离子方程式书写规则

离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义： 用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比原则 以客观事实为基础书写 遵守质量守恒定律步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件 量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

写离子方程式时，应遵循以下基本规则：
离子方程式应按照离子的命名规则编写。

例如，钾离子的符号是 K+，碳酸钠的
符号是 Na2CO3。

在写离子方程式时，应将离子的正负电荷放在离子名称之后。

例如，钾离子的
符号是 K+，氧离子的符号是 O2-。

对于复合离子，应在离子名称之后添加括号，并在括号内列出离子的组成元素。

例如，氯化钠的符号是 NaCl，硫酸钠的符号是 Na2SO4。

在写离子方程式时，应使用小写字母表示原子的元素符号，并使用大写字母表
示离子的符号。

例如，钾离子的符号是 K+，硫酸钠的符号是 Na2SO4。

对于可溶性盐，应将其分解成离子的形式。

例如，氯化钾的符号是 KCl，硫酸铜的符号是 CuSO4。

在写离子方程式时，应注意保持电荷平衡。

例如，在写反应方程式时，应保证
反应物和生成物的电荷总和相等。

通过遵循以上基本规则，可以帮助你快速准确地书写离子方程式。

离子方程式书写遵守的原则1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；。

离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。

离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。

离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。

在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。

离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。

如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。

例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。

如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。

2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。

根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。

例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。

离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。

例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。

2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。

所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。

例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。

3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。

所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。

一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。

离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。

在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。

书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。

根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。

如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。

2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。

离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。

例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。

3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。

确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。

例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。

4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。

例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。

离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。

例如，《无机化学》、《化学课本》等。

2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。

例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。

3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。

参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。

总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。