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2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近几年的高考真题来练习〜实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL 与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。
2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。
3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。
4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。
5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。
6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。
实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
高考化学实验知识点总结化学实验是高考中的重要环节之一，对学生的实验操作技能和对实验知识的掌握能力有着较高的要求。
下面将对高考化学实验的知识点进行总结。
一、实验室基本操作技能1. 实验室安全操作在进行化学实验前，必须了解实验室的安全规则，包括戴护目镜、穿实验服、注意防护等。
同时，要熟悉实验室中常见的安全设备，如消防器材、急救包等。
2. 实验室仪器的使用高考化学实验中常用的仪器包括量筒、容量瓶、天平、磁力搅拌器等。
掌握这些仪器的正确使用方法和读数技巧，能够有效提高实验准确性。
3. 实验操作技巧掌握实验中的各种操作技巧，如加热、搅拌、过滤、析出等。
正确使用实验器材，熟练掌握操作步骤，保证实验的顺利进行。
二、常见实验室反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学实验中常见的反应类型。
了解中和反应的特点、计算中和滴定的计算公式，能够准确判断终点，判读反应是否达到等当量点。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学实验中的重点内容。
熟悉常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应、单质的氧化与还原等。
同时，要了解电子的失去和获得以及氧化数的变化。
3. 离子反应离子反应是高考化学实验中的重要实验内容。
熟悉常见的阳、阴离子反应，了解双离子反应以及离子方程式的写法。
4. 沉淀反应沉淀反应是高考化学实验中常见的实验类型。
掌握沉淀的形成条件、沉淀的性质以及沉淀的分离与收集方法。
三、实验数据处理与分析1. 数据记录与处理实验中正确记录实验数据，并进行数据处理和分析。
掌握计算实验平均值、相对偏差、化学计算公式等，能够准确评价实验结果。
2. 实验结果的判断通过实验数据的处理和分析，判断实验结果是否准确，并能给出合理的解释。
同时，要注意误差的来源和控制方法，避免影响实验结果的准确性。
四、实验室安全与废物处理1. 废物处理实验结束后，要对废弃物进行妥善处理。
了解不同废物的处理方法，包括酸碱废液的中和、有机废物的处理等。
2. 实验室安全实验室安全是高考化学实验的重要环节。
新高考必考22个实验知识点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：新高考必考22个实验知识点实验是化学科学研究中不可或缺的一环，也是化学学习的重要组成部分。
在新高考中，实验也是必考的一部分，考生需熟练掌握实验技能和实验知识点。
以下是新高考必考的22个实验知识点，希望对考生有所帮助。
1. 蒸馏实验：蒸馏是一种常用的分离技术，用于分离液体混合物。
在实验中，需要注意蒸馏器的装配和操作方法，以确保实验的准确性。
2. 结晶实验：结晶是一种分离固体混合物的方法，通过溶解和结晶的过程可以得到纯净的晶体物质。
在实验中，需要控制结晶的速度和条件，以获取高纯度的产物。
3. 气体制备实验：气体制备是化学实验中常见的一种操作，通过化学反应或物理方法可以制备各种气体。
在实验中，需要注意气体收集的方法和安全操作。
4. 气体性质实验：气体的性质是化学研究的重要内容，包括气体的密度、可燃性、可溶性等。
在实验中，可以通过实验操作和观察气体的性质，了解气体的特点。
5. 溶液性质实验：溶液是化学实验中常见的一种物质状态，包括酸碱溶液、盐溶液等。
在实验中，可以通过酸碱指示剂、pH试纸等方法检测溶液的性质。
6. 离子反应实验：离子反应是化学实验中重要的一种反应类型，通过溶液反应可以得到有色沉淀或气体产物。
在实验中，需要掌握离子反应的条件和观察方法。
8. 氧化还原实验：氧化还原反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过电子的转移可以产生氧化还原反应。
