实验四 醇、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物的性质

羧酸及其衍生物的性质实验报告实验目的：1.了解羧酸及其衍生物的性质；2.掌握羧酸的制备和鉴别方法；3.验证羧酸的典型性质。

实验原理：羧酸是一类含有羧基（COOH）的有机化合物，其衍生物包括酯、酰氯、酸酐等。

羧酸具有以下一些典型性质：具有酸性，可以形成酸盐；可以与醇反应生成酯；可以发生酯水解反应等。

实验仪器和试剂：仪器：加热设备、测量设备（分析天平、蒸馏装置、pH计等）试剂：苯甲酸、乙醇、稀盐酸、蒸馏水等。

实验步骤：1.制备苯乙酸：将苯甲酸放入烧杯中，加入适量的乙醇，搅拌使其溶解。

使用酸性树脂进行脱水，滴加醋酸作为指示剂，停止滴加直到指示剂不再变色。

将溶液过滤后，用蒸馏水洗涤上清液，制取苯乙酸晶体。

2.鉴别苯乙酸：取少量苯乙酸溶解于水中，使用pH计测定其酸性。

可以得知苯乙酸具有较强的酸性。

3.合成苯乙酯：取苯乙酸溶解于乙醇中，加入小量的稀盐酸催化反应。

加热回流反应一段时间后，用蒸馏水洗涤上清液，取得苯乙酯产物。

4.酯水解反应：将所得苯乙酯加入稀碱溶液中，反应一段时间后，观察结果。

可以看到产生乙醇与苯乙酸的溶液，说明酯水解反应已经发生。

实验结果与分析：1.鉴别苯乙酸的结果表明，苯乙酸具有较强的酸性，符合羧酸的典型性质。

2.合成苯乙酯的过程中，苯乙酸与乙醇发生了酯化反应，生成了苯乙酯。

这说明羧酸可以与醇反应生成酯。

3.酯水解反应的结果显示，苯乙酯经过碱媒介的水解反应，生成了乙醇与苯乙酸的溶液。

这进一步验证了羧酸可以发生酯水解反应的性质。

实验结论：通过实验，我们成功制备了苯乙酸，并验证了羧酸及其衍生物的一些性质。

羧酸具有较强的酸性，可以与醇反应生成酯，并且可以发生酯水解反应。

这些性质为羧酸及其衍生物的应用提供了基础，同时也为进一步的研究与应用提供了方法和思路。

烃、卤代烃、醇和酚、羧酸和取代酸的性质鉴定〖实验目的〗(1)加深对烃、卤代烃、醇和酚、醛和酮羧酸和取代酸主要性质的认识；(2)掌握鉴别上述各类化合物的主要方法。

〖实验用品〗仪器：试管、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、三脚架、滴管。

材料：石棉网、玻棒、广泛PH试纸。

药品：3%溴的四氯化碳溶液、0.05%和0.5%高锰酸钾溶液、10%硫酸、浓硝酸、2%硝酸银的乙醇溶液、5%氢氧化钾溶液、1%的硝酸银溶液、5%氢氧化钾的乙醇溶液、1%的氢氧化钠溶深信、10%三氯化铁溶液、10%氨水、Lucas试剂、重铬酸钠的浓硫酸溶液(配制方法：将5ml水中，再溶解5g重铬酸钠)、碘溶液、Fehling试剂A和B、2，4一二硝基本肼、饱和亚硫酸氢钠、饱和溴水。

试样：液体石蜡、煤油、苯、甲苯、溴乙烷、糗化苯、溴苯、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、乙醇、90%苯酚、乙酸、草酸(晶体)、乙酰乙酸乙酯。

〖实验原理〗脂肪烃可分为饱和和不饱和烃。

饱和烃分子中只会有σ键，化学性质比较稳定，不易发生氧化反应，但在催化下，可以发生游离基型的卤代反应。

不饱和烃分子中除含有σ键外，还含有∏键，化学性质较活泼，容易发生加成和氧化反应。

如与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，结果溴的红棕色褪去。

又如与高锰酸钾发生氧化反应，则高锰酸钾的紫红色消失。

借助上述反应可以鉴别烷烃和不饱和烃。

芳香烃分子中具有苯环这种特殊的共轭体系，具有芳香性，一般较难起氧化和加成反应，而较易起取代反应。

卤代烃是烃分子中的氢被卤素取代所生成的一类化合物。

卤原子是卤代烃的官能团，大多数卤代烃分子中的卤素是不呈离子状态的，与硝酸银的水溶液不易发生沉淀作用。

但分子中的卤原子易被其它原子或原子团取代生成各种类别的化合物。

此时，加入硝酸银水溶液，即有卤化银沉淀折出，不同烃基结构的卤代烃，有不同的化学活泼性，故发生取代反应的难易程度有异。

醇和酚具有同一种宫能团—羟基。

但醇的羟基是和脂肪烟基相连，而酚的羟基是直接连在芳香环上。

一、实验目的1. 通过实验观察醇、酚、醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。

2. 掌握醇、酚、醛、酮的主要化学性质，并学会鉴别它们。

3. 熟悉实验操作技巧，提高实验技能。

二、实验原理1. 醇：醇类化合物含有羟基（-OH），具有中性或弱酸性，易与金属钠反应放出氢气，与卤化氢反应生成卤代烷。

在氧化剂作用下，伯醇可氧化成醛，仲醇可氧化成酮。

2. 酚：酚类化合物含有羟基直接连接在苯环上，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应生成酚盐。

