山东省冠县一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

山东省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O33. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N24. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl25. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂7. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B . 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C . 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D . 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯9. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失10. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A .B .C .D .11. （2分）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O12. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质14. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuB . FeC . SD . C15. （2分）某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（）A . 20%B . 30%C . 45%D . 55%16. （4分） (2016高二下·扬州期末) 图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．请回答下列问题：（1） G的化学式为________，D的电子式为________．（2）F→L反应的化学方程式为________．（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．二、非选择题 (共5题；共25分)17. （7分） (2019高一上·南昌期末) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

山东省冠县一中2011-2012学年高一下学期期中考试试题（英语）第I卷（共85分）第一部分：听力(20分)第一节（共5小题：每小题1分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. How long ago did the man leave home?A. 30 minutesB. 60 minutesC. 90 minutes2. What does Jack usually do after school?A. Read booksB. Play computer games.C. Do his homework.3. Why didn’t the man sleep well last night?A. Because he had a fever.B. Because his baby was ill. C Because his dog was ill.4. What is the daughter doing?A. Perhaps she is playing.B. Perhaps she is sleeping.C. Perhaps she is reading books.5. What can we learn from the dialogue?A. The wind stopped, but it’s still raining.B. The rain has stopped.C. It’s still raining, and the wind is blowing.第二节共15小题：每小题1分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟：听完后，各个小题将给出5秒钟的作答时间。

本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分试题总分值：100分考试时间：100分钟第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16F:19Cl：35.5Na:23 Mg:24 Al:27Fe：56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4. 某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定是金属钠B、该物质一定是钠盐C、该物质一定含有钠元素D、该物质一定不含有钾元素5. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Zn放入盐酸中6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．Ca CO3→CO2C．CuSO4→Cu D．HCl→Cl28. 下列说法错误的是（）A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D. 标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L9．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为( ) A．0.0005mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L10．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:1二. 选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

高一4月月考化学（B）试题范围：第一册第四章，第二册第一章以及第二章第一节可能用到的原子量：S—32； O—16； N--14一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个正确答案）1.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A N2B NOC NO2D SO22. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO43.在NO2与水反应中（）A 氮元素的化合价不发生变化B NO2只是氧化剂C NO2只是还原剂D NO2既是氧化剂，又是还原剂4. 下列物质中，含有极性键的是（）A 单质碘B 氯化镁C 溴化钾D 水5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A Cl2B O2C SO2D NH36.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A 稀硫酸B 稀硝酸C 浓硫酸D 浓硝酸9、下列说法中，错误的是：A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一10、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A 稀硫酸与锌粒的反应B 二氧化硫与氧气反应C 浓硫酸与铜反应D 三氧化硫与水反应11、下列关于化学键的说法不正确的是（）A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键12.与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A 3.2gB 4.6gC 6.4gD 2.3g13、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的互为转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数14．下列有关氢化物的叙述中正确的是( )A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定15、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Na＞S＞ OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞ Al16、下列变化中，不属于化学变化的是（）A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色D 漂白粉使某些染料褪色17、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、铍(Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹(At)的氢化物不稳定C、硒(Se)化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强18、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

山东省冠县一中2012届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I 卷（选择题，共40分）每小题只有一个选项符合题意1．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。

下列不存在．．．平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ） A ．稀醋酸水溶液中B ．氢氧化钙悬浊液中C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中D ．稀氯化钠水溶液中2．绿色：环境保护也是我们的生活理念。