在实验中，需要注意氧化还原指示剂的选择和观察反应的现象。
9. 电解质实验：电解质是在水溶液中能够导电的物质，通过电解可以将化合物分解成离子。
在实验中，需要掌握电解的条件和观察电解产物。
10. 燃烧实验：燃烧是一种常见的化学反应类型，通过氧气的参与可以产生火焰和热能。
在实验中，需要注意燃烧的条件和观察燃烧产物。
11. 酶催化实验：酶是一种生物催化剂，在化学实验中也可以应用酶催化反应。
在实验中，可以通过观察酶的活性和反应速率来了解酶的作用。
高考化学实验题重要知识点总结高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，实验题对大多数同学来说都是一个难点。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备知识点，希望对大家有用!高考化学实验题重要知识点总结11、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
80条高考化学最常考的实验现象总结高考化学复习需要大家学会总结，通过总结能够让化学复习变的轻松，为此下面为大家带来80条高考化学最常考的实验现象总结，希望大家能够掌握这些内容，从而提高自己的化学复习水平。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高中【物/化/生实验】重点知识、高频考点、必背现象大总结！一、验证力的平等四边形定则1.目的：验证平行四边形法则。
2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。
3.主要测量：a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。
结点O的位置。
记录两测力计的示数F1、F2。
两测力计所示拉力的方向。
b．用一个测力计重新将结点拉到O点。
记录弹簧秤的拉力大小F及方向。
4．作图：刻度尺、三角板5．减小误差的方法:a．测力计使用前要校准零点。
b．方木板应水平放置。
c．弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并和木板平行.d．两个分力和合力都应尽可能大些.e．拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.f．两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取6001200为宜二、验证动量守恒定律原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。
m1v11v12v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。
两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：1以v1平抛时的水平射程1以v1’平抛时的水平射程O‘2以V2’平抛时的水平射程验证的表达式：m1121．实验仪器：斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。
2．实验条件：a．入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)b．入射球半径等于被碰球半径c．入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。
d．斜槽未端的切线方向水平e．两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上3．主要测量量：a．用天平测两球质量m1、m2b．用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。
C．确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。
三、验证机械能守恒1．原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：在实验误差范围内验证上式成立。
高考理化生实验高频考点总结【物理实验复习要点整】【验证性实验】一、验证力的平等四边形定则1.目的：验证平行四边形法则。
2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。
3.主要测量：a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。
结点O的位置。
记录两测力计的示数F1、F2。
两测力计所示拉力的方向。
b．用一个测力计重新将结点拉到O点。
记录弹簧秤的拉力大小F及方向。
4．作图：刻度尺、三角板5．减小误差的方法:a．测力计使用前要校准零点。
b．方木板应水平放置。
