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《氧化还原反应方程式的书写与配平》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
要掌握氧化还原反应方程式的书写与配平，首先得明白一些基本概念。
氧化还原反应的本质是电子的转移。
在反应中，某些元素的原子失去电子，其化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，其化合价降低，发生还原反应。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，化合价降低。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，化合价升高。
氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物，还原产物是由氧化剂被还原而得到的产物。
二、氧化还原反应方程式书写的一般步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的实际情况，写出参与反应的反应物和可能生成的生成物的化学式。
这需要我们对常见物质的性质和反应有一定的了解。
2、标出化合价变化的元素在反应物和生成物的化学式中，标出化合价发生变化的元素的化合价。
通过比较化合价的变化，确定哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应。
3、确定得失电子数根据化合价的变化，确定元素原子得失电子的数目。
失去电子的总数等于化合价升高的总数，得到电子的总数等于化合价降低的总数。
4、配平电子得失根据得失电子总数相等的原则，在相关元素的化学式前配上适当的系数，使电子得失数目相等。
5、配平其他原子根据质量守恒定律，在方程式两边配上适当的系数，使方程式两边各种原子的种类和数目相等。
6、检查并完善方程式检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律，确保方程式的准确性和完整性。
三、常见的配平方法1、观察法这种方法适用于简单的氧化还原反应。
通过观察反应物和生成物的化学式，直接根据原子守恒来配平方程式。
例如：Cu ＋ 2HNO₃（浓）＝ Cu(NO₃)₂＋ NO₂↑ ＋ H₂O在这个方程式中，硝酸生成二氧化氮，氮元素从＋5 价降到＋4 价，得到 1 个电子；铜从 0 价升高到＋2 价，失去 2 个电子。
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
《氧化还原反应方程式的配平方法》氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，有两个重要的概念是氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。
为了使氧化还原反应完全进行，需要进行方程式的配平。
配平方程式的方法有以下几种：1.半反应法：这是氧化还原反应配平中最常用的方法。
首先，将整个反应分解为两个半反应，一个是氧化半反应（表达物质失去电子），另一个是还原半反应（表达物质获得电子）。
然后根据反应中电子的转移量平衡化两个反应。
在平衡电子数后，根据质量平衡（原子数）平衡反应物和生成物的种数和系数。
最后，将两个半反应结合到一起形成完整的氧化还原反应方程式。
2.变位法：变位法是用于简化半反应平衡过程的方法。
在变位法中，将原来的半反应中的电子转移方向颠倒，然后平衡电子数量。
然后，翻转半反应中的物质的系数来平衡反应物和生成物的数量。
3.氧化数法：这是一种使用氧化数来确定原子电荷变化的方法。
在反应中，物质的氧化数可能会发生变化。
氧化数的变化量等于电子的数量。
通过比较氧化数的变化量来平衡半反应。
4.原子分块法：这种方法是将方程式中的物质按照原子数进行分块，然后分别平衡原子数。
然后根据平衡后的原子数来确定物质的系数。
选择使用哪种方法进行配平方程式取决于具体的反应和化学式的复杂程度。
应根据实际情况灵活选择方法。
在实际操作中，经常需要组合使用以上方法来配平方程式。
例如，考虑铜和硝酸银之间的氧化还原反应：2AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag首先，我们可以将该反应分解为两个半反应：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag接下来，平衡电子数，我们得到：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag然后，我们可以平衡原子数，根据质量平衡：Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag最后，我们将两个半反应结合起来形成完整的氧化还原反应方程式：3Cu+8AgNO3->3Cu(NO3)2+4Ag通过以上的配平方法，我们可以成功地配平氧化还原反应方程式。
《氧化还原反应方程式的书写与配平》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学变化中，元素的化合价发生变化的反应被称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 升高到＋1，氢气被氧化，是还原剂；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 降低到－2，氧气被还原，是氧化剂。
二、氧化还原反应方程式的书写1、确定反应物和生成物首先，需要根据题目所提供的信息或者已知的化学知识，确定反应中的反应物和生成物。
2、标出化合价在确定了反应物和生成物之后，要标出各元素的化合价，以便确定化合价的变化情况。
3、分析化合价变化找出化合价发生变化的元素，并确定其化合价的升降情况。
4、确定氧化剂和还原剂根据化合价的升降，确定氧化剂和还原剂。
5、初步写出反应方程式根据反应物和生成物，初步写出反应的化学方程式，但此时方程式可能还没有配平。
三、氧化还原反应方程式的配平1、化合价升降法这是最常用的配平方法。
（1）根据化合价升降总数相等的原则，确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
（2）再根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。
例如，对于反应 KClO₃＋ 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl₂＋ 3H₂O氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价从＋5 降低到 0，氯化氢（HCl）中氯元素的化合价从－1 升高到 0。
