大C.十五大9.中国共产党是马克思列宁主义和中国( A )相结合的产物。
A.工人运动B.农民运动C.知识分子运动10.党的( A )正式宣告了中国共产党的成立。
A.一大B.二大C.三大11.( C )确立了毛泽东在党和红军中的领导地位，在极其危急的情况下挽救了党，挽救了红军，挽救了中国革命。
A.八七会议B.瓦窑堡会议C.遵义会议12.党的( B )，明确提出我国经济体制改革的目标是建立社会主义市场经济体制。
A.十三大B.十四大C.十五大13.( B )中国对香港恢复行使主权。
A.1999年10月1日B.1997年7月1日C.1999年12月20日14.坚持四项基本原则的核心，是( C )。
A.坚持社会主义道路B.坚持人民民主专政C.坚持中国共产党的领导D.坚持马克思列宁主义、毛泽东思想15.“特别能吃苦、特别能攻关、特别能战斗、特别能奉献”，指的是( B )。
A.抗非典精神B.载人航天精神C.两弹一星精神16.2000年2月25日，江泽民在广州考察工作时提出( B )重要思想。
第1/19页绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3. 第I 卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可提供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35.5一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列过程中，不．直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是 A.胰岛B 细胞分泌胰岛素 B.吞噬细胞对抗原的摄取C.mRNA 与游离核糖体的结合D.植物体细胞杂交中原生质体融合2.光照条件下，给3C 植物和4C 植物叶片提供142CO ，然后检测叶片中的14C 。
下列有关检测结果的叙述，错误．．的是 A.从3C 植物的淀粉和4C 植物的葡萄糖中可检测到14CB.从3C 植物和4C 植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到14CC.随光照强度增加，从4C 植物叶片中可检测到含14C 的4C 大量积累D.在3C 植物叶肉组织和4C 植物叶维管束鞘的3C 中可检测到14C3.下列四种现象中，可以用右图表示的是A.理想条件下种群数量随时间的变化B.一个细胞周期中DNA 含量随时间的变化第2/19页C.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化D.在适宜条件下光合作用强度随2CO 含量的变化4.关于在自然条件下，某机交配种群中等位基因A 、a 频率的叙述，错误．．的是 A.在某种条件下两种基因的频率可以相等B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境D. 特续选择条件下，一种基因的频率可以降为零5. 右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误．．的是 A ．微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量B ．沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者C ．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用D ．多途径利用农作物可提高该系统的能量利用率6. 下列判断错误的是A ．熔点：B. 沸点： C ．酸性：D. 碱性： 7. 下列叙述正确的是A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ． 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu 还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：第3/19页B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ． 将铜屑加入3+Ｆ溶液中：322Cu Cu ++++=+2Ｆ2Ｆ9.下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4CL 的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2010高考真题精品解析--文科综合（全国Ⅱ卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共140分）注意事项：l．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证明、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
图1是2010年3月中旬发生在我国的沙尘暴的一幅遥感影像。
图中色调白浅云层、被卷到控制的沙尘和陆地表面。
读图1，完成1-3题。
