2020中考专题复习-根据情景书写化学方程式

情境化学方程式的书写专题化学方程式是化学专业的专用语言，必须遵循客观事实。

在书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律、得失电子数相等的氧化还原反应守恒规律以及电荷守恒规律。

当在陌生情境中书写化学方程式时，首先需要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，并根据化合价升降的原则写出与这些元素有关的物质。

然后，根据质量守恒定律写出其他物质并配平方程式。

1.石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含有SiO、Al2O、Fe2O和MgO等杂质，设计了提纯与综合利用工艺。

由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为。

2.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统。

电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计了实验流程。

已知NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2.写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式和加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。

3.碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式；②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。

4.近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质）。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为。

2O。

下面是制备过程中的化学方程式，请将其完整书写出来，并说明反应中的氧化剂和还原剂。

ZnS + O2ZnSO4Fe2O3O2Fe2O4ZnS + Fe 2O3ZnO + FeS 2ZnO + H 2SO4ZnSO4H2O氧化剂：O2还原剂：ZnS、Fe2O35.钛是一种质地轻、强度高的金属，广泛应用于飞机制造等领域。

在工业上，钛金属一般是通过钛铁矿中的钛酸亚铁（FeTiO3制备而来。

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

2020年中考化学必考的118个化学方程式汇总（精华版）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体第21 页共21 页。

第六部分化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生浅蓝色火焰;尾气处理)3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)4.金属氧化物与水的反应(12)生石灰遇水:CaO+H2O Ca(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(14)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(15)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(16)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[现象及应用同(14)](17)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑(18)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液由红变紫)(19)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)(20)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.活泼金属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2↑条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。

说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

初三化学方程式集锦一、化合反应1．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43．铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34．氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5．红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56．硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27．碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9．汞与氧气加热：2Hg + O22HgO10．铜在空气中加热：2Cu + O22CuO11．二氧化碳通过炽热炭层：C + CO22CO12．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO214．二氧化碳和水反应：CO2 + H2O H2CO315．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3 16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4二、分解反应1．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑2．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑3．加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2↑4．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑5．氧化汞强热：2HgO2Hg + O2↑6．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑7．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑8．碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O9. 碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O三、置换反应1．镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑2．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4+ H2↑3．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑6．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑8．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9．铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4FeSO4+Cu10．铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11．铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12．锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13．铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 14．铁和硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2Ag15．锌和硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag 16．铝和硝酸银溶液：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 + 3Ag17．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 18．水煤气制法：C + H2O高温CO + H219．木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑21．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 22．烤蓝：3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2四、复分解反应1．碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸→盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O（4）氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O（5）氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O（6）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（7）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HCl MgCl2 + H2O（8）氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O（9）氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（10）氧化钙和稀硫酸：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O（11）氧化亚铁和稀盐酸：FeO + 2HCl FeCl2 + H2O（12）氧化亚铁和稀硫酸：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O2．酸 + 碱→盐 + 水（1）稀盐酸和烧碱：HCl + NaOH NaCl + H2O（2）稀硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（3）稀盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH KCl + H2O（4）稀硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O（5）稀盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O（6）稀硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O （7）稀盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O（8）稀硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O （9）稀盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O（10）稀硫酸和氢氧化亚铁：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O（11）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O（12）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O（13）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O（14）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓ + 2H2O （15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O（16）稀硫酸和氢氧化铝：3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O 2．酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）稀硫酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2↑+ H2O（4）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑ + H2O（5）稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O（6）稀硫酸和碳酸钡：BaCO3+ H2SO4BaSO4+ CO2↑+ H2O（7）稀盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3Ag Cl↓ + HNO3（8）稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl 4.（可溶性）碱 +（可溶性）盐→另一种碱 + 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl （3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl （4）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓+ 2NaCl （5）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl （6）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH （7）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓ + 2NaOH （8）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4↓ + 2NaOH （9）氢氧化钙溶液与氯化铵溶液：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O5.（可溶性）盐 +（可溶性）盐→新盐 + 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3Ag Cl↓ + NaNO3（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl（3）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2C O3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl（5）碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2NaNO3（6）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2NaNO3（7）碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2KCl（8）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2KCl（9）碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2KNO3（10）碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2KNO3 四、其他反应1．甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2．酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO24．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO26．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 7．苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O8．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O9．火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O10．消石灰（熟石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气：Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O12．6CO2 + 6H2O 酶==C6H12O6 + 6O213．汽车尾气排放（处理）2CO+2NO 催化剂======N2+2CO22018年中考化学推断题知识储备溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液暗紫色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）12.常温下呈液态的金属是汞（Hg）一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精。

