下载文档原格式
常见的酸一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O（4）与碱反应①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O（5）与某些盐反应①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（锌粒）：有气泡产生③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O（4）与碱反应①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O（5）与某些盐反应①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐②反应现象：产生白色沉淀③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。
知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。
浙教版科学常见的酸
我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。
提出问题：
你已经知道哪些酸
了解它们的性质吗
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸盐酸
2、汽车电瓶里含有什么酸硫酸
3、食醋里含有什么酸醋酸
4、酸雨里含有什么酸硫酸和硝酸
一、盐酸
1.化学式：HCl
2.相对分子质量：
3.盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）
物理性质
1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。
2. 有刺激性气味
3. 易挥发（在空气中会形成白雾）
4. 具有腐蚀性
思考：
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化
答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。
如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。
化学性质
1.和指示剂反应
石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。
2.和硝酸银反应
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。
现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。
化学方程式：HCl + AgNO
3 = AgCl ↓ (白色沉淀)+ HNO
3
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸
目的是除去CO 32-等杂质离子的干扰。
因为CO 32- 与AgNO 3 接触时，也有白色沉淀AgCO 3生成，但溶于稀硝酸。
Na 2CO 3 + 3AgNO 3 = AgCO 3 ↓ + 2NaNO 3
AgCO 3 + 2HNO 3 = AgNO 3 + H 2O + CO 2↑
3. 盐+盐酸→新盐+新酸
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
盐酸能与碳酸钙反应。
反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO 2气体。
化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O
4. 金属氧化物（碱性）+ 盐酸→盐+水
P12活动2、3
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
5. 碱+盐酸→盐+水
为什么胃舒平能医治盐酸过多
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
6. 金属（活泼）+盐酸→盐+水
P12 探究
金属铁能与盐酸反应放出气体。
反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
二、硫酸
1. 稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气
在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
2. 稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水
在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O
3. 稀硫酸+碱→盐+水
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
4.硫酸+盐→新盐+新酸
在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
产生白色沉淀。
BaCl
2 + H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2HCl
SO
4
2-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。
氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。
三、浓硫酸
1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
2.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
思考并回答：
1. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。
2.浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化根据这一性质，它在实验室有什么用途浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。
根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用
作干燥剂。
能干燥：H
2、O
2
、SO
2
、Cl
2
、HCl、CO
2
等。
四、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味
2.浓硝酸具有挥发性。
3.浓硝酸具有腐蚀性。
4.浓硝酸具有很强的氧化性。
5.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。
练习：
1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与
稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2.下列物质中不能和稀硫酸反应的是（ C ）
A.铁
B.氧化镁
C.二氧化碳
D.碳酸钠
3.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ）
A.实验室制氢气
B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈
D.制食盐（氯化钠）
4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ A ）
A.稀硫酸
B.水
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸铜溶液
5. 13克与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。
