新情景下陌生方程式的书写技巧

陌生化学方程式的书写策略时间:2013-08-04 23:27来源: 点击: 662 次一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．四步法书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按氧化剂＋还原一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。

注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。

请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。

Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。

由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。

第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。

专题讲座化学反应之氧化还原——新情境下氧化还原方程式的书写复习目标知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。

2、能够敏捷、准确地或取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。

过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写。

情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养。

教学过程【引言】新情景下陌生方程式的书写，不仅是对氧化还原概念的理解以及对书写方程式规范要求的考查，更是对提取题目信息能力的考查，在北京高考试题中每年都有体现。

【活动1】方法领悟以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。

现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：。

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。

（4）若NaOH加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。

【方法归类】陌生情景中（信息型）的化学方程式书写的方法和步骤：（1）根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式（或离子），（2）根据信息和所学知识推测氧化产物和还原产物的化学式（或离子），（3）利用得失电子守恒配平化合价变化物质的系数，（4）利用电荷守恒补上所缺离子（酸性补H+，碱性补OH－；要看清补到左边还是右边），（5）根据H或O确定H2O分子的系数。

【活动2】感受高考（2013年北京27）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。

工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ。

1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。

2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。

3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。

4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。

5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________。

7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式。

9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。

注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH －或H 2O 等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂（如H ＋、S 等）一般氧化为Fe 2+；Fe 遇强氧化剂（如Cl 2、Br 2、过量HNO 3等）一般氧化为Fe 3+。

②单质I 2可以被Cl 2氧化为IO 3－。

（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O 、FeO 、SO 2的氧化产物一般分别为Cu 2+、Fe 3+、SO 42－，它们与稀HNO 3（还原产物为NO ）反应的离子方程式依次为：3Cu 2O+2NO 3－+14H +＝6Cu 2++2NO↑+7H 2O ； 3FeO+NO 3－+10H +＝3Fe 3++NO↑+5H 2O ； 3SO 2+2NO 3－+ 2H 2O ＝3SO 42－+2NO↑+ 4H +。

（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是S 或SO 42－。

（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的N 2。

①如NH 3被Cl 2、灼热CuO 氧化为N 2，反应的方程式有： 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl （常温接触就发生反应，NH 3少量）； 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl （NH 3过量，观察到有白烟产生）； 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 。

②NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N 2：4NH 3+3O 2（纯）=2N 2+6H 2O 。

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。

它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。

小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

高三数学陌生方程式书写专题一、引言陌生方程式是高三数学中较为复杂的内容之一。

在解题过程中，正确的书写方式是至关重要的。

本文将详细介绍高三数学陌生方程式的书写专题，包括基本步骤和注意事项。

二、陌生方程式的书写步骤1. 理解题意：仔细阅读题目，明确所给方程式的类型和要求。

2. 设变量：根据题目要求，选择合适的变量表示未知数，并明确定义其含义。

3. 建立方程：根据题目中所给条件和已知信息，建立方程式。

4. 行解操作：根据方程的特点，运用代数运算进行化简和变形，逐步推导出解答过程。

5. 检查解答：将求得的解代入原方程进行验证，确保解答的准确性和有效性。

6. 规范书写：检查解答的符号、字母和数字的书写规范，确保清晰易读。

三、陌生方程式书写的注意事项1. 符号的使用：在书写方程式时，要准确使用加号、减号、乘号和除号等数学符号，避免产生歧义。

2. 括号的运用：合理使用括号，明确表示运算的次序或组合。

在含有复杂运算的方程式中，要特别注意括号的位置和数量。

3. 等号的书写：等号要写得清晰明确，并与方程式的左右两边对齐。

4. 文字说明：对于具有特殊含义的符号或变量，可以在方程式上方或旁边加以说明，避免产生歧义。

5. 清晰易读：书写过程要清晰易读，数字和变量要书写准确无误，避免出现书写错误而导致答案偏离正确结果。

四、总结高三数学陌生方程式的书写专题需要遵循一定的步骤和注意事项，以确保解题过程准确无误。

准确的书写是解答陌生方程式的基础，也是取得高分的关键。

通过学习并掌握这些书写技巧，同学们能够更好地应对高三数学中的陌生方程式题目。

四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。

适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。

例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。

升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。

4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。

可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。

陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。

Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。

二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。