1．该沙尘暴发生地位于A．副极地低压带 B西风带C．副热带高压带 D.东北信风带【答案】B【解析】本题考查了读图能力。
根据图中云层的运动方向，可以判断该大气运动的方向是呈逆时针方向，且由四周流向中心地区，为北半球的气旋；又由于该天气系统位于我国，所以位于西风带。
2.导致该沙尘暴的天气系统是A．反气旋、冷锋 B．反气旋、暖锋C．气旋、冷锋 D．气旋、暖锋【答案】C【解析】本题主要考查沙尘暴天气系统的成因。
沙尘暴天气是北方冷空气（快行冷锋南下）导致的，由于空气在垂直方向上升（气旋），导致地面沙尘上升，而形成。
3．影像中部显示的是该沙尘暴的A．中心区，沙尘扬升 B．边缘区，沙尘扩散C．中心区，沙尘沉降 D．边缘区，沙尘沉降【答案】A【解析】本题主要考查读图能力与调动知识的能力。
气旋由气流从四周流向中心区，形成中心区由于气流的上升，导致沙尘上升，所以图中显示中心区沙尘上扬。
【读图技巧】景观图是近年来高考试题中出现的图形，景观图的判读要抓住特点，从图中获取有效信息，首先要找出景观图中各地理事物和现象；其次是分析各要素之间的关系，建立联系；最后根据试题要求，组织答案。
湖北省2010年（上半年）会计从业资格考试《会计基础》真题一、单项选择题（40分，每小题1分，共40分，每小题只能选择一个答案）1、下列经济活动中属于经济业务的是（C ）。
P3A、制定计划B、召开会议C、销售产品D、下达任务书2、（A ）通常应用于存货资产减值情况下的后续计量。
P11A、可变现净值B、重置成本C、现值D、市场价值3、（B ）为编制会计报表提供直接的依据。
P117A、填制和审核会计凭证B、登记账簿C、利润计算D、设立会计科目4、各单位每年形成的会计档案，都应由（B ）按照归档的要求负责整理立卷，装订成册，依法妥善保管，不得随意销毁。
P132A、行政部门B、会计机构C、文书机构D、档案机构5、在下列项目中，与管理费用属于同一类会计科目的是（C）。
P22A、“本年利润”B、“应交税费”C、“投资收益”D、“长期待摊费用”6、下面账户中借方表示减少的账户是（D ）。
P22A、资产类账户B、成本类账户C、费用支出类账户D、所有者权益类账户7、“材料采购”账户按其所反映的经济内容应属于（A）账户。
P22A、资产类B、负债类C、所有者权益类D、成本类8、职工赵某已审核的发票报销差旅费600元，同时退还原预借款现金余额200元。
该业务涉及的会计分录是（D ）。
A、借：管理费用600B、借：管理费用600贷：库存现金200 其他应付款200其他应付款400 贷：库存现金800C、借：管理费用600D、借：管理费用600贷：库存现金200 库存现金200其他应收款400 贷：其他应收款8009、结算本月应付职工工资103000元，其中直接生产工人工资80000元；车间管理人员工资8000元；企业管理人员工资15000元。
会计处理正确的是（C ）。
P84第5题A、借：生产成本88000B、借：生产成本80000管理费用15000 管理费用23000贷：应付职工薪酬103000 贷：应付职工薪酬103000C、借：生产成本80000D、借：制造费用103000制造费用8000 贷：应付职工薪酬103000管理费用15000贷：应付职工薪酬10300010、下列账户中的期末余额一般在借方的是（D）。
卷一试题及详解一、单项选择题。
每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分。
本部分含1?50题，每题1分，共50分。
1.司法公正是司法工作的灵魂，是依法治国的重要标志。
社会主义法治理念要求司法机关必须“严格公正司法”。
下列哪一选项不符合社会主义法治理念的精神和要求？A。
司法机关必须坚持实体公正和程序公正相结合，做到法律效果、政治效果和社会效果相统一B。
司法机关必须进一步提高办案效率，坚持公正与效率兼顾C。
司法机关为了保障判决有效执行，应对当事人实行“一站式服务”，即谁立案谁审判谁执行D。
司法机关为了加强审判监督，可主动邀请人大代表、政协委员和新闻媒体旁听重大疑难案件审判【考点】社会主义法治理念公平正义【司法部答案】【万国答案】C【解析】司法公正是司法工作的灵魂，司法工作人员必须自觉用司法公正理念指导司法工作，坚持实体公正和程序公正相结合，做到法律效果、政治效果和社会效果相统一，故选项A正确；公正与效率都是人民群众最关心、最直接、最现实的利益问题，因此司法机关必须进一步提高办案效率，坚持公正与效率兼顾，故选项B正确；司法民主包括司法主体民主、程序民主和司法目的民主三个方面，司法民主又体现在人民直接参与司法，也就是说可通过人大代表、政协委员和媒体等参与司法来监督司法，故选项D正确；司法机关保障判决有效执行，应当在完善执行法律程序等方面做出努力，而且对当事人实行“一站式服务”，即谁立案谁审判谁执行，违背了司法机关内部的分工协调原则，故C项错误，为当选项。
2.为了落实司法便民，检察院开设了网上举报、申诉和信息查询系统，法院实现网上预约立案和电子签章，公民对国家机关实行网上监督收效明显。
关于网络技术在法治建设中的作用，下列哪一选项是不正确的？A。
社会主义法治理念的落实要与现代科学技术的发展相结合B。
社会主义法治理念的落实也体现于对网络依法进行管理C。
司法机关是否贯彻社会主义法治理念，其衡量的根本指标即是否采用现代科技手段D。