根据生活情景完成化学方程式1、铁丝在氧气中燃烧：（区别铁锈的成分）2、镁条在空气中燃烧：（探险用灯）3、致密氧化膜保护金属铝4、研究空气组成的实验：5、含硫煤燃烧放出污染气体：6、吃炭火锅发生中毒：7、煤燃烧：8、家用煤气燃烧：9、最清洁能源燃烧：10、家用天然气燃烧：11、乙醇燃烧、酒精拔火罐：12、实验室制氧气固固加热）：13、实验室制氧气固液混合、放热、探究燃烧条件：14、研究水的组成实验：15、实验室制二氧化碳、补钙、验石灰水变质：16、喝汽水打嗝：17、制碳酸饮料、紫色小花、瓶变瘪：18、制备熟石灰、大量放热、自热米饭、饱和石灰水变浑浊：19、鉴别CO2、石灰水变质、鸡蛋保鲜、刷墙、饱和石灰水出沉淀、树皮刷“白裙”防虫卵：20、镁和稀硫酸：21、实验室制氢气：22、铁和稀硫酸：23、镁和稀盐酸：24、锌和稀盐酸：25、铁和稀盐酸：（补铁补血、锈钉与过量的酸）26、铝和稀盐酸：27、铝和稀硫酸：28、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、钢板画线）：29、铜和硝酸银溶液反应：（验证金顺）30、一氧化碳还原氧化铁（高温炼铁）：31、氧化铁与稀盐酸（酸除锈、注意量）：32、氧化铁与稀硫酸（酸除锈、注意量）：33、稀盐酸与碳酸钠（验证氢氧化钠变质）：34、稀硫酸与碳酸钠：35、稀盐酸与碳酸氢钠（治疗胃酸过多）：36、稀硫酸与碳酸氢钠：37、稀盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：38、稀盐酸与氢氧化钠：39、稀硫酸与氢氧化钠：40、稀盐酸与氢氧化钙：41、吸收二氧化碳、氢氧化钠变质、压强差：42、工业制烧碱、验证氢氧化钠变质：43、波尔多液的制备：根据生活情景完成化学方程式1、铁丝在氧气中燃烧：（区别铁锈的成分）3Fe+2O 2Fe3O42、镁条在空气中燃烧：（探险用灯）2Mg+O22MgO3、致密氧化膜保护金属铝4Al+3O2==2Al2O34、研究空气组成的实验：4P+5O 22P2O55、含硫煤燃烧放出污染气体：S+O 2SO26、吃炭火锅发生中毒：2C+O 22CO7、煤燃烧：C+O 2CO28、家用煤气燃烧：2CO +O 22CO29、最清洁能源燃烧：2H2+O 22H2O10、家用天然气燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O11、乙醇燃烧、酒精拔火罐：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O12、实验室制氧气固固加热）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑13、实验室制氧气固液混合、放热、探究燃烧条件：2H2O 22H2O+O2↑14、研究水的组成实验：2H2O2H2↑+O2↑15、实验室制二氧化碳、补钙、验石灰水变质：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16、喝汽水打嗝：H2CO3==H2O+CO2↑17、制碳酸饮料、紫色小花、瓶变瘪：CO2+H2O==H2CO318、制备熟石灰、大量放热、自热米饭、饱和石灰水变浑浊：CaO+H2O==Ca(OH)219、鉴别CO2、石灰水变质、鸡蛋保鲜、刷墙、饱和石灰水出沉淀、树皮刷“白裙”防虫卵：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O20、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑21、实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑23、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑25、铁和稀盐酸：（补铁补血、锈钉与过量的酸）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑26、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑27、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑28、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、钢板画线）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：（验证金顺）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、一氧化碳还原氧化铁（高温炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO231、氧化铁与稀盐酸（酸除锈、注意量）：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