基础化学小结

化学初三知识点总结归纳化学初三知识点总结归纳总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。

那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编整理的化学初三知识点总结归纳，欢迎大家分享。

化学初三知识点总结归纳1一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

化学初三知识点总结1四化学初三知识点总结10一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

初中化学基础知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

基础化学知识点范文首先，让我们来谈谈原子结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。

质子和中子位于原子核中，而电子以轨道的形式绕核飞行。

质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量很小。

原子的质量数是质子和中子的总和，原子的原子数是质子的数量。

接下来，让我们了解化学键。

化学键是原子之间的力，将它们结合在一起形成分子或离子。

有三种主要类型的化学键：共价键，离子键和金属键。

在共价键中，原子通过共享电子对来结合在一起。

离子键是由电荷相互作用引起的，其中一个离子失去了电子，另一个离子获得了电子。

金属键是金属原子之间的强大吸引力，形成金属晶格。

化学反应是化学物质之间发生变化的过程。

它涉及原子之间的化学键的形成和断裂。

原子重新排列形成新的物质。

化学反应可以是放热的，即释放能量，也可以是吸热的，即吸收能量。

化学反应的速率取决于反应物的浓度，温度和催化剂的存在。

温度升高和催化剂的存在可以加速反应速率，而反应物浓度的增加可以使反应更快。

化学反应速率是指反应物被转化为产物的速度。

它可以通过观察产物的形成速率来确定。

反应速率可以由观察反应物消失的速率或产物形成速率来测定。

反应速率受温度、催化剂和反应物浓度的影响。

在同一温度下，反应速率随反应物浓度的增加而增加。

催化剂是可以改变反应速率的物质，它在反应中参与但不被消耗。

除了以上这些基础化学知识点外，化学还涉及其他许多概念和原理，如化学平衡，酸碱理论，氧化还原反应等。

这些知识点都是化学学习的重点和基础。

通过理解和掌握这些基础化学知识点，可以为进一步深入学习和应用化学打下坚实的基础。

总之，基础化学知识点是学习化学的基础，包括原子结构、化学键、化学反应和化学反应速率等。

通过掌握这些基础知识点，我们可以更好地理解化学的一些复杂概念和原理。

希望本文对你对基础化学知识的了解有所帮助。

大学有机化学小结（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的重要课程之一，主要研究有机化合物的结构、性质和反应机制。