化合价升高的氯原子个数为 5，化合价降低的氯原子个数为 1，为了使化合价升降总数相等，氯酸钾的化学计量数为 1，氯化氢的化学计量数为 5。
然后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数，得到最终的配平方程式。
2、观察法对于一些简单的氧化还原反应，可以通过观察反应物和生成物的化学式，直接配平。
氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，它涉及到物质的电荷转移过程。
在这类反应中，某种物质会失去电子（氧化）而另一种物质会获得电子（还原）。
为了正确地书写和配平氧化还原反应方程式，我们需要遵循一些基本的规则。
首先，我们需要明确哪种物质进行氧化，哪种物质进行还原。
在一个完整的氧化还原反应中，必须同时存在一个氧化剂和一个还原剂。
氧化剂会接受被氧化物质失去的电子，而还原剂则会提供给还原物质所需的电子。
其次，我们需要根据反应中所涉及到的原子核数目和电荷数目的变化，来写出反应方程式的初始状态和最终状态。
我们可以通过观察反应物和产物的结构，来确定其中是否有原子的氧化状态发生了变化。
在书写方程式时，我们需要确保两边的原子种类和数量保持一致。
一个常见的方法是使用离子电荷法则来平衡反应方程式。
这就意味着可以调整反应物和产物两边的离子电荷数量，以确保总的正电荷和总的负电荷在反应前后保持平衡。
此外，还需要注意平衡反应方程式中的氧气和水的数量。
我们可以通过在反应物和产物两边添加适当的系数来实现平衡。
系数必须是整数，并且最小公约数为1。
举个例子来说明如何书写和配平氧化还原反应方程式。
假设我们要写出二氧化锰（MnO2）被氢气（H2）还原为锰离子（Mn2+）和水（H2O）的方程式。
首先，观察反应物和产物，我们可以看到氢气的氧化状态由0变为+1，而二氧化锰中的锰的氧化状态由+4变为+2。
因此，氢气是还原剂而二氧化锰是氧化剂。
反应方程式可以写成：MnO2 + H2 → Mn2+ + H2O接下来，我们需要平衡反应方程式。
首先平衡氢原子的数量，我们需要在反应物和产物两边的H2O前面添加合适的系数。
根据反应物和产物中的氢原子数目可以判断，需要加入的系数为2.MnO2 + 2H2 → Mn2+ + 2H2O然后我们平衡氧原子的数量，需要在反应物和产物两边的MnO2和H2O前面添加系数。
从反应物和产物中的氧原子数目可以判断，需要加入的系数为2.2MnO2 + 2H2 → 2Mn2+ + 2H2O最后，我们可以检查方程式是否平衡。
学习目标氧化还原反应方程式的配平及书写〖重点难点〗氧化还原反应方程式的配平及书写一、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了________，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然__________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平方法——化合价升降法，步骤如下：示例如下：1．配平下列化学方程式：(1)__KI ＋__KIO 3＋__H 2SO 4===__I 2＋__K 2SO 4＋__H 2O (2)__MnO －4＋__H ＋＋__Cl －===__Mn 2＋＋__Cl 2↑＋__H 2O(3)__S ＋__KOH===__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O (4)__P 4＋__KOH ＋__H 2O===__K 3PO 4＋__PH 3(5)__ClO －＋__Fe(OH)3＋________===__Cl －＋ FeO 2－4＋__H 2O(6)__MnO －4＋__H 2O 2＋______===__Mn 2＋＋__O 2↑＋__H 2O反思归纳第二章第三节 氧化还原反应（第4课时，共4 课时）(1)氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。
(2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。
[思维建模]—配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
二、信息型氧化还原反应方程式的书写技巧1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。
流程如下：回答下列问题：（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式__________________，【答案】（2）2FeTiO3+7 Cl2+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6CO【解析】（2）钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛，根据元素守恒及流程图可知，同时有氯化铁、CO生成，化学方程式为2FeTiO3+7Cl2+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6CO；2．2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：△已知：①钒铬渣中含有2323V O Cr O 、，及223SiO Fe O FeO 、、等； ②25℃时，3Cr(OH)的溶度积常数为316.410-⨯；lg 40.6=。
回答下列问题：(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。
(5)“还原”溶液中的2-27Cr O 时发生反应的离子方程式为______， 【答案】(4)4325322NH VO V O +2NH ↑温+H 高O(5)23272222Cr O 8H 3H O 2Cr 3O 7H O-++++=+↑+【解析】(4)由分析可知，正五价钒的含氧酸铵盐为43NH VO ，“煅烧”时反应的化学方程式为4325322NH VO V O 2NH H O ↑++高温，故答案为：4325322NH VO V O 2NH H O ↑++高温；(5)由分析可知，“还原”溶液中的227Cr O -时发生反应的离子方程式为23272222Cr O 8H 3H O 2Cr 3O 7H O-++++=+↑+；3．Cr(Ⅵ)对A 体具有致癌、致突变作用。
铁氧体法(铁氧体是组成类似于Fe 3O 4的复合氧化物，其中部分Fe(Ⅲ)可被Cr(Ⅲ)等所代换)是目前处理Cr(Ⅵ)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：(2)铁氧体法处理含Cr 2O 27-废水的工艺流程中： ①“反应槽”中发生反应的离子方程式为______。