32、氧化铁与稀硫酸（酸除锈、注意量）：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O33、稀盐酸与碳酸钠（验证氢氧化钠变质）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑34、稀硫酸与碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑35、稀盐酸与碳酸氢钠（治疗胃酸过多）：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑36、稀硫酸与碳酸氢钠：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑37、稀盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O38、稀盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H2O39、稀硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O40、稀盐酸与氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O41、吸收二氧化碳、氢氧化钠变质、压强差：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42、工业制烧碱、验证氢氧化钠变质：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH43、波尔多液的制备：Ca(OH)2+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ C aSO4↓姓名：日期：2016年月日分数：初三化学过关方程式—燃烧1、铁丝在氧气中燃烧（区别铁锈成分）：2、镁条在空气中燃烧：3、铝在空气中形成致密氧化膜（铝抗腐蚀）：4、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：5、硫粉在空气中燃烧（含硫煤燃烧产生污染气体）：6、碳在空气中不充分燃烧（吃炭火锅中毒）：7、碳在空气中充分燃烧：（煤燃烧）8、一氧化碳在空气中燃烧：（煤气燃烧）9、氢气在空气中燃烧：（最清洁能源）10、甲烷在空气中燃烧：（天然气燃烧）11、酒精在空气中燃烧：（乙醇燃烧）姓名：日期：2016年月日分数：初三化学过关方程式—溶液1（与金属/金属氧化物相关的反应）1.镁和稀硫酸：（放热）2.锌和稀硫酸：（实验室制氢气）3.铁和稀硫酸：（溶液由无色变为浅绿色）4.镁和稀盐酸：（放热）5.锌和稀盐酸：6.铁和稀盐酸：（补铁补血/溶液由无色变为浅绿色）7.铝和稀盐酸：8.铝和稀硫酸：9.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、钢板画线、证金顺）：10.铜和硝酸银溶液反应（溶液由无色变蓝色）：11.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁/固体由红变黑）：12.氧化铁与稀盐酸（酸除锈、看量）：13.氧化铁与稀硫酸（酸除锈、看量）：14.生石灰加到水中：（大量放热、饱和石灰水溶液出沉淀）姓名：日期：2016年月日分数：初三化学过关方程式—基础实验（物质制备/性质）1.加热高锰酸钾：（实验室制氧气固固加热）2.过氧化氢分解：（实验室制氧气固液混合、放热、证燃烧条件）3.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：4.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、补钙、验石灰水变质）：5.石灰水与二氧化碳反应（鉴别CO2、石灰水变质、鸡蛋保鲜、刷墙）：6.碳酸不稳定而分解：（喝汽水打嗝）7.二氧化碳可溶于水（制饮料、紫色小花、瓶变瘪）：8.生石灰加到水中：（大量放热、饱和石灰水溶液出沉淀）9.锌和稀硫酸：（实验室制氢气）姓名：日期：2016年月日分数：初三化学过关方程式—溶液2（酸/碱/盐之间的反应）1.稀盐酸与碳酸钠：（证氢氧化钠变质）2.稀硫酸与碳酸钠：3.稀盐酸与碳酸氢钠（治疗胃酸过多）：4.稀硫酸与碳酸氢钠：5.稀盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：6.稀盐酸与氢氧化钠：7.稀硫酸与氢氧化钠：8.稀盐酸与氢氧化钙：9.氢氧化钠与二氧化碳（吸收二氧化碳、氢氧化钠变质）：10.石灰水与二氧化碳反应（鉴别CO2、石灰水变质、鸡蛋保鲜、刷墙、饱和石灰水出沉淀）：11.氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱）：12.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液的制备）：。

