高二上册化学期末试题练习及答案
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高二上册化学期末试题练习及答案
能够用到的相对原 子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23
A1 27
S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只要1个选项是契合要求的(本局部23题，每题3分，共69分)。
1.分解氨消费工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
A.NH3 B.N02 C.N 0 D.NH4C1
2.纯碱是重要的化工原料，在消费生活中有普遍的运用。纯碱属于
A.盐 B.无机物 C.碱 D.氧化物
3.以下物质中，含有共价键的是
A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O D.KBr
4.以下物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是
A.苯甲酸钠 B.碳酸氢铵 C.亚硝酸盐 D.谷氨酸钠
5.以下各组物质中，互为同分异构体的是
A.冰和水 B.氧气和臭氧 C.1H与3H D.CH3CH20H和CH30CH3
6.以下分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是
A.Fe(OH)3胶体 B.氯 化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.泥浆水 7.以下化学用语正确的选项是
A.硫离子的结构表示图： B.氟化镁的电子式：
C.甘氨酸的结构式：C2H5O2N
D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
8.以下关于乙酸性质的说法中，不正确的选项是
A.易溶于水 B.酸性比碳酸的酸性弱
C.能发作酯化反响 D.能和金属钠反响生成H2
9.以下物质中，富含蛋白质的是
A.土豆 B.鸡 蛋 C.花生油 D.西红柿
10.以下说法正确的选项是
A.热固性塑料受热后易熔化 B.抗酸药具有抗菌、抗生作用
C.蛋白质、油脂都能发作水解反响
D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.
11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20
关于该反响，以下说法正确的选项是
A.HCl是氧化剂 B.是非氧化恢复反响
C.反响中锰元素被恢复 D.反响中氢元素的化 合价降低
12.在酸性溶液中，能少量共存的离子组是
A.K+、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+
C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+ 13.以下有关物质用途的说法错误的选项是
A.氧化铝是一种较好的耐火资料 B.食盐是氯碱工业的基础原料
C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂
14.以下反响中的能质变化关系契合右图所示的是
A.盐酸与烧碱反响
B.自然气熄灭
C.三氧化硫与水反响
D.煅烧石灰石
15.以下实验不能到达实验目的的是
A.用结晶法提纯混有大批氯化钾的硝酸钾
B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘
16.以下离子方程式书写正确的选项是
A.铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反响：S02+20H-=S032-+H20
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H++OH-=H20
D.浓盐酸与MnO2反响制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12+Mn2++H20
17.以下有关实验原理或操作正确的选项是
18.用 A表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8 A
B.规范状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 A
C.27g铝与足量的氧气反响，转移的电子数为3 A
D.0.2 mo1L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4 A
19.某原电池的结构如右图所示，以下有关该原电池的说法中不正确盼是
A.铁棒为正极
B.铜棒发作恢复反响
C .电流从铜棒经外电路流向铁棒
D.铁棒质量减轻
20.以下反响中，属于取代反响的是
21.一定条件下，C0与H2反响可生成乙醇：2CO+4H2
CH3CH20H+H20。以下关于该反响的说法错误的选项是
A.增大CO的浓度能减小反响速率 B.降低体系温度能增大反响速率
C.运用适宜的催化剂可增大反响速率
D.假定反响在密闭容器中停止，H2和C0不能全部转化为产物
22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。以下说法正确的选项是 A.气态氢化物的热动摇性：A
C.元素B与D构成的化合物是离子化合物
D.最低价氧化物对应的水化物的酸性：CD
23.某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中参与足量的 BaCl2溶液，失掉白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，发生的氨气用100 mL 0.5mo1L-1稀硫酸吸收后(设发生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
A 1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2
二、非选择题(本局部3题，共31分)。
24.(15分)化学和环境维护、食品营养、资料运用等亲密相关。
(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①以下各项中，完成空气质量报告时不需求监测的是 (填字母)。
a.可吸入颗粒物的浓度 b.二氧化氮的浓度
c.二氧化碳的浓度
②以下做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a.将废旧电池停止深埋处置 b.充沛应用太阳能等清洁动力 c.给汽车加装尾气催化污染装置
③工业废水需处置达标后才干排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处置此废水可采用的方法是 (填字母)。
a.沉淀法 b.中和法 c.氧化恢复法
(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体安康和生活质量的重要途径。
①人体需求的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。
②以下物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐渐水解，最终转化为 (填物质的称号)。维生素C能防治坏血病并具有恢复性，验证维生素C有恢复性可以运用淀粉溶液和 试剂共同完成。
(3)(7分)资料是人类社会开展的物质基础，资料迷信的开展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最罕见的资料，它们属于 (填字母)。
a.金属资料 b.无机非金属资料 c.无机高分子资料
制造普通玻璃时，需求的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。
②钢铁制品在湿润的空气中发作 (填化学或电化学)腐蚀是形成钢铁腐蚀的主要缘由。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想资料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填低、高或无法确定)，具有较强的抗腐蚀才干。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于自然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，自然橡胶经过 (填硫化、氧化或老化)措施可增大其强度、弹性和化学动摇性等。白色污染已成为当今社会的一大公害，白色污染主要是 (填废塑料制品、废橡胶制品或生活渣滓)形成的。
25.(6分)以下图所示的是一些罕见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质和反响条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反响都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为 。
(2)F的电子式为 。
(3)反响①的化学方程式为 。
(4)反响②的离子方程式为 。
26.(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在消费生活中都有着普遍的运用。甲、乙两组同窗区分对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质停止了以下探求，请你参与并完成对有关效果的解答。
(1)甲组运用大理石(含大批的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的缘由是 。
②上述流程中，分别得产品所包括的实验操作依次为：过滤、 、 。
③滤液A中除H+离子外，还含有的阳离子是 ;检验该阳离子的实验方法是：取大批滤液A与 在试管中混合、加热充沛反响，将湿润的白色石蕊试纸(或pH试纸)接近试管口，观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04yH20)加热分解的有关反响停止探求。他们取6.52g该晶体停止加热，加热进程中，固体质量随时间的变化状况如以下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的缘由是产 生了两种气体，反响的化学方程式为：
2CasO4 2CaO+2S02+O2。
①加热时，该晶体开 始发作化学变化的时间是 (填t1、t3或t5)。
②t4～t5时间段固体的化学式为 。
③tl～t2时间段固体发作反响的化学方程式为 。
20212021学年度第一学期期末抽测 高二化学试题(必修)参考答案和评分规范
说明：先生解答客观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每题3分。每题只要一个选项契合题意。
1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C
11.C 12.B 13.D 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.A
20.D 21.A 22.C 23.C
二、共31分。
24.共15分。每空1分。
(1)①c ②a ③b
(2)①油脂 铁 ②b ③葡萄糖 碘水
(3)①b SiO2 ②电化学 高 ③棉花 硫化 废塑料制品
25.共6分。
(1)NaClO(1分)
(2)HCl的电子式(略)(1分)
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分)
(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3(2分)
26.共10分。
(1)①硫酸钙微溶于水(1分)
②洗濯(1分) 枯燥(1分)
③NH4+(或铵根离子)(1分) 烧碱( 溶液)(1分)
(2)①t1(1分)