【答案】Cr 2O27-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O【解析】(2)①反应槽中，Cr 2O 在酸性条件下氧化Fe 2+，生成Fe 3+和Cr 3+，根据Fe 和Cr 得失电子守恒，用H +平衡电荷，则离子方程式为Cr 2O 27-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
4．氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。
用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO 2、FeS 2)合成OMS-2的工艺流程如下：金属离子 Fe 3＋ Fe 2＋ Mn 2＋ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的pH3.29.O10.8(3)生产过程中的原料KMnO 4、K 2S 2O 8、MnSO 4·H 2O 按物质的量比1︰1︰5反应，产物中硫元素全部以2-4SO 的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
【答案】-2-2+2-+4282121942MnO +2S O +10Mn +11H O=Mn O +4SO +22H ↓【解析】(3)生产过程中的原料KMnO 4、K 2S 2O 8、MnSO 4▪H 2O 按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以24SO -的形式存在，Mn 全部转化为Mn 12O 19，根据质量守恒和电荷守恒，可写出反应的化学方程式为2 4MnO -+2228S O -+10Mn 2++11H 2O=Mn 12O 19↓+4 24SO -+22H +。
5．草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。
一种以铜钴矿粉(主要成分为24Co CuS ，还含一定量2CuFeS )为原料，生产草酸钴晶体(242CoC O 2H O ⋅)的工艺流程如下：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H +、3Fe +、2Cu +、3Co +、24SO -； ②草酸钴晶体难溶于水。
回答下列问题：(3)“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
【答案】22222Fe H O 2H O=2FeOOH 4H ++++↓+【解析】(3)由流程梳理可知，“氧化”过程中，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成FeOOH ，反应的离子方程式为22222Fe H O 2H O2FeOOH 4H ++++↓+；“6．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC 2O 4·2H 2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(5)NiC 2O 4·2H 2O 高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO 、CO 2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】2NiC 2O 4·2H 2O 加热Ni 2O 3＋3CO↑＋CO 2↑＋4H 2O【解析】(5)NiC 2O 4·2H 2O 高温煅烧生成三氧化二镍、CO 、CO 2、水蒸气，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式为2NiC 2O 4·2H 2O 加热Ni 2O 3＋3CO↑＋CO 2↑＋4H 2O ；7．三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备23Co O 的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、3CoCO 、223Cu (OH)CO ，其中还含有一定量的23Fe O 、MgO 和CaO 等。
请回答下列问题：(4)向“沉铜”后的滤液中加入3NaClO 溶液，写出滤液中的金属离子与3NaClO 反应的离子方程式_______。
(6)242CoC O 2H O ⋅在空气中高温煅烧得到23Co O 的化学方程式是_______。
【答案】(4)2332O=ClO 6Fe 6H Cl 6Fe 3H -++-+++++(6)24222322高温O4CoC O 2H O+3O 2Co O +8CO +8H ⋅【解析】(4) “沉铜”后的滤液中含有Fe2+，向其中加入NaClO3溶液，NaClO3会将Fe2+氧化为Fe3+，则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知滤液中的Fe2+与NaClO3反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；(6) 由题中可知CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3，CoC2O4中Co的化合价为+2价，生成Co2O3(Co的化合价为+3价)，化合价升高，说明空气中的O2作为氧化剂参与了反应，而C2O42-具有一定还原性也被O2氧化成CO2，故产物分别为Co2O3和CO2，根据元素守恒，可推测出产物中还有H2O生成。
在根据电子守恒和原子守恒法，最终可得知反应2Co2O3+8CO2+8H2O；方程式为4CoC2O4·2H2O+3O2高温【归纳总结】工艺流程中的氧化还原方程式的书写方法（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
二、实验探究中的氧化还原方程式的书写1．（2018年全国Ⅰ卷）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
【答案】（2）①Zn ＋2Cr 3＋＝Zn 2+＋2Cr 2+【解析】（2）①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr 3＋被锌还原为Cr 2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr 3＋＝Zn 2＋+2Cr 2＋；过量锌将CrCl 3全部还原成CrCl 2；2．（2018年江苏卷）以Cl 2、NaOH 、(NH 2)2CO （尿素）和SO 2为原料可制备N 2H 4·H 2O （水合肼）和无水Na 2SO 3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2O 是放热反应。