滚动小专题 化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1．单质与氧气的反应(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__ (2)铁在氧气中燃烧：__3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4__(3)铜在空气中加热：__2Cu ＋O 2=====△2CuO__(4)铝在空气中氧化：__4Al ＋3O 2===2Al 2O 3__(5)氢气在空气中燃烧：__2H 2＋O 2=====点燃2H 2O__(6)红磷在空气中燃烧：__4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__(7)硫在空气中燃烧：__S ＋O 2=====点燃SO 2__(8)碳在氧气中充分燃烧：__C ＋O 2=====点燃CO 2__(9)碳在氧气中不充分燃烧：__2C ＋O 2=====点燃2CO__2．化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧(化合反应)：__2CO ＋O 2=====点燃2CO 2__(2)甲烷在空气中燃烧(氧化反应)：__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__(3)酒精在空气中燃烧(氧化反应)：__C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O__二、几个分解反应 1．分解过氧化氢制氧气：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__2．加热混有二氧化锰的氯酸钾制氧气：__2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑__ 3．加热高锰酸钾制氧气：__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__4．水在直流电的作用下分解：__2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．碳酸不稳定而分解：__H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑__6．高温煅烧石灰石：__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__ 三、还原金属氧化物的几个反应1．几种单质的还原性(置换反应)(1)氢气还原氧化铜：__H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O__(2)木炭还原氧化铜：__C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑__(3)焦炭还原氧化铁：__3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑2．化合物的还原性(氧化还原反应)(1)一氧化碳还原氧化铜：__CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2__(2)一氧化碳还原氧化铁：__3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__(3)一氧化碳还原四氧化三铁：__4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2__四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1．金属单质＋酸——盐＋氢气(置换反应)(1)锌和稀硫酸：__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__(2)铁和稀硫酸：__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__(3)镁和稀硫酸：__Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑__(4)铝和稀硫酸：__2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑__(5)锌和稀盐酸：__Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__(6)铁和稀盐酸：__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__(7)镁和稀盐酸：__Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑__(8)铝和稀盐酸：__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑__2．金属单质＋盐(溶液)——另一种金属＋另一种盐 (置换反应)(1)铁和硫酸铜溶液反应：__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu__(2)铝和硫酸铜溶液反应：__2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu__(3)铜和硝酸银溶液反应：__Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag__3．某些金属氧化物＋酸——盐＋水 (复分解反应)(1)氧化铁和稀盐酸反应：__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__(2)氧化铁和稀硫酸反应：__Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O__4．某些非金属氧化物＋碱——盐＋水(1)苛性钠暴露在空气中变质：__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：__2NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O__(3)熟石灰放在空气中变质：__Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O__5．酸 ＋碱——盐＋水(复分解反应)(1)盐酸和烧碱反应：__HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O__(2)盐酸和氢氧化钙反应：__2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O__(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2O__(4)硫酸和烧碱反应：__H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O__6．酸＋盐——另一种酸＋另一种盐 (复分解反应)(1)大理石与稀盐酸反应：__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__(2)碳酸钠与稀盐酸反应： __Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑____(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应： __NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑____(4)碳酸镁与稀盐酸反应： __MgCO 3＋2HCl===MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__(5)硫酸和氯化钡溶液反应：__H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl__7．碱＋盐——另一种碱＋另一种盐 (复分解反应)(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：__2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4__(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：__Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH__(3)氯化铵和熟石灰混合研磨：__2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O__(4)熟石灰与硫酸铜溶液反应：__Ca(OH)2＋CuSO 4===CaSO 4＋Cu(OH)2↓__8．盐＋盐——两种新盐 (复分解反应)(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：__NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3__(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：__Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl__(3)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：__Na 2CO 3＋CaCl 2===2NaCl ＋CaCO 3↓__五、其他反应1．碳还原二氧化碳： __C ＋CO 2=====高温2CO__2．二氧化碳溶于水：__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__3．生石灰溶于水：__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__4．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：__C 6H 12O 6＋6O 2=====酶6H 2O ＋__6CO 2__。