掌握有机化学的基本原理和方法，对于理解化学反应的本质和应用于实际问题具有重要意义。

本文旨在通过五个大点来总结大学有机化学的主要内容。

正文：一、有机化合物的命名和结构1. 碳骨架的命名规则：主链、侧链和官能团的命名方式。

2. 确定化合物结构：使用谱学方法（红外光谱、质谱、核磁共振等）确定化合物的结构。

3. 分子构象和构象异构体：立体化学的基本概念，构象异构体的分类和间隔能的影响。

二、有机化学反应的相关原理1. 化学键的形成与断裂：酸碱催化、共价键的极性和强度。

2. 亲核反应和电子亲合反应：主要以亲核试剂或电子亲合试剂作为反应物，介绍亲核试剂的选择性和反应条件的控制。

3. 重排反应和杂环化合物的合成：重排反应的类型和机制，杂环化合物的合成方法和重要性。

三、有机化学的机理研究1. 反应速率和反应动力学：反应速率方程的推导和解析解，活化能的概念。

2. 反应中的中间体与过渡态：电子云重新排列和键形成的过程，中间体和过渡态的能量垒和稳定性。

3. 化学平衡和化学平衡常数：化学平衡的条件，化学平衡常数的计算和影响因素。

四、有机合成方法1. 烃类的合成：烷烃、烯烃和芳香烃的合成方法。

2. 醇和酚的合成：亲核加成、消除和还原反应。

3. 氨基化合物的合成：胺和酰胺的合成方法。

五、有机化学的应用领域1. 药物化学：药物的设计、合成和活性研究。

2. 食品添加剂和香料：合成甜味剂、防腐剂和调味剂。

3. 聚合物材料的合成：合成高分子材料如塑料和纤维。

总结：通过对大学有机化学的概述，我们可以了解到有机化学的命名和结构、反应原理、反应机理研究、有机合成方法以及应用领域等方面的内容。

掌握这些基本知识，将有助于我们理解和应用有机化学在现代化学中的重要性，为将来的学习和研究打下坚实的基础。

化学知识点总结大全如下：
•化学变化：生成了其它物质的变化。

•物理变化：没有生成其它物质的变化。

•物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点等。

•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。

•纯净物：由一种物质组成。

•混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质都保持原来的性质。

•元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

•原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

•分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

•单质：由同种元素组成的纯净物。

•化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化学教学工作总结(15篇)化学教学工作总结1一、实际教学中的困惑1、教材的问题:①教材资料多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。

而各类评价性考试资料实而精、试题难而全;②教材文字不多，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和很多的生活实例中，学生预习和复习的进取性不高;③课本习题少而窄。

2、教学目标的问题：①高中化学课程标准提出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的课程目标。

教学资料和教学时间制约着这三维目标的全面落实，②教学中要实现四种本事的培养：化学实验探究的本事、独立思考的本事、信息获取与加工的本事、自主学习的本事。

有限的课时有限的资料有限的机会达成这些本事的培养确实有限。

3、教学时间的问题:学生课外时间的利用极其有限。

习题课没法上，综合训练难上加难。

4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。

有一部分学生学习的进取性不高。

5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上，考核试题难而全。

过程性评价没有多大的实际意义。

6、成绩状况的问题:考试平均分不高，两极分化严重。

二、新课标理念下应有的教学思考与要求1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的关系。

“三维”目标是从课程功能层面提出的，是整个课程实施后所要到达的目标，不能将其简单地分解到每节课。

三维的教学目标中，知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是结果。

要在实施的过程中以基础知识为出发点，在过程与方法中寻求突破，精心设计展现知识构成过程的探究活动。

在探究知识的构成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变。

所以要根据教学资料和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。

2、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生构成最基本的科学素养，重视其基础性;从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学资料，经过供给实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。

