新人教版九年级化学专题复习知识点填空

第1单元走进化学世界知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学;2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢;3、绿色化学-----环境友好化学化合反应符合绿色化学反应①四特点P6原料、条件、零排放、产品②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最____2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中;现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有______CO2：取下烧杯,倒入____________,振荡,变________4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶二测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放 ;视线与及量筒内 ;量筒不能用来加热,不能用作反应容器;量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升;三称量器－－托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到_______克;注意点：1先 2称量物和砝码的位置为“_________”;3称量物不能直接放在托盘上;一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量;潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在如小烧杯、表面皿中称量;4砝码用夹取;添加砝码时,先加的砝码,后加的砝码先大后小5称量结束后,应使游码归零;砝码放回砝码盒;四加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用 ,不可吹熄;2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ 3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心;用酒精灯的加热物体;4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或扑灭火焰,不能用水冲;五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处; 试管夹的长柄,不要把拇指按在上;试管夹夹持试管时,应将试管夹 __ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六分离物质及加液的仪器－－________、___________过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅;长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出;二、化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中,液体药品放在中少量的液体药品可放在中, 金属钠存放在中,白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品;如没有说明用量,应取 ,固体以为宜,液体以1~2mL为宜;多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的 ;②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手 ,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 在桌上,以免药品被污染;标签应 ,以免残留液流下而腐蚀标签;拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签 ,放回原处;②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ,用手紧贴 ,稍停片刻,若导管口 ,松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气;三物质的加热1加热固体时,试管 ,试管受热时先 ,再 ;2加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管 ,然后给试管里的液体的加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 ;四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损五蒸发注意点：1在加热过程中,用不断搅拌作用：2当液体或时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉, 以3热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上 ;六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 3玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤,再用水冲洗;4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解,再用水冲洗;晾干;5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要 __________．．．．．．．．．．第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析;2、空气的成分和组成1a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约_____体积d、结论：空气是混合物； O2约占_____,可支持燃烧；N2约占______,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：_____________________________②能否用铁、铝代替红磷原因： ____ 能否用碳、硫代替红磷原因：2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和等目前计入空气污染指数的项目为等;3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等4目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧气1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸2氧气与下列物质反应现象铁、铝在空气中不可燃烧;3氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2H2O2MnO2____________________ 2KMnO4△________________________2KClO3________________________________4气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向_____倾斜：防止_____________________②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约______处④导管应稍露出橡皮塞：__________________⑤试管口应放一团棉花：____________________________⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时,先_________再___________：防止__________________⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：_______________________________检验：_________________________________7、催化剂触媒：在化学反应中能_________________________________,而__________________和_________在反应前后都没有发生变化的物质;一变两不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊②氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻③稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：__________________ ②二氧化碳：_________________③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧氧元素发生的反应; 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水 1、水的组成：1电解水的实验A.装置电源种类--- C.加入 的目的---------- D.化学反应：2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论： ①水是由氢、氧元素组成的;②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;③化学变化中,分子可分而原子不可分;例：根据水的化学式H 2O,你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质1通电分解 2H 2↑2水可遇碱性氧化物反应生成碱可溶性碱,例如：H 2O + CaO==CaOH 23水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：1水资源A ．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库;海水中含有80多种元素;海水中含量最多的物质是 ,最多的金属元素是 ,最多的元素是 ;C ．我国水资源的状况 ;2水污染A 、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ,提倡使用农家肥；加强水质监测;3爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是 均为 方法,其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净水剂是 ;2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水; B ．鉴别方法C ．硬水软化的方法：D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;５、其他（１） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物;（２） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；方程式：___________________________水的吸收：常用浓硫酸、生石灰;二、氢气 H 21、物理性质：密度 的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：（１） ,切割金属 2H 2点燃前,要验纯方法现象：发出______色火焰,放出热量,有水珠产生（２） H 2 氢气“早出晚归”现象：________________________________小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H 2、C 、CO３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 =______________ Zn + 2HCl = _______________不可用浓盐酸的原因 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 ;４、氢能源 三大优点 、 、三、分子与原子 化学反应的实质：四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由 组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等;物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成; H 2、O 2、N 2、Cl 2;离子：NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na +氯离子Cl -构成混合物多种物质分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 一种元素一种物质 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH CaOH2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1,等于反应后生成的各物质的质量总和;,不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏;2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”;3、化学反应前后 1一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：注意：a、配平 b、条件 