高中化学 1.2-2气体摩尔体积课件课件 新人教版必修1
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高中化学_1.2.2《气体的摩尔体积》精品课件_新人教版必修1
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
1-2-2《气体摩尔体积》必修1化学精品课件(新人教版必修1)
·
新 子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质
课 的量大小也不能确定，即二者的质量无法比较大小；以盐
标
化 学
酸和H2SO4为例，可知等体积、等物质的量浓度的盐酸和 H2SO4溶液中N(H＋)之比为1∶2。
·
【答案】B
人
【点拨】解答本题一定要读懂各个选项的意义，不要
教 漏掉关键的条件。如体积、温度、压强对物质(尤其是气体)
化 学
确。
·
【答案】D
人
例 2下列说法中正确的是
教
()
版
必
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
修 一
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
·
新
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积
·
课 都约为22.4 L
标
化 学
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气 体中所含有的N的物质的量约为2 mol
标 点，培养善于观察、勤于思考、严谨务实的科学态度。
·
化
学
人 教 版 必 修 一
·
新
课
预习 自主学习
标
·
化 学
人
气体摩尔体积
教
版
必
►知识导入
修 一
在化学实验中，需要量取1 mol H2来做实验，如何量
·
新 取1 mol H2？对于气体来说，我们宏观量取的通常不是质
课 标
量而是体积，那么1 mol H2的体积到底是多少呢？气体的
化 学
③1 mol气体体积为22.4 L时不一定处于标准状况。
高一新人教版化学必修1课件1-2-2气体摩尔体积
(2)已知气体的质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)： m VM －1 V＝M×22.4L· mol ，反之m＝ － 22.4 L· mol 1 (3)已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度 (ρ)： m M M ρ＝ V ＝ ＝ ， Vm 22.4 L· －1 mol 反之M＝ρ· 22.4L· －1 mol ρ A MA (4)气体的相对密度：D＝ ＝ ρ B MB
122 g－100 g 114 g－100 g 或 ＝ － M 44 g· mol 1 解得：M＝28g· －1。 mol 方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积 下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可 得：
●活学巧练 1．(2011· 吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【答案】
A
【点拨】
2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒 子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也 可以是混合气体。
②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、 同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。(三同定 一同)
2．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推 出哪些结论？
提示：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 之比，等于粒子数之比。 (2)在同温度、同体积的条件下，气体的压强之比等于其 分子数之比，等于其物质的量之比。
人教化学必修一1-2-2气体摩尔体积课件
第一章
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
课时作业2——气体摩尔体积
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课 前预习
一、决定物质体积的因素 1．决定物质体积大小的因素有三个：____________、 ____________和____________。 2．就固态或液态的物质而言，由于构成它们的微粒间的 __________很小，当构成不同物质的微粒________不同时，其 体积就不同。这就是说1 mol以固态或液态形式存在的物质的 体积一般________。
3．对气体来说，______________远远大于___________， 所以1 mol气态物质的体积，主要受__________的影响，而气 体__________主要取决于气体所受温度和压强的影响。温度 和压强相同时，任何气体分子间的距离都可看成是相等的。 所以，在相同条件下，相同分子数的气体的体积________。 4．阿伏加德罗定律 同温同压下，分子数相同的任何气体具有相同的体积。 也可以说同温同压下，相同体积的任何气体都含有______。
Vm 0℃
L/mol
L· mol
－1
101 kPa 越小
22.4 L· mol－1 22.4
(4)气态
22.4 温度
压强
越高
②气体的体积与____、____有关。相同温度下，单位物 质的量的气体压强____，气体体积越大；相同压强下，单位 物质的量的气体温度____，气体体积越大。 ③气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气 体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为____L。 ④1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也 可能不是22.4 L。
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
课时作业2——气体摩尔体积
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课 前预习
一、决定物质体积的因素 1．决定物质体积大小的因素有三个：____________、 ____________和____________。 2．就固态或液态的物质而言，由于构成它们的微粒间的 __________很小，当构成不同物质的微粒________不同时，其 体积就不同。这就是说1 mol以固态或液态形式存在的物质的 体积一般________。
3．对气体来说，______________远远大于___________， 所以1 mol气态物质的体积，主要受__________的影响，而气 体__________主要取决于气体所受温度和压强的影响。温度 和压强相同时，任何气体分子间的距离都可看成是相等的。 所以，在相同条件下，相同分子数的气体的体积________。 4．阿伏加德罗定律 同温同压下，分子数相同的任何气体具有相同的体积。 也可以说同温同压下，相同体积的任何气体都含有______。
Vm 0℃
L/mol
L· mol
－1
101 kPa 越小
22.4 L· mol－1 22.4
(4)气态
22.4 温度
压强
越高
②气体的体积与____、____有关。相同温度下，单位物 质的量的气体压强____，气体体积越大；相同压强下，单位 物质的量的气体温度____，气体体积越大。 ③气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气 体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为____L。 ④1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也 可能不是22.4 L。
【人教版】必修一：1-2-2《气体摩尔体积》ppt课件
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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
������ ������
=
������ ������A
=
������ 进行m、 N、 V 之间 ������m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
������
-1
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
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化学必修Ⅰ人教新课标1-2-2气体摩尔体积课件(10张)
☆课堂提高☆
3．m g 氢气和 n g 氦气的下列说法中，正确的是( B )
A．同温同压下，H2 与 He 的体积比为 m∶2n B．同温同压下，若 m＝n，则 H2 与 He 的分子数之比为 2∶1 C．同温同压下，同体积时，H2 与 He 的质量比 m/n＞1 D．同温同压下，H2 与 He 的密度比为 2∶1