化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。

化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。

化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。

下面将就这些知识点进行总结。

一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。

常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。

这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。

1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。

化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。

通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。

1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。

分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。

通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。

二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。

在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。

不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。

共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。

共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。

2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。

在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。

正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。

2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。

小结蛋白质是生物生命活动中重要的物质基础。

它在人体中含量丰富，种类纷繁。

蛋白质是由氨基酸组成的。

这些氨基酸为L-α-氨基酸，按照其侧链R基团可将其分为几类：芳香族氨基酸、酸性氨基酸、碱性氨基酸、非极性脂肪族氨基酸、不带电荷的极性氨基酸。

此外还有些氨基酸不参与组成蛋白质，为非蛋白质氨基酸。

氨基酸有旋光性，可吸收紫外线，具有酸碱两性，有自己的等电点pI，可与茚三酮等物质发生显色反应。

氨基酸的分离分析主要是利用溶解度和解离性质。

它的氨基可参与几类反应，有着不同的用途，如与甲醛反应可以测定氨基酸含量，与DNFB反应可以确定N端氨基酸，与PITC反应可以测序。

氨基酸的制备主要有三种方法：蛋白质水解法、人工合成法和微生物发酵法。

氨基酸分子是通过氨基和羧基脱水缩合形成肽键而连接成的肽链。

多肽链中的氨基酸称为氨基酸残基。

肽链是具有方向性的。

十个以下氨基酸组合的肽链为寡肽，以上的为多肽。

生物活性肽是具有重要生物功能的多肽，如谷胱甘肽是一种重要的还原剂，可以解毒；多肽类抗生素可以抑制或杀死细菌；多肽类激素也各自具有其功能。

多肽的人工合成有化学合成法和生物技术合成法，化学合成法中有液相和固相合成法；生物技术合成法运用的是各种工程法。

多肽的序列分析主要有N末端和C末端分析法，包括Sanger和Edman测序法。

蛋白质的结构可分为四个层次。

一级结构为氨基酸的数目和顺序，包括二硫键的位置。

二级结构包括α-螺旋、β-折叠、β-转角和无规线团。

超二级结构介于二级结构和三级结构之间，有基序和结构域。

三级结构指的是一条多肽链所有原子和基团在三维空间的排布，三级结构的形成依靠了一些次级键，如氢键、范德华力、疏水作用。

肌红蛋白结构的发现证实了许多对蛋白质结构的猜想。

只由一条肽链构成的蛋白质没有四级结构。

亚基间主要通过疏水作用结合在一起，如血红蛋白由四个亚基组成，一个亚基与O2结合后促进其他亚基与O2的结合，这是因为变构效应。

蛋白质的结构与功能有着密切的关系。

化学研究实验心得小结五篇，希望对你有所帮助。

化学研究实验心得小结1化学是一门以实验为基础的学科。

实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。

为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：一、采用简洁、形象的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。

如药品取用“三不”原则;过滤实验操作要注意“一贴，二低，三靠”;在制取氧气时，可用顺口的歌诀：“查-装-定-点-收-离-熄”来谐音记忆制取步骤。

以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。

二、教师认真作好演示实验教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。

九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。

我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。

为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。

我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。

操作规范，速度适中。

严格要求，讲解清楚。

现象明显。

结果准确。

三、认真上好化学实验的基本操作课加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重：1、注重培养学生良好的.实验习惯培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。

为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。

并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。

并派专人打扫实验室。

由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。

2、严格要求、严格训练要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。

我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。

如往试管里装入粉末状药品是否做到“一斜二送三直立”，装块状药品是否做到“一横二放三慢竖”，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。

化学总结（9篇）化学总结（通用9篇）化学总结篇1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的`氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体离子晶体分子晶体化学总结篇2针对这次期中考试，很多同学反映考得不错，甚至部分同学数学、物理、化学还考取了满分。

总结化学100字(精选7篇)总结化学100字篇1化实实验教学是全面实施素质教育，培养学生实验技能、创新能力、科技素质的重要环节，化学实验室是实现这些因素的重要场所，因此，化学实验室在化学教学占有举足轻重的地位。

