2020年高考化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积练习题

物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。

2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

[命题规律]物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”。

题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。

覆盖面广，具有良好的区分度。

考点1物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。

符号为□02n。

(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol。

2．阿伏加德罗常数(1)□050.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□06 6.02×1023，单位为□07mol－1，符号为□08N A。

(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为□09N A＝N n。

3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为□11M。

单位：□12g/mol(或g·mol －1)。

(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。

(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为□15M＝m n。

(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。

摩尔是物质的量的单位。

(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。

摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。

课时作业1 物质的量、气体摩尔体积时间：45分钟1．(2019·江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A ) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：0.012 kg12C的物质的量为12 g12 g·mol－1＝1 mol，1 mol碳约含有6.02×1023个碳原子，故A正确；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，指代必须明确，B错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18 g·mol－1，D错误。

2．(2019·山东泰安模拟)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( B )①②A．若①中的H2的物质的量为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2物质的量为1 mol，则O2物质的量为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

物质的量第一节物质的量气体摩尔体积了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。

了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量，符号为n。

2．摩尔摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。

3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用N A表示，数值约为6.02×1023。

(2)单位：mol－1。

(3)微粒数(N)与物质的量的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝mM。

1．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？提示：不相同。

前者的单位为mol－1，后者的单位为“1”；6.02×1023仅是阿伏加德罗常数的近似数值。

2．摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？提示：三者是三个不同的物理量，其单位不同，若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位，则三者在数值上相等。

mol之间，故C正确。

[答案] C3．(2020·聊城模拟)标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A ．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m ∶nB ．25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为n ∶mC ．同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m ∶n解析：选B 只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A 、B 的相对分子质量为M A 和M B ，气体密度为ρA 和ρB ，分子数为N A 和N B ，其质量为W A 和W B 。

物质的量 气体摩尔体积1．(2015·全国卷Ⅱ，T 10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AD ．235 g 核素23592U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AC [A 项丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1­丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2­丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。

B 项 NaHCO 3溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；1 L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。

C 项Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D 项核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。

第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一 物质的量、阿伏加德罗常数知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。

公式：N A ＝N n 。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2 摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n。

2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。

配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是()A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C．当1mol 气态物质的体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况D．2mol 气体的体积约为44.8L 答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol －1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 正确；1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。

2．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案A解析A 项，1mol 水(H 2O)中含有的中子数是8N A ，1mol 重水(D 2O)中含有的中子数是10N A ，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是CH 2，所以若二者的质量相等，含CH 2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的CO 和NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的原子数相同；D 项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3，与Al 发生反应生成AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。

3．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6g H 2S；④0.2mol NH 3。

下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①答案C解析①6.72L CH 4的物质的量为6.72L 22.4L·mol－1＝0.3mol，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为3.01×10236.02×1023mol －1＝0.5mol，③13.6g H 2S 的物质的量为13.6g34g·mol －1＝0.4mol，④0.2mol NH 3。