高二上学期化学期末试题(含答案)
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可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A． B．
C. D.
3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． B．
C． D．
5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—、 、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为
A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
8．下列描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 不同
9．分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．硅橡胶 是由 经两种反应而制得的，这两种反应依次是
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．取代、加聚
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列表述正确的是
A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：－COH
C．1-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式：
12．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是
A．分子内消去一个水分子，产物有3种同分异构体
B．该物质可以视为酚类
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
14．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃是
A． B． C． D．
15．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为：
Ni (OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 ▲ （填“可行”或“不可行”）。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
步骤Ⅰ的反应类型为 ▲ ，Y的结构简式 ▲ ，设计步骤Ⅰ的目的是 ▲ 。
（3）1 mol乙最多可与 ▲ mol H2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 ▲ 。
17．(14分)乙酸异戊酯（ ）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 ▲ 。
（2）冷凝管的作用是 ▲ ，碎瓷片的作用是 ▲ 。
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 ▲ 。
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ▲ （填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ▲ 。
（6）本实验的产率是 ▲
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
18.（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ▲ 。
（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435 kJ•mol-1、943 kJ•mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 ▲ kJ•mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；△H1= -19.5 kJ•mol-1；
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2= -534.2 kJ•mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，该阳极发生的电极反应式为 ▲ 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 ▲ （填化学式），此时电子转移的物质的量为 ▲ mol。
19．（12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧
