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高考化学碳、硅及无机非金属材料复习讲义新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学碳、硅及无机非金属材料复习讲义新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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碳、硅及无机非金属材料一、碳、硅单质及其重要化合物的性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类.（2)碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2）Si错误!3．硅的工业制法4.物质二氧化硅二氧化碳结构立体网状结构,不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3②与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应③与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)O2少量:CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3④与盐反应如与Na2CO3反应:SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应:Na2SiO3＋H2O＋CO2（不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量）===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应:SiO2＋CaO错误!CaSiO3如与Na2O反应:Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐5.硅酸和硅酸钠（1）硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能（填“能"或“不能"）使紫色石蕊溶液变红色。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第13讲碳、硅及无机非金属材料课时达标2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第13讲碳、硅及无机非金属材料课时达标2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时达标第14讲1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D)①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误;水晶的主要成分是SiO2，②错误;光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
2．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。
下列说法正确的是（C）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应,D项错误.3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消Ca(OH)2溶液失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊D通入CO2，溶液变浑浊,再加入稀硝酸，沉淀不溶解Na2SiO3溶液22332CO2与Ca（ClO）2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确；CO2与Ca（OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀,继续通入CO2，生成Ca（HCO3）2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C项正确;CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,硅酸不溶于稀硝酸，D项正确.4．下列除杂方法正确的是( B)A．SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3。
碳、硅与无机非金属材料1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
【答案】B【解析】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A正确；B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B不正确；C. Fe3+转变为Fe2+，则铁离子发生还原反应，维生素C在该转化过程中充当还原剂、维生素C具有还原性，C正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D正确；答案选B。
2．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。
“不灰木”成分可能是（）A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】A．不灰木，烧之不燃，而纤维素能燃烧，A不合题意；B．不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，B符合题意；C．不灰木，其色青白如烂木，而氧化铁呈红色，C不合题意；D．不灰木，盖石类也，而动物毛皮属于蛋白质类，D不合题意；故选B。
3．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、D装置为球形结构，其容积较大，其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中，因而具有防倒吸作用，故C正确。
课时13 碳、硅及其化合物【课时导航】：为什么不能用带有玻璃塞的玻璃瓶装碱液? ：粗硅提纯的常见方法有哪些?【课前自测】1. (全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维( )(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(4)漂白粉、石英都属于纯净物( )(5)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( )(6)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( )(7)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(8)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化( )(9)氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变化( )(10)硬度比较：晶体硅<金刚石( )(11)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应( )(12)SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(13)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(14)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√【解析】(1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料；(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；(3)合成纤维不是无机非金属材料，而是有机物；(4)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，石英的主要成分是二氧化硅；(5)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其位于金属与非金属交界处；(6)HF能与石英中的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，所以石英容器不能存放氢氟酸；(7)浓硫酸不与石英的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制艺术品；(8)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品被氧化，属于化学变化；(9)HF 能与玻璃的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化；(10)晶体硅与金刚石都为原子晶体，原子半径：碳<硅，键长：C—C<Si—Si，键长越短，键能越大，则硬度越大；(11)制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品；(12)二氧化硅可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅能和氢氟酸反应是二氧化硅的特性；(13)玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏连在一起。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
2021年高考化学总复习 4.1碳和硅 无机非金属材料课时作业一、选择题1．下列关于硅的说法中不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应答案：C2．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确的是( )A ．都是共价化合物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨答案：C3．下列物质：①氢氟酸、②浓硫酸、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠固体、⑤氧化钙、⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．①②③④⑤⑥C ．②③⑥D ．①③④⑤解析：能与SiO 2反应的化学方程式为①4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ；③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；⑤CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3，故D 项正确。
答案：D4．对于第ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是( )A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋2价解析：Ge 次外层是18个电子。
答案：B5．下列离子方程式中书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量的二氧化碳Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，A项正确写法是SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分。
2021年高考化学无机非金属材料的主角硅复习试题一、1.物理性质 2.硅的化学性质——还原性①与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑；②与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑;③与O2反应：Si+O2 SiO2。
二、CO2和SiO2的比较物质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2 + H2O H2CO3②与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反应③与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3④与盐反应SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应SiO2 + CaO ＝ CaSiO3CO2 + Na2O ＝ Na2CO3⑥与碳反应CO2+C 2CO；主要用途化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
3、硅酸及硅酸盐（1）硅酸①物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵化学性质：a.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。
b.不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。
△高温高温高温高温⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》第13讲碳、硅及无机非金属材料考纲要求 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解无机非金属材料的性质和用途。
1．碳单质存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
2．氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色无味气体密度比空气小难溶于水无色无味气体密度比空气大可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白) 无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性还原氧化铁无(灭火)氧化性①与炽热炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应无CO2＋H2O H2CO3与碱反应 (石灰水)无 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (检验CO 2) 相互转化CO 2C ，Δ①O 2；②CuO CO 用途燃料冶炼金属 灭火 制汽水 植物肥料 化工原料等3.碳酸(H 2CO 3) 弱酸、不稳定。
碳酸(H 2CO 3)只能在水中存在。
H 2CO 3在水中与CO 2共存，因此常把CO 2＋H 2O 当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO 2－3) 酸式盐(HCO －3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶 一般都可溶 热稳定性正盐>酸式盐>碳酸 溶液pH同浓度的：正盐>酸式盐 相互转化CO 2－3①CO 2＋H 2O ；②H ＋OH －HCO －3问题思考碳的重要化合物转化关系如下，思考每步转化的试剂及条件，并用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ 答案 ①2C ＋O 2=====点燃2CO(氧气不足)(或C ＋CO 2=====高温2CO 、2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si) ②2CO ＋O 2=====点燃2CO 2(或CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2)③CO 2＋C=====高温2CO④CO 2＋2Mg=====点燃2MgO ＋C⑤CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2⑥Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O [或Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ](1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()(4)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失()(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√解析(4)由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
姓名，年级：时间：专题七碳、硅及其化合物无机非金属材料415考点1 碳、硅及其化合物1。
［2020广东七校第一次联考］以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如图所示：下列说法不正确的是（)A。
装置②中试剂可以是NaOH溶液B。
装置③的作用是干燥O2C。
收集氧气应选择装置a本题以实验为载体考查CO2与Na2O2的反应,涉及CO2的除杂和检验操作，考查的核心素养是科学探究与创新意识.解答这种成套小型装置实验题,首先应根据实验目的确定实验仪器和药品,然后确定实验步骤.解题模型:链接考法1命题角度2.［2019福建南平综合测试]某探究活动小组根据侯德榜制碱原理制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定装置已略）.下列说法正确的是（）A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊,表明有碳酸氢钠晶体析出C。
丁装置的作用是除去CO2侯德榜为世界制碱工业作出了突出贡献，本题以侯德榜制碱原理为载体,考查考生评价实验方案及对实验中的“异常"现象和已有结论进行分析的能力，发展考生“科学探究与创新意识"的核心素养。
解题模型：链接考法1命题角度3.[2019天津,10,14分］多晶硅是制作光伏电池的关键材料.以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：Ⅰ。
硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为.SiHCl3的电子式为.Ⅱ。
将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为:①SiCl4(g）+H2(g)SiHCl3(g）+HCl（g）ΔH1>0②3SiCl4(g）+2H2（g）+Si（s)4SiHCl3（g) ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s）+HCl(g）3SiHCl3(g) ΔH3（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”）,该电极反应方程式为。
碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。
2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。
将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。
但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