c、箭号3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比对气体而言,分子个数比等于体积之比③各物质间质量比系数×相对分子质量之比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应反应物；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质生成物；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒,等等;5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质常见还原剂：H2、C、CO3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等;2、石墨C是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性;可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： ;CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： ;3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 ; 二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧氧气充足,生成CO2: C+O2________________________________________不完全燃烧氧气不充足,生成CO：2C+O2__________________________________3、还原性：C+2CuO ____________________ 置换反应应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成_______色,石灰水变______;2Fe2O3高温_____________三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 ,制气体时则用高锰酸钾的发生装置;反应物是 ,制气体时则用的发生装置;2收集方法：气体的密度及溶解性决定：于水用排水法收集 CO 用密度比空气用向排空气法 CO2用向排空气法密度比空气用向排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==______________________________2 选用和制氢气相同的发生装置3气体收集方法：向_____排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是___________验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭;证明已集满二氧化碳气体;3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO高温____________________生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=_______________四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气______,_____溶于水,高压低温下可得固体----________2、化学性质:1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2与水反应生成碳酸： CO2+H2O==________生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____,H2CO3 ==_________ 碳酸不稳定,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：方程式__________________________ 本反应可用于检验二氧化碳4与灼热的碳反应： C+CO 高温_____________,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl==________________________既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于____________________温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起___________五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气______,______溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒;3、化学性质: H2、CO、C具有相似的化学性质：1可燃性：2CO+O 点燃2CO2 点燃前一定要检验H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰;鉴别：可燃性的气体：不可根据火焰颜色水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 _______________2还原性： CO+CuO △__________非置换反应应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成______色,石灰水变______;Fe2O3+3CO 高温______________现象：红棕色粉末逐渐变成____色,石灰水变_______;除杂：COCO2或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2COCO+CuO △______ CaOCaCO3 CaCO_______ 注意：检验CaO是否含CaCO3：CaCO3+2HCl==_____________ CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水;第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1________ 2____________ 3_______________2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1___________ 2______________ 3__________________3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积;4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸;一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸;二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1_____：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：_________引起酸雨、CO、烟尘等2______：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：______,是较清洁的能源;2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：______甲烷的化学式: _______最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气____,_____溶于水;化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃_____________ 发出______色火焰2乙醇俗称______, 化学式:_______化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃____________工业酒精中常含有的甲醇 ,故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气3促进农业发展 4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点： ;2需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气第八单元知识点一、金属材料纯金属90多种1、金属材料合金几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽;2大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜 4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金;重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属;5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质;★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好造骨等;1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后,盐可溶”Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 “湿法冶金”原理三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前,它的活动性就越_____２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来;除K、Ca、Na、Ba四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来;3CO + Fe2O3高温____________2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是________ 、赤铁矿主要成分是________2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：________铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;铜绿的化学式____________2防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀;因而铁锈应及时除去;而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能; 3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径： ① 防止金属腐蚀② 回收利用废旧金属 ③ 合理开采矿物 ④ 寻找金属的代用品意义：节约金属资源,减少环境污染第九单元 溶液知识点一、溶液的形成 1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的__________叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色,如CuSO 4为______色 FeSO 4为_________色 Fe 2SO 43溶液为_______色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液 1概念：2判断方法：继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①CaOH 2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③___________条件,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在______g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：_____g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 2溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时,在______克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl 在______克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质种类 ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低;如CaOH 24溶解度曲线 ℃时A 的溶解度为 点的的含义 3N 点 的方法使它变为饱和 ℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序5从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体; 适宜采用 的方法获取晶体 7t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为8除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B 含量少的混合物,用 法 2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为 ,气体溶解在 里达到 时的 2影响因素： ①气体的性质 ②温度温度越高,气体溶解度越____③压强压强越大,气体溶解度越____3、混合物的分离1过滤法：分离可溶物 + 难溶物 2结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl 海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液,如KNO 3三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数× 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= C < S3、配制一定溶质质量分数的溶液 1用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解。

