沪教版九年级化学上册物质构成的奥秘

第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微质的微观粒子及其特征。 2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。 4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行容易分析与解释。 5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子 质量。
（2）核外电子的分层排布 在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子 通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
电子层数 电子能量 离核远近
核外电子排布的规律： ①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层 再排第二层，排满第二层再排第三层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层 最多不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个）电子。
微观（分子的观点） 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质）
实例
空气中含有 氧分子、氮 分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化 微观
宏观 （分子的观点）
实例
没有新 物理
物质生 变化
成
由分子构成的物 质在发生物理变 化时，分子本身 没有发生变化
2.原子的构成 （1）原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子， 没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。 （1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的） 与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间， 电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有 自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区 域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原 子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。

知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。

第3章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）1．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200mL水的烧杯中。

其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分（）A．全部B．只有①C．只有②D．只有③2．“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子是由原子组成的B．分子间有间隔C．分子具有一定的质量D．分子在不断运动3．下图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，由此分析下列说法错误的是（）A．微粒总是在不断运动着B．在受热的情况下，微粒能量增大，运动速率加快C．只要温度相同，任何物质的微粒间的间隔都是相同的D．同一种物质在固态、液态、气态的间隔是不同的4．把100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积小于200毫升。

这个现象说明（）A．微粒间有间隙B．微粒是有质量的C．微粒间有力的作用D．微粒是可以再分的5．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片6．老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态，如图所示甲、乙、丙三种情景分别对应的是（）甲乙丙A．固态、液态、气态B．气态、固态、液态C．固态、气态、液态D．液态、气态、固态7．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A．分子的体积增大B．分子间间隔增大C．分子的质量增大D．分子的个数增多8．生活中的下列现象，可用微粒的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为微粒大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为微粒很小C．墙内开花墙外香是因为微粒在不断运动D．气体易被压缩是因为气体微粒间隔很小9．用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，错误．．的是（）Ａ．墙内开花墙外香——微粒在不断运动Ｂ．热胀冷缩——微粒的大小随温度的升降而改变Ｃ．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL——微粒间有空隙Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——微粒的运动速率随温度升高而加快10．把分别充满红棕色二氧化氮（NO2）气体和无色氢气（H2）的集气瓶按照右图所示的两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不发生反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。

（4）部分元素及原子团的常见化合价①部分元素的常见化合价
元素
C
化合价
②常见原子团的化合价根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。
根的名称
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
根的符号
化合价

3.化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式
①最小公倍数法
②十字交叉法运用十字交叉法书写化合物化学式的步骤：左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。
化学式的含义
示例
宏观
表示一种物质
表示物质的元素组成
2.化学式的含义
化学式的含义
示例
微观
由分子构成的物质
表示物质的一个分子
表示物质的分子构成
化学式的含义
示例
微观
由原子构成的物质
表示物质的一个原子
由离子构成的物质
表示物质构成中离子个数的最简比
D
A.表示甲烷这种物质B.表示一个甲烷分子C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成D.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
B
2.计算化合物中某元素的质量分数（1）质量分数组成物质的某种元素的质量在物质总质量中所占的比，称为质量分数。
典例6 如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书。请阅读说明书并回答以下问题。
谢谢聆听！
（1）一个诺氟沙星分子中含有____个原子。
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（2）诺氟沙星中氢元素和氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。
1.化学式的写法物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果来确定。（1）单质化学式的写法
（2）化合物化学式的写法