下列实验符合．．“绿色环保”思想的是 （ ）A ．氯气溶于水制氯水B ．铜与浓硫酸反应C ．实验室制备并收集氯化氢气体D ．一氧化碳还原氧化铜3．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2，该化学式中x 、y 的值分别是（ ）A ．8、5B ．8、3C ．3、8D ．5、84．下列冶炼金属的原理正确的是( ). 水浓H 2SO 4 Cu 片浸有碱液品红溶液 COCuONaCl浓硫酸A ．2Al 2O 3＋3C 4Al ＋3CO 2↑B ．Fe 2O 3＋4CO 3Fe ＋4CO 2C ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2O D ．2HgO2Hg ＋O 2↑5．下列物质：①氢氟酸 ②浓H 2SO 4 ③烧碱溶液 ④Na 2CO 3固体 ⑤氧化钙 ⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( ). A ．①③④⑤ B ．①②⑥ C ．全部 D ．②③⑥6．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 8．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 9、可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 10、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下，22.4 LSO 3与水反应生成1mol 硫酸C ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．足量铜与18mol·L －11L 浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A 11、下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H ＝－1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝+285.8 kJ/molD ．在稀溶液中H +(ag)+OH －(ag)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。

高一年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H —l C —12 O —16 请将选择题的答案填入下表对应题号下的空格里一、选择题(1-10题每小题2分，10-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1． 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 101 2．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 3. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 4. 下列说法中正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转化为化学能C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa 压强下石墨比金刚石稳定D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是A．NaCl B．MgBr2 C．KCl D．LiF6．下列关于化学键的说法，正确的是A．气态单质分子内一定含有共价键B．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素原子的半径呈现周期性变化8．下列叙述正确的是A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D. 右上方区域的非金属元素10．下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯11．下列化学用语正确的是 A ． HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ． CO 2的电子式D ． 质量数为37的氯原子 12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小 B ．Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强 C ．Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 D ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高13．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 3XO 4D ．H 2XO 4 14．下列物质中，含有极性共价键的是A ． 水B ． 氯化镁C ．过氧化钠D ． 单质碘 15．下列反应中生成H 2的速率最快的是16．C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ 、110.5 kJ 、890.3 kJ 、1366.8 kJ 。

山东省冠县一中2011-2012学年高一下学期期中考试试题（地理）第I卷（选择题，共60分）一、选择题：（本大题共40小题，每小题1.5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案涂在答题卡上）下图中a、b、c分别表示0～14岁、15～64岁、65岁以上三种年龄人数所占总人口比重。

据此回答1—2题。

1.图中①②③④四个国家中，人口增长最快的是（）A.①B.②C. ③D.④2.对应图③国家所出现的人口问题，应采取相应的措施是（）A.鼓励生育B.采取移民政策C.计划生育D.鼓励人员出国“人口老龄化指数”是指同一人口总体中，老年人口数（65岁及以上）与少儿人口数（0～14岁）的相对比值。

指数越高说明老龄化程度越深。

读2015～2030年我国人口老龄化指数预测表，回答3—4题。

3．有关我国人口老龄化的叙述，正确的是（）A．乡人口老龄化指数增高与城市化引起的人口迁移有关B．乡人口老龄化加快，促进了乡新一轮生育高峰C.2015至2030年，人口老龄化平均速度由大到小依次是乡、镇、市D．老龄化程度提高，加大了教育负担4.应对乡人口老龄化的主要措施有（）A．鼓励生育，提高青少年人群比例 B．建立健全养老保障体系C．限制青壮年劳动力向城市迁移 D．加快乡村城镇化建设速度读我国珠江三角洲某城市人口增长示意图，回答5—6题。

5. 有关该城市人口数量变化的说法正确的是（）A.从总体上看，该城市人口数量的变化以机械增长为主B.该城市人口数量呈下降趋势C.影响该城市人口迁移的主导因素是政治因素D.该城市人口自然增长率呈上升趋势6. 近年来该城市人口机械增长呈下降趋势其原因正确的是（）①该城市因经济发展速度减缓而出现“民工荒”②该城市生态环境恶化，人口迁入量减少③是由于京津唐、长江三角洲地区经济的发展④珠三角地区民工待遇相对较差A.①②B.②③C.③④D.①④7. 人口抚养比是非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数的比值。

山东冠县第一中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是A．图①：制取氯气的发生装置B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C．图③：收集氯气D．图④：氯气的尾气处理【答案】C【详解】A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；答案选C。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

山东冠县第一中学高中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SOA．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

山东冠县第一中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变【答案】D【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。

【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。

2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。

【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。

A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。