溶液中离子浓度大小的比较
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溶液中离子浓度相对大小的比较
溶液中离子浓度相对大小的比较1．微粒浓度比较(1)要考虑盐类水解。
大多数盐类的单水解是微弱的，一般认为与其同溶液对应的弱酸(或弱碱)的电离相比，电离程度大于水解程度。
如溶液中相同浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度，类似的还有NH3·H2O与NH4Cl等，但HCN和KCN不同；CN-的水解程度大于HCN的电离程度。
(2)电荷守恒。
溶液中阳离子所带总单位正电荷数等阴离子所带总单位负电荷数。
如NaF溶液中c(Na+)+c(H-)=c(F-)+c(OH-)。
(3)物料守恒。
①溶液中某元素的各种存在形式守恒，即原子守恒，如0.l mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。
②溶液中水电离产生的H+、OH-数目应该相同，如Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
分为三种类型①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。
如:判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小，判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：若为NH4Cl等盐中的阴、阳离子价数相等，离子浓度为c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后呈某性的离子,如：H+或OH-)>c(水解后呈某性的对应离子)如在NH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析，对于多元弱酸根的水解，则是有几价则水解几步，在分步水解中以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。
②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。
③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。
溶液中离子浓度大小的比较
③Na3PO4溶液 : 3 2 ＋ ＋ c(Na )+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4 )+c(H2PO 4 )+c(OH－) ④ Na2S溶液: c(Na＋)+c(H＋)=2c(S2-)+c(HS－)+c(OH－)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
溶液中离子浓度大小的比较
A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和 c(CH3COO—）的正确关系是：
B.溶0.1液m以ol等/L的体N积a混OH合溶后液，0所.1得mo溶l/L液C中H3的CNOaO+H、 CH3COO—、H+ 、OH—浓度大小为：
④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度
A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和 NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解
B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的 量混合时，水解﹥电离
Hale Waihona Puke ⑶不同溶液中同一离子的比较
要考虑其它离子对该离子的水解或电离的 响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶 液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：
例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( C、D )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2— B. c(HC2O4—)+ c(C2O4)2— =0.1mol/L C. c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4—)+ c(C2O4)2—
A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸 性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：
B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶 液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大 小为：
⑵混合溶液
溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较1、CH3COONa溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：3、将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：4、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：5、0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：6、NH4Cl溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：7、0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：8、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：9、0.2mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：10、0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：11、Na2CO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：12、NaHCO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：13、NaHSO3溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：14、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHCO3等体积混合后溶液中（注意换成H2C2O4对应的盐）电荷守恒：物料守恒：15.pH相同的下列溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaOH物质的量浓度的大小顺序：16、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4、⑤NH4Fe(SO4）2溶液中c(NH4+)的大小顺序：。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
离子浓度大小的比较
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C43;c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)， 所以C、D正确。
【课堂练习】
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-)
( A )
【课堂练习】
3.下列叙述正确的是
( BC )
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【课堂练习】 • 1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<” 或“=”) • ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； • ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； < • ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。 • 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀 溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( B ) • A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 • B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 • C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 • D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
【课堂练习】
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-)
( A )
【课堂练习】
3.下列叙述正确的是
( BC )
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【课堂练习】 • 1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<” 或“=”) • ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； • ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； < • ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。 • 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀 溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( B ) • A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 • B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 • C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 • D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
高考中“水溶液中离子浓度大小比较规律”总结
高考中“水溶液中离子浓度大小的比较规律”总结“水溶液中离子浓度大小的比较规律”在高考中经常用到，本文对高考中这部分内容出现过的情况进行了总结，并举出一个典型案例以供参考。
一、酸碱溶液：酸溶液中h+ 浓度最大，碱溶液中oh_ 浓度最大：其它离子根据电离度的大小确定。
1.强酸强碱溶液：例如盐酸溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )> c( cl- ) > c( oh_ ),naoh溶液中离子浓度大小关系为：c( oh_ )>c( na+ )>c( h+ )。
2.一元弱酸弱碱溶液，例如hac溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )>c( ac_ )> c( oh_ )；nh3?h2o溶液中离子浓度大小关系为：c( oh_ )>c( nh4+ )> c( h+ )。
3.多元弱酸弱碱溶液，多元弱酸以第一步电离为主，例如h2s溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )>c( hs_ )>c( s2- )> c( oh_ )；多元弱碱电离方程式一步写到位，但离子浓度大小关系容易判断，例如fe(oh)3 溶液中离子浓度大小关系为c( oh_ )>c( fe3+ )> c( h+ )。
二、盐类溶液：1.强酸强碱盐的溶液不水解，离子浓度不变，例如na2so4 溶液中离子浓度大小关系为：2c( so42- )=c( na+ )> c( h+ )= c( oh_ )；再如nahso4溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )> c( so42- )= c( na+ )> c( oh_ )2.一元弱酸或弱碱形成的盐溶液，因为水解导致某些离子浓度变小，例如nh4cl溶液中离子浓度大小关系为：c( cl- )>c(nh4+ ) > c( h+ )> c( oh_ )；naac溶液中离子浓度大小关系为：c( na+ )>c(ac_ )> c( oh_ )> c( h+ )。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度大小比较的理论依据1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。
如NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)3．在正盐溶液中，与其性质相反的离子浓度最小，如Na2CO3溶液中，c(H＋)最小；Cu(NO3)2溶液中，c(OH－)最小。
二、溶液中微粒浓度大小比较的定量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，其表达式的特点是：全部是离子，无中性物质，阳离子与阴离子各在等式的一边，且离子前面的数值与该离子所带电荷数值一致，在解题时，只要题中的式子全部是离子，无论是判断还是填空，一般就按电荷守恒处理。
溶液中离子浓度的比较
• 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸 溶液混和后，混和液中有关离子的浓 度应满足的关系是 A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的 生成物和剩余物的电离． 若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH， NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以 只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特 殊情况则应根据题目条件推导．
• CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH 值为4.7，下列说法错误的是 ( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 如： CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液：
溶液中离子浓度大小的比较
判断溶液中离子浓度大小的一般思路
（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电 离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解， 综合分析得出： c（不水解离子）> c（水解离子）> c（显性离子）> c （隐性离子） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子； “隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为 H+，隐性离子为OH-如： NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
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如：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3· H2O)
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
理清电离与水解， 分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。
三、考点训练
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( AD )
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L ( CD ) 2C． c(C2O4 ) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HSH++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解 答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
6.不同物质同种离子浓度比较型
例6：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小 的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ③ >① =④ >②
④ NH4NO3
规律：
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，
则该水解的离子浓度大
解题方法小结
对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，则 考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐，则考虑水 解且水解很弱
质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子 浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。
以Na2CO3溶液为例，由于CO3(2-)的两步水解，而 存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在夺取水 自身电离的H(+)，因此水自身电离的H(+)一部分存 在于溶液中，另一部分被CO3(2-)夺走，储存于 HCO3(-)和H2CO3中，因此根据水自身电离的H(+)与 OH(-)本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：
溶液中离子浓度大小的比较
1.紧抓两个“微弱” —电离平衡理论和水解平衡理论
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的， 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量 的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较 的题型。
练习
1. 0.1 mol· L-1的CH3COOH溶液中的离 子分子大小关系如何?
