【精选】2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测六含2019届新题含解析苏教版
- 格式：doc
- 大小：617.50 KB
- 文档页数：8
专题综合检测(六)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。
铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe 作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。
聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。
燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。
重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。
2.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程解析：选D。
A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。
3.关于下列装置的说法正确的是( )A.装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B.装置①是将电能转变成化学能的装置C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析：选A。
装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。
4.下列说法正确的是( )A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>bD.已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.5 kJ/mol 解析：选D。
只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－x kJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，a<b，C错误；由选项D中①－②得到C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.5 kJ/mol，D正确。
5.已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C.ΔH3>0，ΔH5<0D.ΔH4＝ΔH1－2ΔH3解析：选B。
反应(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C 项均错；依据盖斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B项正确；将式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH 4＝2ΔH 3－ΔH 1，D 项错误。
6.(2019·徐州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.该电池能在高温下工作B.该电池工作时，中间室中的Cl －移向右室C.正极上发生的电极反应：2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH －D.若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6转移4 mol 电子解析：选C 。
活性菌不能在高温下工作，故A 错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反应，右室为正极，Cl －移向左室，故B 错误；右室为正极，正极上发生的电极反应为2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH －，故C 正确；若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6转移24 mol 电子，故D 错误。
7.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下： m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2 (m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO 2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.如图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D.以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－3＋2H 2O解析：选C 。
A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO 2在反应前后没有变化，CeO 2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。
B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。
C.根据盖斯定律可知－ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。
8.(2019·皖江模拟)如图所示的C/Na4Fe(CN)6钠离子电池是一种新型电池。
下列有关说法正确的是( )A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极B.放电时，电极b上的电极反应为Na x C－e－===Na＋＋Na x－1CC.电池工作时，Na＋向电极b移动D.该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应解析：选B。
原电池中电子从负极流出经外电路流回正极；电解池中电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极。
从图中电池放电时电子流动方向知，电极b是原电池负极，电极a是原电池正极；从充电时电子移动方向知，电极a是电解池的阳极，电极b是电解池的阴极。
A.电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A错误；B.放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为Na x C－e－===Na＋＋Na x－1C，B正确；C.电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，C错误；D.电池工作时发生氧化还原反应，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)9.(15分)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1。
根据要求回答问题：若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝49.0 kJ·mol－1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1又知③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1，则甲醇蒸气燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 275.6 kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1请写出 1 mol 液态甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)观察图像，E 1应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是ΔH 不变；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)的反应热数值，即生成物和反应物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1。
(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。
