四川省攀枝花市三中11-12学年高一上学期期中考试(化学)
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市三中高2014届高一（上）半期考试化学试题2011.11考生注意：1．试题总分100分，其中Ⅰ卷50分，Ⅱ卷50分。
考试时间90分钟2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分散系中属于介稳体系的是A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2．下列物质中不属于．．．电解质的是A．蔗糖 B．硫酸铝 C．碳酸钠 D．氢氧化钠3.下列有关小苏打所属类别的判断错误的是A．可溶性盐 B．硫酸盐 C．电解质 D．酸式盐4．下列反应中，水作氧化剂的是A．2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑B．2F2 +2H2O == 4HF + O2C．Cl2+H2O == HCl +HClO D．SO2 + H2O == H2SO35．下列反应不．能．用离子方程式：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓来表示的是A．Ba(OH)2 + H2SO4B．Ba(NO3)2 + H2SO4 C．BaCl2 + Na2SO4 D．BaCl2 + H2SO4 6．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁在氧气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢气在氯气中燃烧7．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确．．．的是A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．300mL 5 mol/L KCl溶液 D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液9．下列实验操作不正确的是A．向盛水的烧杯中投入绿豆粒大小的钠块，观察现象B．将钠保存在煤油中C．把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色10．下列说法中错误的是A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．利用丁达尔效应可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D ．H ＋＋OH －H 2O 2 NH 3﹒H 2O ＋H 2SO 4＝（NH 4）2 SO 4十2H 20 12．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2OB ．Na 与H 2O 反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D ．稀硫酸与氧化铜反应：2H ++O 2- = H 2O 13．下列变化过程属于氧化反应的是A ．HCl―→H 2B ．Mg―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO―→Cu 14．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3B ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 15．还原剂在反应中A ．得电子B ．失电子C ．被还原D ．化合价降低 16．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是A ．CO 2气体通入石灰水：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．SO 2气体通入氢硫酸溶液：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2OC ．CO 气体通入盛有灼燃CuO 的试管中：CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu D ．将氨气通入硝酸中：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 317．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．NH ＋4、NO －3、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、OH －、K ＋、NO －3C ．MnO －4、K ＋、SO 2－4、Na ＋D ．K ＋、SO 2－4、HCO －3、Na＋ 18．根据反应①2FeCl 3＋2KI ＝ 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>I 2>Fe 3＋C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>Fe 3＋>I 2 19．关于同温同压下，等体积的CO 2和CO 的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。
其中正确的是A ．①②③④B ．②③④C ．②③D ．③④20．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是 A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾{CuSO 4·5H 2O}配成500mL 溶液 C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D ．称取12.5g 胆矾{CuSO 4·5H 2O}，配成500mL 溶液 21．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为N AC ．32g 氧气的体积为22.4LD ．体积相同的H 2和O 2含有相同的分子数 22．下列关于氧化物的叙述正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸 23．在反应3Cl 2+6KOH ＝KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量比为A ．2︰1B ．5︰1C ．1︰2D ．1︰5 24．下列叙述中正确的是A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C ．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐25．当溶液中X 2O 2－7和SO 2－3的离子数之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4市三中高2014届高一（上）半期考试化学答题卷[请书写工整]命题人：甘大祥审题人：陈柏羽Ⅱ卷(共50分)二、（本题包括26、27、28、29题共18分）26．（4分）某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、HCO－3、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有_________ 大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______ __大量存在。
27．（4分）已知离子反应：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝____ _，R元素在RO3n－中的化合价是___ __。
28．(4分)由14 g CO和1.5 mol CO2组成的混合气体，标准状况下的体积为 L，混合气体的密度为 g/L。
（保留三位有效数字）（6分）在Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag反应中，________________是氧化剂；________________ 29．元素被氧化；________________是还原产物。
三、（本题包括30、31题，共20分）30．(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中①的名称是，进出水的方向是。
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。
（填代表选项的字母）A 、应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体 B、加热C、使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。
31．(6分) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L（2）配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有。
（填仪器名称）（3）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线四、（本题包括32、33题，共12分）32．（6分）某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据以上实验推断：该固体一定含有。
写出一定能发生反应的化学方程式，选择一个反应标出电子转移的方向和数目。
33．（6分）（12分）向500 mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量。
(3)标准状况下生成H2的体积。
高一化学参考答案及评分标准2011. 11一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）二、（本题包括包括26、27、28、29题共18分）26．（4分 (1) HCO －3、CO 2－3 (2)SO 2－4、CO 2－3 27．（4分） 1 ＋5价 28．（4分）44.8 1.7９29．（6分）Ag ＋是氧化剂；Cu 元素被氧化；Ag 是还原产物。
三、（本题包括包括30、31题，共20分）30．（每空2分，共14分）（1）D A （2） B 萃取 （3）冷凝管 b 进a 出 （4） AC31．(每空2分，共6分)(1) 0.2mol/L （2）250mL 容量瓶 （3）①②四、（12分）32．炭粉、氧化铁【点拨】 加热至高温，能产生CO 2的反应可能为： 2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑ 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑剩余固体残渣能全部溶解于足量稀盐酸中，并产生可燃性气体，因此固体中一定含Fe ，不可能含Cu ，可能含CaO ，进而推得结论。