本学期我们发挥了化学实验室的重要作用，使实验开出率超百分之百。

具体表现如下：1、各年级实验开出率超过百分百，每周平均四个实验。

辅助几位教师完成市优质课、校公开课等，且在这些课上成功地完成了学生分组实验，使老师们很完美地展示了她们的才能，可以无愧地说，没有我们的努力就没有她们的成就。

2、这学期部分药品因公安部门的限制将近用完，一直在努力使化学老师们可以用上这些药品，专题虽然现在还没有成功，但一直在努力中。

3、化学实验所用药品大部分都是有毒有害的，其种类超出一般人的想象，这学期仍然成功地完成了对这些药品的管理。

4、实验后需对所用玻璃仪器进行刷洗，这个过程是有毒害的，因为实验后的有毒药品仍然在玻璃仪器里，但我们克服困难将这些仪器刷洗并归位。

虽然在药品室和仪器室的每一分钟都是有害的，但我们保持了这些地方的整洁、整齐、有序。

5、化学实验室仍然存在不足，化学药品的腐蚀、每日开窗带来的灰尘都使化学实验室的卫生成为软肋。

针对上学期的不足我们制定下学期计划如下：1、保证化学实验正常开出，这是化学实验室工作的重中之重。

2、辅助老师们完成课本外的实验。

3、及时提交采购申请，以满足实验所需。

4、继续努力安装公安部所要求的软件，保证药品的及时采购。

5、及时清理仪器，并进行整理归位。

6、及时打扫卫生，克服化学实验室卫生欠缺的问题。

7、做好个人防毒工作，保障人身安全。

8、做好学校其它要求的工作，如监考、分书等。

总结化学100字篇2一年里，我作为一名农村小学教师，始终爱岗敬业，忠于职守，以“学高为师，身正为范”作为自己的座右铭严格要求自己。

时刻把学生的成长放在心头，把学生的学习与道德修改作为工作的重心来抓。

思想上，我坚守党的光辉教育事业方针，以一个优秀的共产党员的身份严格要求自己的言行，热衷于为农村小学奉献出自己的一点微薄之力。

高一化学总结（20篇）篇1：高一化学知识点总结1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL 容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

篇2：高一化学知识点总结1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

化学教学总结3篇化学教学总结篇1积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。

主动进行各方面的工作。

忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。

注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。

使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。

这一学年，是丰收的一年。

工作量较大，是超工作量的。

工作踏踏实实、勤勤恳恳。

上半年，教高一的4个班（7、8、10、12），周课时 12 节。

下半年，教高一4个班（5、6、7、22），周课时 12 节。

星期六经常是一上就是4个小时，超负荷运转。

这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了奥赛、培优班4个（没有收费，只是教学），没计报酬，辛勤工作。

教学业绩明显。

教学中，认真备课。

在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。

教案，全为电子版的。

每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。

化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。

本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷1套、化学报、实验报告册等。

这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要“3+x”大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。

但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。

对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。

我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。

本人是高级教师，是______化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。

历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。

今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显着，所教班级成绩较好。

时光荏苒，转眼间，我在化学工作室的实习生涯已经接近尾声。

回首这段旅程，我感慨万分，心中充满了对这段宝贵经历的感激之情。

在此，我想对化学工作室的老师们、同学们以及自己，做一个小结感言。

一、化学工作室的收获1. 知识的积累在化学工作室，我系统地学习了化学基础知识，掌握了化学实验的基本技能。

从实验室安全知识到化学实验原理，从实验操作技巧到数据分析方法，我都有了质的飞跃。

这些知识的积累为我今后的学习和工作打下了坚实的基础。

2. 实验技能的提升化学工作室的老师们言传身教，让我在实验操作上取得了很大的进步。

从最初的手忙脚乱，到如今能够熟练地完成各种实验操作，我深知这离不开化学工作室的辛勤付出。

3. 团队协作能力的培养在化学工作室，我学会了与同学们相互协作，共同完成实验任务。

在这个过程中，我明白了团队协作的重要性，也体会到了团队的力量。

这种能力将对我未来的学习和工作产生深远的影响。

4. 研究思维的培养化学工作室的老师们注重培养我们的研究思维，引导我们发现问题、分析问题、解决问题。

这种研究思维的培养让我在遇到问题时能够更加冷静、客观地对待，从而提高了我的综合素质。

二、化学工作室的感悟1. 感恩首先，我要感谢化学工作室的老师们。

他们严谨的治学态度、丰富的教学经验、无私的奉献精神让我受益匪浅。

在这里，我学到了知识，更学到了做人的道理。

其次，我要感谢我的同学们。

我们一起度过了无数个日夜，共同面对挑战，共同成长。

这份深厚的友谊将永远铭记在我心中。

最后，我要感谢自己。

在这段实习期间，我不断挑战自己，克服困难，努力提升自己。

我相信，这段经历将成为我人生中宝贵的财富。

2. 坚持化学是一门严谨的学科，需要我们付出大量的时间和精力去学习和研究。

在化学工作室，我深刻体会到了坚持的重要性。

只有坚持不懈，才能取得优异的成绩。

3. 创新化学工作室鼓励我们勇于创新，敢于挑战。

在实验过程中，我们要善于发现问题、解决问题，不断提高自己的创新能力。