四川省资阳市2012-2013学年高一上学期期末质量检测化学试题.pdf
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，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是
；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是
（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组
的依据是
（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是
（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为
题号1234567891011121314151617答案CBCADBCBCAACBDDBA二、单项选择题（每小题3分，共15分）
题号1819202122答案DACBA三、填空题（共12分）
23．（6）（1）（2）
5KCl + KClO3 + 3H2SO4=3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O（双线桥表示也给分）
题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人得分第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题共2个小题，共12分）：
23．（6）：5KCl + KClO3 + 3H2SO4=3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，作答：
。
四、实验题（本题共2个小题，共15分）：
25．（6分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码
） ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是
g，还缺少的仪器是
。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
（2）KClO3（1）； （3）5∶1（1）； （4）0.5 mol（2）
（1）树状分类法（1分）； （2）c（1分）；a（1分）； （3）Na（1分）；
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al ⑥AlCl3 A．①②③⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部 11．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl 12．某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是 A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球 B．钠浮在水面上，四处游动 C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色 D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生 13．下列反应的离子方程式正确的是 小苏打与氢氧化钠溶液的反应：- + H+=H2O B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+=CO2↑ + H2O + Ca2+ C．氯气与水反应：Cl2 + H2O=Cl- + ClO- + 2H+ D．AlCl3溶液：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 14．下列装置所示的实验能达到实验目的的是 15．下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质 C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 16．体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶2 17．下列有关物质性质叙述中正确的是 A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白 B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应 D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。 18．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A．同温度、同质量的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和O2 C．同压强、同体积的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO 19．除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂合理的顺序是 A．③②①④B．①③②④ C．④②①③D．①②③④ 20．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀 （y轴）之间的关系表示正确的是 21．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性 C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 22．4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中 的化合价为 A．－1B．0C．＋2D．＋3 资阳市2012—2013学年度高中一年级第一学期期末质量检测 化 学
资阳市2012—2013学年度高中一年级第一学期期末质量检测 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时 间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本 试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案 ，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．某无色液体试剂为NaHSO4溶液，则关于NaHSO4的说法错误的是 A．是一种钠盐B．是一种酸式盐C．是一种酸D．是一种电解质 2．某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志： 上述标志的含义是 A．自燃物品、有毒B．腐蚀性、有毒 C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、氧化剂 3．辨析以下说法：①铝合金是用量最大，用途最广的合金 ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂 ③漂白粉的有 效成分是次氯酸钙 ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是 A．②③B．③④C．①④D．②④ 4．下列实验操作中，不正确的是 A．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 C．实验中，取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中 D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究 、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应 6．下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 C．H2SO4的摩尔质量（M）是98 D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 7．在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42 C．Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、ClO-、Ca2+、Cl 8．下列物质的保存方法不正确的是 A．钠保存在石蜡或煤油中 B．保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉 C．氯水保存在棕色试剂瓶中 D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 9． A．22.4 L C12中含有NaCl2分子 B．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L C．16 g甲烷所含的电子数目为10 Na D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 Na 10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
。
（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线
26．（9分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关
资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设
成立；若出现血红色，则
假设
成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化
①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3：
。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（1）：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4=3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）
。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是