2. 牢记三个守恒
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电 中性，即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数。
• 如：NaHCO3溶液中： • n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-) ＋n(OH-) 推出： • [Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
如：NaHCO3溶液中 + n(Na )：n(C)＝1：1
推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋ c(CO32-)＋c(H2CO3)
例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒：
c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4] =0.1mol/L
( C )
三、考点训练
2.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能 够确定的是（ A）。 A.C(Ｋ+)＞C(Al3+) B．C(Ｋ+) = C(Al3+) C．C(H+) = C（OH-） D. C(Al3+)＜ C(H+)
三、考点训练
４．关于小苏打水溶液的表述正确的是
AD
A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-， HCO3H+ + CO32H 2O H ++OH-
物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
质子守恒：
1.明确溶液中那些微粒结合
+ H (或OH )以及结合的数目；
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电 离的数目
二、常见题型和对策
A )
分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是A 项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子 的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液 中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子）
（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列 说法不正确的是( B ) A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
三、考点训练
5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
3．（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是( A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以 D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷 守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合 上述，C、D正确。
C(CH3COOH) C( H ) C(CH3COO ) C(OH )
２.在0.1 mol/L的NH3· H2O溶液中， NH4+、 NH3· H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序 是
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离 子)的水解一般是微弱的。 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+) ＞ C(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ C(CH3COOH)＞c(H+)
c(H+) + c(HCO3-) + ห้องสมุดไป่ตู้c(H2CO3) = c(OH-)
方法二：间接写。
先写出物料守恒与电荷守恒， 再将两个等式相减，整理，就 得到质子守恒式。
关系
〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3· H2O)
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
理清电离与水解， 分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。
三、考点训练
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( AD )
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L ( CD ) 2C． c(C2O4 ) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HSH++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解 答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
6.不同物质同种离子浓度比较型
例6：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小 的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ③ >① =④ >②
④ NH4NO3
规律：
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，
则该水解的离子浓度大
解题方法小结
对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，则 考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐，则考虑水 解且水解很弱
质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子 浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。
以Na2CO3溶液为例，由于CO3(2-)的两步水解，而 存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在夺取水 自身电离的H(+)，因此水自身电离的H(+)一部分存 在于溶液中，另一部分被CO3(2-)夺走，储存于 HCO3(-)和H2CO3中，因此根据水自身电离的H(+)与 OH(-)本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：
溶液中离子浓度大小的比较
1.紧抓两个“微弱” —电离平衡理论和水解平衡理论
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的， 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量 的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较 的题型。
练习
1. 0.1 mol· L-1的CH3COOH溶液中的离 子分子大小关系如何?
2. 牢记三个守恒
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电 中性，即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数。
• 如：NaHCO3溶液中： • n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-) ＋n(OH-) 推出： • [Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
如：NaHCO3溶液中 + n(Na )：n(C)＝1：1
推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋ c(CO32-)＋c(H2CO3)
例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒：
c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4] =0.1mol/L
( C )
三、考点训练
2.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能 够确定的是（ A）。 A.C(Ｋ+)＞C(Al3+) B．C(Ｋ+) = C(Al3+) C．C(H+) = C（OH-） D. C(Al3+)＜ C(H+)
三、考点训练
４．关于小苏打水溶液的表述正确的是
AD
A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-， HCO3H+ + CO32H 2O H ++OH-
物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
质子守恒：
1.明确溶液中那些微粒结合
+ H (或OH )以及结合的数目；
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电 离的数目
二、常见题型和对策
A )
分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是A 项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子 的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液 中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子）
（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列 说法不正确的是( B ) A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
三、考点训练
5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
3．（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是( A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以 D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷 守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合 上述，C、D正确。
C(CH3COOH) C( H ) C(CH3COO ) C(OH )
２.在0.1 mol/L的NH3· H2O溶液中， NH4+、 NH3· H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序 是
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离 子)的水解一般是微弱的。 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+) ＞ C(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ C(CH3COOH)＞c(H+)
c(H+) + c(HCO3-) + ห้องสมุดไป่ตู้c(H2CO3) = c(OH-)
方法二：间接写。
先写出物料守恒与电荷守恒， 再将两个等式相减，整理，就 得到质子守恒式。
关系
〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度