夕阳中学初三化学课学案（下册）
日期 2013.3 课题 10.1（3） 碱的化学性质 课时 1 姓名
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点：
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：
碱的化学性质。
1、【酸】：____开头，常见的酸有____、____、____等
酸的通性：
（1）与指示剂反应
石蕊遇酸变____，酚酞遇酸________
（2）酸+活泼金属→盐+H2
①Fe+ HCl== ②Fe + H2SO4 ==
（3）酸+金属氧化物→盐+H2O
①Fe2O3+ HCl== ②Fe2O3+ H2SO4 ==
（4）酸+盐→新盐+新酸
①CaCO3+ HCl==
②Na2CO3+ HCl==
【总结】：酸的性质相同，是由于酸中含有________
【碱】：____结尾，常见的碱有____、____、____
碱的通性：
（1）与指示剂反应
石蕊遇碱变____，酚酞遇碱变________
（2）碱+______→__________+_________
回忆：① Ca(OH)2 + CO2==
类推：② NaOH + CO2==
（3）碱+_______→____________+__________
回忆：① NaOH + CuSO4—
类推：② NaOH +FeCl3—
【总结】：碱的性质相同，是由于碱中含有________
1、（预习完成）常见的碱有氢氧化钠___________ 、氢氧化钙_____________、氢氧化铜__________、氢氧化铁______________、氢氧化钡_____________、氨水（NH3•H2O），它们电离后产生的阴离子全部是____________，一般读成__________________。
1 第2课时 浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质
教材
解读 对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐蚀性及酸的其他化学性质。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。
从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。
教
学
目
标 知识与技能 1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.初步学会稀释浓硫酸。
3.认识酸的化学性质。
过程与方法 1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。
2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
情感、态度与价值观 通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
重点
难点 重点：认识酸的化学性质和用途。
难点： 浓硫酸的特性及稀释方法。
教学
过程 教师活动 学生活动 设计意图
谜语
导入 谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”
下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。 倾听、思考、猜想。 由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。
活
动
探
究
一 【活动一】 浓硫酸的腐蚀性
[学生实验] 请三位同学 表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
学生观察并叙述实验现象。
学生观察现象，思考并尝试解释原因。
倾听、思考。 通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！
《常见的酸和碱》综合练习一
1．小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水 C．汽水 D．食盐水
2．实验室用的石蕊溶液一般都密封保存在有色的试剂瓶中。下列对于石蕊溶液性质的推测：①易挥发；②见光易变质；③易吸收空气中的水蒸气；④易与空气中的二氧化碳反应而变色。其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
3．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞B＞A
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
4．人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（ ）
A．盐酸 B．碳酸 C．硫酸 D．醋酸
5．蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
6．实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可选用的方法是（ ）
A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液
C．分别测定溶液的密度 D．通入二氧化碳气体
7．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
第十单元 酸和碱
题目 课题1 常见的酸
教材分析 本课题在知识结构上可分为三部分，首先理解酸碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱的不同的物质，学生的酸和碱有初步的了解。在此基础上，具体介绍几种常见的酸和碱的性质、用途，通过学生总结的方式归纳出酸的通性和碱的通性。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后通过酸碱溶液的导电性实验，初步从微观角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用探究式的写法，目的是使学生能够积极参与学习，使用已知知识去探究未知，从而加深对这部分内容的理解。
学情分析 对于酸和碱在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质了。对于酸和碱已经有了零散和初步的理解。关于酸的知识，学生已有的理解是：家庭调味品食醋中的醋酸，在学习“二氧化碳性质”时实验发现稀醋酸是紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊变红。在学习“能源开发和利用”时曾用稀硫酸和锌反应制氢气。学习“金属的化学性质”时，通过实验了解到稀硫酸和稀盐酸能够与镁锌铁等金属反应的异同。关于碱的知识，学生有的理解有：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理。在学习“溶解时的吸热和放热现象”时学生认实了氢氧化钠溶于水的放热现象，再学习溶解度是知道了是石灰水中的溶质是氢氧化钙。上述关于酸碱的零散理解，是学生进一步学习的基础。
在学习本课题时，学生可能遇到的困难：酸和碱的知识、内容零散，细碎，难于记忆。涉及物质的种类、名称、化学式、化学反应方程式和反应类型会给学生的学习理解既带来困难。
教学目标 知识与技能
1. 理解常见的酸、碱、盐，学会区分这三种常见的物质。
2. 能够说出浓盐酸浓硫酸的物理性质和用途。
3. 理解酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸
过程与方法：
通过对酸物质的梳理对比，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