c．弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.d．两个分力和合力都应尽可能大些.e．拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.f．两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜二、验证动量守恒定律原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。
m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。
两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：OP-----m1以v1平抛时的水平射程OM----m1以v1’平抛时的水平射程O‘Ｎ-----m2以V2’ 平抛时的水平射程验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N1．实验仪器：斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。
2．实验条件：a．入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)b．入射球半径等于被碰球半径c．入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。
d．斜槽未端的切线方向水平e．两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上3．主要测量量：a．用天平测两球质量m1、m2b．用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。
C．确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。
三、验证机械能守恒1．原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：mgh=在实验误差范围内验证上式成立。
2．实验器材：打点计时器，纸带，重锤，米尺，铁架台，烧瓶夹、低压交流电源、导线。
3．实验条件：a．打点计时器应该竖直固定在铁架台b．在手释放纸带的瞬间，打点计时器刚好打下一个点子，纸带上最初两点间的距离约为2毫米。
4.测量的量：a．从起始点到某一研究点之间的距离，就是重锤下落的高度h，则重力势能的减少量为mgh1；测多个点到起始点的高h1、h2、h3、h4（各点到起始点的距离要远一些好）b．不必测重锤的质量5．误差分析：由于重锤克服阻力作切，所以动能增加量略小于重力势能减少量6．易错点a．选择纸带的条件：打点清淅；第1、2两点距离约为2毫米。
b.打点计时器应竖直固定，纸带应竖直。
【测量性实验】一、长度的测量1.测量原则:（1）为避免读数出错，三种测量器具（包括毫米刻度尺）均应以mm为单位读数！（2）用游标尺或螺旋测微器测长度时，均应注意从不同方位多测量几次，读平均值。
（3）尺应紧贴测量物，使刻度线与测量面间无缝隙。
2.实验原理：游标卡尺----(1)每等份为0.9mm，每格与主尺最小分度差0.1mm;20分度的卡尺，游标总长度为19mm，分成20等份，每等份为19/20 mm，每格与主尺最小分度差0.05(即二十分子一)mm;50分度的卡尺，游标总长度为49mm，分成50等份，每等份为49/50mm，每格与主尺最小分度差0.02(即1/50)mm;二、读数方法：以洲标尺的零刻线对就位置读出主尺上的整毫米数，再读出洲标尺上的第几条线一心尽的某条线重合，将对齐的洲标尺刻度线数乘以该卡尺的精确度（即总格的倒数），将主尺读数与游标读数相加即得测量值。
l 螺旋测微器（1）工作原理：每转一周，螺杆运动一个螺距0.5mm，将它等分为50等份，则每转一份即表示0.01mm，故它精确到0.01mm即千分之一厘米，故又叫千分尺。
（2）读数方法：先从主尺上读出露出的刻度值，注意主尺上有整毫米和半毫米两行刻线，不要漏读半毫米值。
再读可动刻度部分的读数，看第几条刻度线与主尺线重合（注意估读），乘以0.01mm即为可动读数，再将固定与可动读数相加即为测量值。
注意：螺旋测微器读数如以mm为单位，小数点后一定要读够三位数字，如读不够，应以零来补齐。
三、注意事项：（1）游标卡尺读数时，主尺的读数应从游标的零刻度处读，而不能从游标的机械末端读。
（2）游标尺使用时，不论多少分度都不用估读20分度的读数，末位数一定是0或5；50分度的卡尺，末位数字一定是偶数。
（3）若游标尺上任何一格均与主尺线对齐，选择较近的一条线读数。
（4）螺旋测微器的主尺读数应注意半毫米线是否露出。
（5）螺旋测微器的可动部分读数时，即使某一线完全对齐，也应估读零。
四、用单摆测重力加速度1．实验目的：用单摆测定当地的重力加速度。
2．实验原理：g=3．实验器材：长约1m的细线、小铁球、铁架台、米尺、游标卡尺、秒表。
4．易错点：a．小球摆动时，最大偏角应小于50。
到10度。
b．小球应在竖直面内振动。
c．计算单摆振动次数时，应从摆球通过平衡位置时开始计时。
d．摆长应为悬点到球心的距离。
即：L=摆线长+摆球的半径。
五、用油膜法估测分子直径1.实验原理：油酸滴在水面上，可认为在水面上形成了单分子油膜，，如把分子认为是球状，，测出其厚度即为直径。
2.实验器材：盛水方盘、注射器（或胶头滴管）、试剂瓶、坐标纸、玻璃、痱子粉（或石膏粉）、酒精油酸溶液、量筒。
3.步骤：盘中倒水侍其静，胶头滴管吸液油，逐滴滴入量筒中，一滴体积应记清，痱粉均撒水面上，靠近水面一滴成，油膜面积稳定后，方盘上放玻璃稳，描出轮廓印（坐标）纸上，再把格数来数清，多于半格算一格，少于半格舍去无，数出方格求面积，体积应从浓度求。
4．注意事项：（1）实验前应注意方盘是否干净，否则油膜难以形成。
（2）方盘中的水应保持平衡，痱子粉应均匀浮在水面上。
（3）向水面滴酒精溶液时应靠近水面，不能离水面太高，否则油膜难以形成。
（4）向水面只能滴一滴油酸溶液。
（5）计算分子直径时，注意滴加的不是纯油酸，而是酒精油酸溶液，应用一滴溶液的体积乘以溶液的体积百分比浓度六、测定金属的电阻率1．电路连接方式是安培表外接法，而不是内接法。
2．测L时应测接入电路的电阻丝的有效长度。
3．闭合开关前，应把滑动变阻器的滑动触头置于正确位置。
4．多次测量U、I，先计算R，再求R平均值。
5．电流不宜过大，否则电阻率要变化，安培表一般选0—0.6安挡。
七、测定电源的电动势和内电阻1．实验电路图：安培表和滑动变阻器串联后与伏特表并联。
2．测量误差：e、r测量值均小于真实值。
3．安培表一般选0－0.6A档，伏特表一般选0－3伏档。
4．电流不能过大，一般小于0.5A。
误差：电动势的测量值e测和内电阻的测量值r测均小于真实值八、电表改装（测内阻）实验注意：（1）半偏法测电流表内阻时，应满足电位器阻值远远大于待测表内阻（倍左右）的条件。
（2）选用电动势高的电源有助于减少误差（3）半偏法测得的内阻值偏小（读数时干路电流大于满度电流，通过电阻箱的电流大于半偏电流，由分流规律可得）（4）改装后电表的偏转仍与总电流或总电压成正比，刻度或读数可由此来定且刻度线应均匀。
（5）校准电路一般采用分压器接法（6）绝对误差与相对（百分）误差相比，后者更能反应实验精确程度。
【研究性实验】一、研究匀变速运动(一）练习使用打点计时器:1．构造：见教材。
2．操作要点：接50HZ，4---6伏的交流电正确标取记：在纸带中间部分选5个点3．重点：纸带的分析a．判断物体运动情况：在误差范围内：如果S1=S2=S3=……，则物体作匀速直线运动。
…….=常数, 则物体作匀变速直线运动。
如果DS1=DS2=DS3=b．测定加速度：公式法：先求DS，再由DS= aT2求加速度。
图象法：作v—t图,求a=直线的斜率c．测定即时速度：V1=（S1+S2）/2T V2=（S2+S3）/2T （二）测定匀变速直线运动的加速度：1．原理:：DS=aT22．实验条件：a．合力恒定，细线与木板是平行的。
b．接50HZ，4—6伏交流电。
3．实验器材：电磁打点计时器、纸带、复写纸片、低压交流电源、小车、细绳、一端附有滑轮的长木板、刻度尺、钩码、导线、两根导线。
4．主要测量:选择纸带,标出记数点,测出每个时间间隔内的位移S1、S2、S3 。
图中O是任一点。
5．数据处理:根据测出的用逐差法处理数据求出加速度：S4—S1=3a1T2 ， S5—S2=3a2T2 ，S6—S3=3a3T2，a=（a1+a2+a3）/3=（S4+S5+S6— S1—S2—S3）/9T2（三）测匀变速运动的即时速度：（同上）二、研究平抛运动1．实验原理：用一定的方法描出平抛小球在空中的轨迹曲线，再根据轨迹上某些点的位置坐标，由h=求出t，再由x=v0t求v0，并求v0的平均值。
2．实验器材：木板，白纸，图钉，未端水平的斜槽，小球，刻度尺，附有小孔的卡片，重锤线。
3．实验条件：a．固定白纸的木板要竖直。
b．斜槽未端的切线水平，在白纸上准确记下槽口位置。
c．小球每次从槽上同一位置由静止滑下。
三、研究弹力与形变关系1．方法归纳：（1）用悬挂砝码的方法给弹簧施加压力（2）用列表法来记录和分析数据（如何设计实验记录表格）（3）用图象法来分析实验数据关系步骤：①以力为纵坐标、弹簧伸长为横坐标建立坐标系②根据所测数据在坐标纸上描点③按照图中各点的分布和走向，尝试作出一条平滑的曲线（包括直线）④以弹簧的伸重工业自变量，写出曲线所代表的函数，首先尝试一次函数，如不行则考虑二次函数，如看似象反比例函数，则变相关的量为倒数再研究一下是否为正比关系（图象是否可变为直线）----化曲为直的方法等。
⑤解释函数表达式中常数的意义。
2．注意事项：所加砝码不要过多（大）以免弹簧超出其弹性限度【观察描绘实验】一、描绘伏安特性曲线1．实验原理：在小灯泡由暗变亮的过程中，温度发生了很大的变化，而导体的电阻会随温度的变化而增大，故在两端电压由小变大的过程中，描绘出的伏安特性曲线就不是一条直线，而是一条各点斜率逐渐增大的曲线。
2．实验步骤：（1）开关断开的状态下连好电路（分压器接法、安培表外接）后再把滑动变阻器的滑动头调到使负载所加电压最小的位置（2）调节滑变，读数记录约12组值（不要断开电键进行间断测量）（3）断电，折线路（4）建立坐标，选取适当标度，描点，连线（平滑）。
3．注意事项：（1）为使实验准确，应尽量多测几组数据（12给左右），且滑动变阻器应接成分压器接法（2）安培表内外接法应视灯泡的电阻大小确定，一般是外接法。
