排查落实练十 化学反应与能量

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化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式:常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热,只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。

（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

1-1-1化学反应与能量（第一课时）课时练•双基练习1.下列过程一定释放出能量的是（化合反应分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。

答案：D2.下列说法正确的是（）A.蛤变是指物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时AH>0,吸热时AHVOC.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热,解析：J：含变是指恒压条件下的热效应；化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系，AH< 0,放热反应, >0,吸热反应。

答案：D3.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO3解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaO + H2O=Ca（OH）2,该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。

答案：AB5.由图分析，下列叙述正确的高B+C是（）A. A一- B+C 和B+C― A两个反应吸收或放出的能量不等B.A—B+C是放热反应A具有的能量高于B和C 物质贮藏的能量4.下列说法正确的是（）凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH（s）溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A 不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D 不正确。

答案：C具有的能量总和D. A—-B+C是吸热反应，B+C—A是放热反应解析：由图可以看出，B + C的能量高于A的能量，则反应B + C—A 一定是放热反应，反之A—B + C的反应一定是吸热反应, 根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。

化学反应与热能1、下列对于化学反应过程的理解，错误的是( ) A ．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 B ．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C ．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D ．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础2、放热反应一定是（ ）3、化学反应22A +B =2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应是吸收能量的反应B ．1mol A A —键和1mol B B —键断裂能放出kJ x 的能量C ．2mol A B —键断裂需要吸收kJ y 的能量D ．2mol AB 的总能量高于21mol A 和21mol B 的总能量 4、下列说法正确的是（ ）B.()()22H O g H O 1=该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ ） 1mol 氢氧键吸收930 kJ 能量C.相同条件下，1mol 氢原子的能量为1E ，1mol 氢分 子的能量为2E ，则122E E < 1mol 水蒸气时能量变化为245 kJ6、已知化学反应()()()22S 1+O g =SO g ，通常情况下，燃烧1 mol ()S 1生成()2SO g 放出293.23kJ 的热量。

分析下列说法中正确的是（ ）C.1 mol ()2SO g 的键能总和大于1 mol ()S 1和1 mol ()2O g 的键能总和D.1 mol ()2SO g 的键能总和小于()1mol S 1和1 mol ()2O g 的键能总和7、通常人们把断裂1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热,一些化学键的键能如下表所示。

根据键能数据估算反应42CH +4F ==4CF +4HF 每消耗4 1molCH 的热效应( )8、如图为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中的能量变化。

第一节 化学反应与能量的变化一、选择1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A.反应中用的是强酸、强碱的稀溶液B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全，可以使碱适当过量答案 C3、在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则( )A.ΔH 2＞ΔH 1B.ΔH 1＞ΔH 2C.ΔH 1＝ΔH 2D.无法确定答案 B4、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH ＜0时表明反应为吸热反应答案 C5、今有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1关于它们的下列表述正确的是( )A. 它们都是吸热反应B. B.a 、b 和c 均为正值C. 反应热的关系：a ＝bD.D.反应热的关系：2b＝c答案 D6、下列图示变化为吸热反应的是( )答案 A7、反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )答案 D8、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

高考化学复习化学反应与能量变化综合练习（含解析）分子分裂成原子，原子重新陈列组合生成新物质的进程，称为化学反响，下面是化学反响与能质变化综合练习，请考生仔细练习。

1.(2021海南高考)某反响进程能质变化如以下图所示，以下说法正确的选项是(C)A.反响进程a有催化剂参与B.该反响为吸热反响，热效应等于HC.改动催化剂，可改动该反响的活化能D.有催化剂条件下，反响的活化能等于E1+E2解析：依据图示a，曲线为没有催化剂参与的反响，b为有催化剂存在的反响进程，催化剂只改动反响途径(即活化能)，没有改动一直态，因此焓变不变，由此判别A说法不正确;该反响为放热反响，B说法不正确;催化剂，可改动反响的活化能，C正确;在催化剂条件下，反响的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

2.(2021北京高考)报道：迷信家初次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表构成化学键的进程。

反响进程如下图：以下说法正确的选项是(C)A.CO和O生成CO2是吸热反响B.在该进程中，CO断键构成C和OC.CO和O构成了具有极性共价键的CO2D.形状Ⅰ形状Ⅲ表示CO与O2反响的进程解析：A.形状Ⅰ总能量为反响物总能量，形状Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响。

B.从形状Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反响中CO并未断裂成C和O，C、O原子间不时有化学键。

C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O构成极性共价键。

D.形状Ⅰ形状Ⅲ表示CO与O反响生成CO2的进程，并不是CO与O2的反响进程。

3.(2021海南高考)规范状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，HH、HO、和OO键的键焓H区分为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1。

以下热化学方程式正确的选项是(D)A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H=-485 kJmol-1D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H=+485 kJmol-1解析：1 mol H2中含1 mol HH键，1 mol O2中含1mol OO 键，1 mol H2O中含2 mol HO键。

一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 6．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

高考化学大一轮复习 排查落实练十 化学反应与能量（含解析）鲁科版一、概念正误判断1． HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)2． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热ΔH ＝2×283.0 kJ·mol－1(√) 3． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×) 4． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(√) 5． 同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×) 6． 某反应的ΔH ＝100 kJ·mol －1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(√)7． 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃、30 MPa催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1(×)8． 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(√)9． 根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(√)10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。

通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×)二、热化学方程式的书写1． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。