九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。

在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。

1. 元素是组成______的基本单位。

元素的几大常见形态有______、______和______态。

答案：物质；固态、液态、气态。

2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。

答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。

常见的化学变化有______、______、______和______。

答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。

4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。

答案：核；质量；化学性质。

5. 元素周期表中，元素按______递增排列。

周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。

答案：原子序数；氢；氦。

6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。

答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。

7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。

对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。

答案：质量。

8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。

氧元素的电负性最大，为______。

答案：吸引；3.44。

9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。

答案：链接。

10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。

其中，发生的反应称为酸碱中和反应。

答案：中和。

11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。

它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。

2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。

3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。

4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。

5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。

6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。

7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。

8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。

10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。

11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。

12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。

13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。

14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。

15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

原子由质子、电子和中子构成。

16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。

17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。

18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。

九年级化学知识点归纳填空化学是自然科学中的一门重要学科，九年级化学课程旨在培养学生对化学基础知识的理解和应用能力。

以下是九年级化学知识点的归纳填空，帮助学生系统地回顾并巩固这些知识。

一、物质的构成1. 物质是由_________构成的。

2. 分子由基本粒子_________组成。

3. 常见的基本粒子有_________和_________。

二、物质的分类1. 物质可以分为_________和_________两类。

2. 纯净物质又可分为_________和_________两类。

3. 混合物可分为_________和_________两类。

三、元素与化合物1. 元素由_________组成，具有独特的_________。

2. 化合物是由_________种元素通过化学反应结合而成的纯净物质。

四、化学反应1. 化学反应的标志有_________、_________和_________。

2. 原子的_________在反应前后保持不变，符合_________定律。

3. 反应物通过_________转化成生成物，符合质量守恒定律。

五、离子与离子反应1. 在化学反应中，离子以_________形式存在。

2. 阳离子带有_________电荷，阴离子带有_________电荷。

3. 通常情况下，离子反应会伴随着_________的生成。

六、化学式和化学方程式1. 化学式用来表示化合物中元素的_________。

2. 按照化学式中元素的个数，分为_________式和_________式。

3. 化学方程式用来表示化学反应的_________过程。

七、质量守恒定律计算1. 在质量守恒定律计算中，可以利用_________式来计算反应物和生成物的质量。

2. 通过化学方程式中的_________比例关系，可以推算出反应物和生成物的质量关系。

八、氧化还原反应1. 氧化还原反应中，原子、离子或分子失去或获得_________，称为_________反应。

专题二化学用语及化学量九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、元素符号1、元素符号含义：一、物质的性质和用途①表示一种②表示该元素的一个1．物质的性质包含性质和性质。

2、元素符号四周数字的意义：2．物理的性质是指经过眼、鼻等感官能够感知或许用仪器可测出的物质的表面性质，它包含颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示-2O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼没法感知，只有经过发生化学变化才能表现出来，3、常有的离子：它包含可燃性、、氧化性、酸性、性等。

+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg 2+ 、Zn2+ 、Al 3+ 、Fe3+(铁离子) 、阳离子：K4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：Fe2+(亚铁离子)、Ag +、H+、NH 4 (铵根离子)等。

1、物理变化和化学变化的差别阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

（1）从定义上差别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛消融、冰消融成水、关于常有的原子团，其化合价你应当记着，特别是以下六个原子团：石油的蒸馏分别等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴焚烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的构成或构造不一样的物质。

（2）从反响现象上差别：原子团PO43- SO42- CO32- NO 3- OH- NH 4+化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1化学变化过程中常陪伴着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不可以以此作为二、化学式1．化学式意义：判断依照，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时（1）一种物质及构成该物质的各样元素（2）这类物质的一个分子及分子的构成还需综合其余要素作出判断。

2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

2、物理变化和化学变化的联系（1）单质的书写相信你们都特别熟习化学变化过程中必定有变化，如剖析蜡烛焚烧这一变化：火柴凑近蜡烛芯时，烛芯处变（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团软、消融、焚烧、发光发热、有黑烟。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩姓名1、化学是研究物质的、、及的科学。

2、（道尔顿）和（阿伏加德罗）的创立，奠定了的基础。

——物质是由和构成的，是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家发现并编制出表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm= ）7、绿色化学是：。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、概念：物理变化——的变化。

例: 、水结成冰、汽油挥发化学变化——的变化例: 、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。

有则是变化，无则是变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化伴有物理变化,物理变化有化学变化。

4、化学变化伴随现象：、、、、放出和。

考点二、物质的性质物理性质：。

包括：、、、、、、、、、、、、等。

化学性质：。

、、、活泼性、、腐蚀性、、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以为基础。

学习化学的途径是，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐，燃烧，发出红光，火焰分为层（分别是、、）。

2、产物：和检验：二氧化碳——在火焰上方罩的烧杯（现象：）水——在上方罩的烧杯（现象：有出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变，外焰温度最。

③烧杯内壁有出现，说明蜡烛燃烧生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使澄清石灰水变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

⑶白烟：能重新燃烧。

白烟是：。

烟是：；雾是：。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A．呼出的气体使石灰水出现的多，证明呼出的气体比空气中高。

新课标人教版九年级化学上册必记知识点填空第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表。

4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。

5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2 化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。

取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。

往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。

2、液体药品通常盛放在_______瓶里。

直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。

取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。

取少量液体时，可用_______。

3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。

_______的温度最高。

万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。

加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________。

第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。

视线与及量筒内。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。

）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。

初三化学：1000道基础知识填空题集锦，提前打印练习，开
学拿高分
化学是我们初三开始学习的一门科目，学习时的确有一些难度，但是关键还是在于学生的坚持和努力。

当然，掌握正确的学习方法也是极为重要的，好的学习方法就像是帆船上的导航一样，能够帮助学生少走弯路，找到正确的方向。

就比如化学这门学科，方程式较多，知识点较杂，要记忆的内容是很琐碎的，如果你没有一个清晰的概念，脑海里没有一个关于化学的思维导图，那么记忆的知识点就是零碎的，不成体系的。

学习化学，我们首先要理解原理，然后再结合实验现象、化学方式式和多多做练习题去动手记忆，在这上面，同学们还要学会分类整理和归纳总结，这样才是学习化学的最好方式。

现在已经是开学季了，为大家准备了一份初中化学1000道基础知识填空题，相信对同学们巩固初中化学基础是有帮助的。