酚类化合物易发生亲电取代反应，如与FeCl3反应产生显色反应。

3. 醛：醛类化合物含有羰基（-CHO），具有还原性，能与 Tollens 试剂、Fehling 试剂等反应生成金属镜反应。

醛类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。

4. 酮：酮类化合物含有羰基（-CO-），具有弱酸性，不易发生还原反应。

酮类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、镊子、试管架、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。

2. 试剂：醇、酚、醛、酮标准样品；金属钠；NaOH溶液；FeCl3溶液；Tollens试剂；Fehling 试剂；2,4-二硝基苯肼；卤化氢（HCl、HBr、HI）；无水乙醇等。

四、实验步骤1. 醇的性质实验（1）将少量醇加入试管中，加入金属钠，观察反应现象。

（2）将少量醇加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。

（3）将少量醇加入试管中，加入卤化氢，观察反应现象。

（4）将少量醇加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。

2. 酚的性质实验（1）将少量酚加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。

（2）将少量酚加入试管中，加入FeCl3溶液，观察反应现象。

3. 醛的性质实验（1）将少量醛加入试管中，加入Tollens 试剂，观察反应现象。

（2）将少量醛加入试管中，加入Fehling 试剂，观察反应现象。

实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告本实验讨论了酚、醇、醛、酮等有机化合物的特征性质。

化学实验主要用四种有机化合物来进行检测，它们是邻苯二甲酸甲酯、苯乙醇、海洛因和2，4-二甲基-6-甲基酮。

实验中使用了各种化学实验方法，尤其是光学检测，以及典型试剂测试，如熔点、水溶液酸度和紫外可见光谱检测等，以及检测螯合剂和反应性硫化物等。

本实验讨论了下列酚、醇、醛、酮等有机化合物的主要性质：一、酚：酚是一类多官能官能团有机化合物，具有羟基和环共存的结构，它既有易溶的常温溶液特性也有像表面活性剂一样的强溶剂特性。

酚属于多官能官能团水溶液分子，有良好的表观性质，它具有良好的抗倒映，稳定的pH值和螯合能力，可以在低温时保持稳定，能耐受高温、酸和碱性条件影响，并能抑制有机物的氧化分解，因此常被用来制备各种抗氧化剂和表面活性剂。

二、醇：醇是典型的有机化合物，以羟基作为官能团，比较易溶于水，水溶液可用稀硫酸试剂进行酸性酸度检查，也可通过热酵母发酵得到，它还可用于制备一些无机盐衍生物、有机醚和有机腐蚀剂。

三、醛：醛是以羟基和碳氢键两者组成的有机化合物，属于不可溶性化合物，因此有很强的抗腐蚀性，以及半极子形式表现出得十分强烈的亲电性。

行使在药物制备、有机合成中有着重要的作用，可以作为芳香化合物的中间体，也可与硫磺化反应生成一些有机硫化合物等。

四、酮：酮是有机化学上的特殊的醛化合物，它的结构上含有官能团，包括羟基、碳氢键以及环状结构，是一类新兴的伯烯类有机物，这种分子结构简单但特殊，有极强的非对映性，抗氧化性强，耐酸碱性，可用作催化剂来制备有机产物，以及当作表面活性剂、抗化学性剂使用。

经过分析，我们可以清楚地看出酚、醇、醛、酮等有机化合物具有它们自身特殊的化学特性。

它们的结构简单，特别的官能性质对环境和抗腐蚀有较大改善。

在药物制备和有机合成领域它们有着重要的应用价值，表面活性剂和抗氧化剂中也多被使用。

以上就是本次实验讨论的关于酚、醇、醛、酮等有机化合物的特性性质情况。

时间： 年 月 日 地点：生科院B108实验室 温度： 实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质 实验性质：基础性 实验要求：必修实验五 酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。

二．实验原理1．卢卡氏实验：因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 33．酚和三氯化铁的反应：2 +2Fecl 3+2Fecl 3 +2HCl4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应： NaOH（R ） CH 3I + Nao (R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。

边加边振荡试管，滴10滴左右即可，观察有无沉淀生成；产生沉淀的颜色；颜色不同说明了什么？5．碘仿反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后各加入7滴碘溶液，溶液呈深红色，再加5%NaoH,边滴边振荡试管，直到深红色小时为止。

醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。

二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。

但是苯酚的酸性比碳酸弱。

若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。

用这种方法可以分离苯酚。

苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。

利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。

苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。

反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。

故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。

（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。

苯酚可以用于制备酚酞。

棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。

用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。

然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。

将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。

再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。

2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。

3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。

写出反应方程式。

五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。