_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度
，压
强 )时Vm == ___________；
☆课堂探讨☆
2．阿伏加德罗定律及其应用 标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为 _________、_______、________、_______，但他们所含的 分子数都是_____________。 相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有 _______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
☆温故知新☆
1．(自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量 分别是多少克？
2．(自学、计算) 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度， 请计算1mol O2和H2的体积
物质
摩尔质量 1mol物质的 密度 1mol物质的
(g/mol)
☆课堂探讨☆
2．阿伏加德罗定律及其应用
阿伏伽德罗定律推论1： 相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比
阿伏伽德罗定律推论2： 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
☆课堂提高☆
1．判断下列说法是否正确：
1．判1断 m下 ol 列 气说 体法 的是 体否 积正 就确 是： 气体的摩尔体积
【精选课件】人教版高中化学必修一1.2.2《气体摩尔体积》课件.ppt
������1 ������2
=
������1 ������2
同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
������1 ������2
=
������1 ������2
同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比
������1 ������2
=
������2 ������1
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
名师精讲
1 .气 体 摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,
如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。 2 .标 准 状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
1.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混 合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
解 析 :同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件,HCl
气 体 、H2、Cl2 都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同 的 原 子数。
答 案 :A
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt
解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)
= 1.5 mol
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
常温下（0oC、101kPa）Vm ？ 22.4 L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积 都约是22.4L 。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
全错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
0.998 1.83
18.00 18.06 98.00 53.55
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
决定
1.微粒的大小
固体、液体体积
决定
2.微粒间的距离
气体体积
受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体 积也就一定。
一定条件下，1mol 气体的体积为多少？
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：Vm= ——Vn 标准状况下（0oC、101kPa），Vm=22.4 L/mol
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（D）
A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含 原子数均为2 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为
NA D.17g氨气所含电子数目为10NA
阿伏加德罗定律：
1.内容： 相同温度相同压强下，相同体积的
2、将氧气和氢气混合得到气体的密度
是同温同压下CO密度的0.5倍，则该混
合气体的平均摩尔质量为
，
所得气体中氧气和氢气的体积之比为
。
第二节 化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积
质量(m)
n = m M
微粒数(N)
物质的量(n)
n = N NA
物质的体积(V)
物质 1 mol该物质 密度 1 mol物质具有 的质量（g） （g·cm-3） 的体积（L）
Fe
56g
7.8
7.2×10-3
Al
27g
2.8
10×10-3
H2O
18g
温度
固
气
体
体
压强
固
气
体
体
4.结论：
在标准状况下(0。C,101kPa) ， 1mol任何气体的体积都约为 22.4L。
(体积既可指单一气体又可指混合气体）.
【例1 】标况下，112mlCO2 的物质的量 是多少？
【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积( D ) A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
22.4
O2 CO2
气
体 6.02x1023 32.00 1.429
气
体 6.02x1023 44.01 1.977
22.4 22.3
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
• 为什么1mol固体、液体体 积不同？而在0℃,101KPa 的条件下， 1mol气体的 体积却基本相同呢？
1.0
18×10-3
H2SO4
98g
1.83
58.3×10-3
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
填写下表：0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状 态
1mol物质 粒子数
1mol物 密度（标 体积 质质量 准状况 （标准状况) （g） （g/L) (L )
H2
气
体 6.02x1023 2.016 0.0899
任何气体都含有相同数目的粒子。
2.概括：三同推一同。
推论： （1）同T、P时，V1/V2=? （2）同T、V时，P1/P2=? （3）同T、P时， ρ1/ρ2=?
1、在相同的温度条件下，将2.2g
CO2和5.6g的N2分别充入体积相 同的两个容器中，两容器中的密度
之比为
，压强之比为
，
分子数目之比为
3.01×1023个
[练习]
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定
处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等
[答案] （D）
B. 在标况下，任何气体的体积都是 22.4L
C.在标准状况下，1mol水所占的体积约 是22.4L
D.在标准状况下，1molH2和O2所占的体 积都约是22.4L
填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L （6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
1个乒乓球所占的体积和1 个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和 1个乒乓球所占的体积哪个 大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占 的体积和10个松散排列在一起的乒 乓球所占的体积哪个大？
➢ [讨论] 对于1mol不同的固体和 液体物质，为什么它们的体积各 不相同，而相同条件（标准状况） 下，1mol不同的气体体积基本相 同呢？
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
➢[小结]
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。
➢ 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。
气体分子间的平均距离由什么决定？